ГДЗ (ответы) Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №17, №18
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №17
В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В каждую пробирку добавили по 1 мл раствора гидроксида натрия.
Что наблюдаете? Образование осадков разного цвета.
Каков цвет образующихся осадков? Осадок гидроксид железа (III) бурого цвета, а гидроксид железа (II) имеет зеленоватую окраску, которая затем переходит в бурую, поскольку под действием кислорода происходит его окисление до гидроксида железа (III).
Напишите уравнения реакций.
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
Fe2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Fe(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Fe(OH)2↓ +O2 + 2Н2O = 4Fе(ОН)3
-------------------------------------
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Вывод: нерастворимые гидроксиды можно получить реакцией обмена между раствором их солей со щелочью.


ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №18
В одну пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа (II), в другую – такой же объём раствора хлорида железа (III). В первую пробирку добавили 3-4 капли раствора красной кровяной соли, во вторую – 3-4 капли раствора жёлтой кровяной соли.
Что наблюдаете? Образование тёмно-синих осадков.
Сравните цвет образующихся осадков. В обоих случаях осадок синего цвета имеет одинаковый состав.
Напишите уравнения реакций:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = 3K2SO4 + Fe3[Fe(CN)6]2
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = 12KCl + Fe4[Fe(CN)6]3

Вывод: для обнаружения в растворе катионов Fe+2 и Fe+3 используют растворы красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (химическое название этого вещества — гексацианоферрат (III) калия) и жёлтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] (гексацианоферрат (II) калия) соответственно.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?