В две пробирки налили примерно по 1 мл раствора сульфата алюминия. В каждую пробирку добавлили по каплям раствор гидроксида натрия до появления белого студенистого осадка. Осадок какого вещества вы получили? Гидроксида алюминия Al(OH)₃.
Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
Al₂(SO₄)₃+6NaOH = 3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓
2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + 2Al(OH)₃↓
2Al³⁺ + 6OH^- = 2Al(OH)₃↓   :2
Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓
В одну пробирку приливаем соляную кислоту, а в другую – избыток раствора щёлочи.
Что наблюдаете? Растворение осадка.
Запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
Al(OH)₃↓ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3Cl^- = Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
Al(OH)₃↓ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
------------------------------------------- 
Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Al(OH)₃↓ + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + [Al(OH)₄]^-
Al(OH)₃↓ + OH^- = [Al(OH)₄]^-

Вывод: алюминий является амфотерным гидроксидом, т.к. в зависимости от природы реагента проявляет свойства как основания, так и кислоты. Гидроксид алюминия реагирует со щёлочью гидроксидом натрия с образованием соли и воды, т. е. ведёт себя подобно кислоте, а также реагирует с соляной кислотой с образованием соли и воды, т. е. ведёт себя подобно основанию.