В две пробирки наливаем по 2-3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавляем несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. 
Что наблюдаем? Помутнение раствора вследствие образования осадка.
В чём различие процессов, происходящих в обеих пробирках? Различное время появления осадка, т.е. скорость протекания реакции. 
Запишите уравнения реакции.
Na₂S₂O₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaS₂O₃↓  Реакция идёт быстро.
Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O   Реакция идёт медленно.
Вывод: скорость реакции характеризует быстроту процесса образования продуктов реакции или расхода реагентов.


В две пробирки наливаем по 2-3 мл 10%-ной соляной кислоты. В одну пробирку опускаем кусочек железа (стальную скрепку), в другую — такой же кусочек магния. 
В какой из пробирок выделение пузырьков газа интенсивнее? В пробирке с магнием выделение пузырьков газа интенсивнее, чем в пробирке с железом.
Почему? Магний является более активным металлом, чем железо (в электрохимическом ряду напряжений металлов магний стоит левее железа).
Запишите уравнения реакций. 
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ 
2HCl + Mg = FeCl₂ + H₂↑
Вывод: скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.


В одну пробирку наливаем 2-3 мл соляной кислоты, в другую — 2-3 мл раствора уксусной кислоты. В каждую из пробирок опускаем одинаковые стальные скрепки. 
В какой из пробирок образование пузырьков газа интенсивнее? В пробирке с соляной кислотой образование пузирьков газа интенсивнее, чем в пробирке с уксусной кислотой.
Почему? Разной является природа кислоты: соляная кислота — сильная, а уксусная кислота — слабая.
Запишите уравнения реакций.
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑ 
2CH₃COOH + Fe = (CH₃COO)₂Fe + H₂↑
Вывод: скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.


В пробирку наливаем 5 мл 5%-ного раствора серной кислоты и опускаем стальную скрепку. 
Что наблюдаете? Медленное выделение пузирьков газа.
Нагреваем содержимое пробирки на пламени спиртовки. 
Что наблюдаете? Выделение пузирьков газа становится более интенсивным.
Как изменилась скорость реакции? С увеличением температуры скорость реакции увеличилася.
Запишите уравнения реакции:
H₂SO₄ + Fe ⟶ FeSO₄ + H₂↑
Вывод: скорость химической реакции зависит от температуры.


В три пробирки наливаем соответственно 1 мл, З мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавляем 4 мл воды, во вторую — 2 мл. 
В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой — минимальна? В третьей пробирке концентрация тиосульфата натрия максимальна, а в первой — минимальна, поскольку разбавление раствора уменьшает концентрацию растворенного вещества.
Что наблюдаете? Содержимое третьей пробирки становится мутным в первую очередь, затем осадок появляется во второй пробирке, в первой пробирке реакция протекает ещё медленнее.
Запишите уравнения реакции:
Na₂S₂O₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + S↓ + H₂O
Вывод: скорость химической реакции зависит от концентрации вещества.


В два химических стакана наливаем по 15 мл соляной кислоты. В первый стакан поместили кусочек мрамора величиной с горошину, во второй — такой же кусочек, предварительно измельчённый в ступке. 
Что наблюдаете? В стакане с измельчённым мрамором реакция протекает гораздо интенсивнее, чем в стакане с цельным кусочком мрамора.
Запишите уравнения реакции:
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
Вывод: скорость химической реакции зависит от площади соприкосновения веществ.


В химический стакан наливаем 10 мл раствора пероксида водорода. При комнатной температуре разложение этого вещества происходит очень медленно. Добавляем в стакан на кончике шпателя оксид марганца (IV). 
Что наблюдаете? Бурное выделение газа — водорода.
Исчез ли чёрный порошок оксид марганца (IV) по окончании реакции? Оксид марганца (IV) не исчез, поскольку является катализатором.
Запишите уравнения реакции:
2H₂O₂  = 2H₂O + O₂↑ (кат. MnO₂)
Вывод: катализатор существенно увеличивает скорость химических реакций, оставаясь по её окончании без изменения.