В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В каждую пробирку добавили по 1 мл раствора гидроксида натрия.
Что наблюдаете? Образование осадков разного цвета.
Каков цвет образующихся осадков? Осадок гидроксид железа (III) бурого цвета, а гидроксид железа (II) имеет зеленоватую окраску, которая затем переходит в бурую, поскольку под действием кислорода происходит его окисление до гидроксида железа (III).
Напишите уравнения реакций.
FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓
Fe(OH)₂↓ +O₂ + 2Н₂O = 4Fе(ОН)₃↓
-------------------------------------
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓
Вывод: нерастворимые гидроксиды можно получить реакцией обмена между раствором их солей со щелочью.


В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В первую пробирку добавили 3-4 капли раствора красной кровяной соли, во вторую – 3-4 капли раствора жёлтой кровяной соли.
Что наблюдаете? Образование тёмно-синих осадков.
Сравните цвет образующихся осадков. В обоих случаях осадок синего цвета имеет одинаковый состав.
Напишите уравнения реакций:
3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = 3K₂SO₄ + Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓
4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓
Вывод: для обнаружения в растворе катионов Fe⁺² и Fe⁺³ используют растворы красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] (химическое название этого вещества — гексацианоферрат (III) калия) и жёлтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат (II) калия) соответственно.