Другие задания смотри здесь...В две пробирки налили примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавлили по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили? Гидроксида алюминия Al(OH)3. Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: Al2(SO4)3+6NaOH = 3Na2SO4+2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SO42- + 6Na+ + 6OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Al(OH)3↓ 2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓   :2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ В одну пробирку приливаем
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1 Дайте сравнительную характеристику элементов VIA группы на основании их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. Халькогены располагаются в VIА группе, содержат 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, принадлежат к неметаллам (кроме полония — редкий по распространённости, радиоактивный элемент уже принято считать металлом). В ряду O―Te
Другие задания смотри здесь...Во всех упражнениях красным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1 Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов. Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1 Дайте общую характеристику галогенов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Галогены располагаются в VIIА группе Периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов галогенов расположено 7 электронов, следовательно, до завершения недостаёт только одного электрона, поэтому они являются сильными
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Охарактеризуйте строение атома водорода и молекулы водорода. Каков тип химической связи между атомами водорода в молекуле? Атом водорода содержит на внешнем и единственном энергетическом уровне один электрон. Водород, подобно галогенам — простым веществам, имеет двухатомную молекулу, образованную за счёт неполярной ковалентной связи: Н. + .Н → Н:Н или
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Чем различается строение атомов металлов и неметаллов? Укажите положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне  содержат 1-3 электрона, а неметаллов ― 4-7 электронов. По сравнению с атомами металлов атомы неметаллов той же группы или периода имеют меньший радиус атома.
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Что такое коррозия? Коррозия — это разрушение металла или сплава в результате взаимодействия с окружающей средой. Какие виды коррозии различают? Различают электрохимическую и химическую коррозии. Упражнение 2. Проиллюстрируйте химическую коррозию на примере процессов, протекающих с литием на воздухе, сопроводив их соответствующими уравнениями
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Расскажите о нахождении железа в природе.  В земной коре на долю железа приходится более 4% массы, и это второе место среди металлов (после алюминия) и четвёртое среди всех химических элементов. Железо входит в состав красного железняка (гематит Fe2O3), магнитного железняка (магнетит Fe3O4), бурого железняка(лимонит FeО(ОН)). В природе также широко
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Запишите схему распределения электронов атома алюминия по энергетическим уровням. Al + 13 )))            283 Упражнение 2. Охарактеризуйте физические свойства алюминия и области применения этого металла, основанные на этих свойствах. Малая плотность (лёгкость) используется для производства лёгких сплавов в авиационной и космической промышленности.
Другие задания смотри здесь...Во всех упражненияхкрасным цветом приводится решение,а фиолетовым ― объяснение.ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ Упражнение 1. Сравните общие характеристики щелочных и щёлочноземельных металлов. Укажите тип связи и тип кристаллической решётки в простых веществах, образованных этими металлами. На внешнем энергетическом уровне атомы всех щелочных металлов имеют по одному электрону, а атомы щелочно-земельных металлов ― по два электрона. Для щелочных и щёлочноземельных металлов
Комментарии
В каком классе вы учитесь?