Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории?
Галогеноводороды в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ:
H₂ + F₂ = 2HF
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Фтороводород и хлороводород в лаборатории обычно получают воздействием концентрированной серной кислотой на их галогениды щелочных металлов:
CaF₂ + H₂SO₄(конц.) = CaSO₄ + 2HF↑
2NaCl + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑
Для получения иодоводорода и бромоводорода используют кислоты, не обладающие окислительными свойствами:
КI (тв) + Н₃РO₄(конц.) = КН₂РO₄ + HI↑
КВr(тв) + Н₃РO₄(конц.) = КН₂РO₄ + HB↑
Как изменяется скорость синтеза галогеноводородов в зависимости от природы галогена? Скорость синтеза галогеноводородов тем больше, чем более электроотрицателен галоген. Так, например, реакция фтора с водородом протекает со взрывом, а реакция иода с водородом — только при нагревании и является обратимой.

Задание 2
Каков состав высших оксидов галогенов и какими свойствами они обладают?
В высших оксидах галогены проявляют степень окисления +7 — общая формула Г₂O₇(кроме фтора, т.к. это самый электроотрицательный элемент и положительных степеней окисления не проявляет).  Высшие оксиды галогенов обладают кислотными свойствами.
Реагируют с водой:
Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄
Реагируют с основными оксидами:
Na₂O + Cl₂O₇ = 2NaClO₄
Реагируют с щелочами:
2NaOH + Cl₂O₇ = 2NaClO₄ + H₂O 
Можно ли получить эти оксиды синтезом? Можно, например, 2HClO₄ + P₂O₅ = Cl₂O₇ + 2HPO₃

Задание 3
С помощью какого реактива можно распознать галогенид-ионы? Реактив качественной реакции — раствор нитрата серебра.
Ag⁺ + Cl⁻ ⟶ AgCl↓ — осадок белый творожистый
Аg⁺ + Br⁻ ⟶ AgBr↓ — осадок светло-желтый
Ag⁺ + Br⁻⟶ AgBr↓ — осадок желтый
Какой ион является исключением? Фторид-ион
Как его распознают? С помощью растворимой соли кальция: Ca²⁺ + 2F⁻ ⟶ CaF₂↓ — осадок белый

Задание 4
Составьте схему образования химической связи для молекул галогеноводородов.

Как меняется их полярность связи и прочность молекулы от НF к НI? Полярность связи от HF к HI уменьшается, т. к. в этом ряду уменьшается электроотрицательность галогенов. Прочность молекулы уменьшается, т.к. в этом ряду увеличивается длина связи Н—Г (поскольку растёт радиус атома галогена).

Задание 5
Дайте сравнительную характеристику галогеноводородных кислот. Укажите черты сходства и различия. Сравнение химических свойств проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.
Сходства химических свойств галогеноводородных кислот:
1) реагируют с металлами:
Zn+ 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn+ 2HBr = ZnBr₂ + H₂↑
2) реагируют с основными оксидами:
MgO + 2HСl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2HF = MgF₂ + H₂O
3) реагируют с основаниями:
Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
4) реагируют с солями, если образуется газ или осадок:
2HF + Ca(NO₃)₂ = 2HNO₃ + CaF₂↓
HI + AgNO₃ = HNO₃ + AgI↓
Различия химических свойств галогеноводородных кислот.
В ряду HF—НСl—НВг—HI растёт сила кислот, то есть средней силы плавиковая кислота HF, в отличие от остальных сильных кислот, обладает необычным свойством: она способна реагировать с оксидом кремния (IV):
4HF + SiO₂ = SiF₄ + 2Н₂O

Задание 6
В четырёх пробирках без этикеток находятся растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как с помощью одного реактива распознать эти вещества? Распознать галогенид-ионы можно с помощью нитрата серебра: в пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок, в пробирке с раствором бромида натрия — светло-желтый осадок, в пробирке с раствором иодида натрия — желтый осадок, а в пробирке с раствором фторида натрия — осадок не образуется, т. к. фторид серебра является растворимым соединением.
Напишите уравнения реакций.
NaCl + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgCl↓ — белый творожистый осадок
Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- ⟶ Na⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- ⟶ AgCl↓

NaBr + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgBr↓ — cветло-желтый осадок
Na⁺ + Br^- + Ag⁺ + NO₃^- ⟶ Na⁺ + NO₃^- + AgBr↓
Ag⁺ + Br^- ⟶ AgBr↓

NaI + AgNO₃ ⟶ NaNO₃ + AgI↓ — желтый осадок
Na⁺ + I^- + Ag⁺ + NO₃^- ⟶ Na⁺ + NO₃^- + AgI↓
Ag⁺ + I^- ⟶ AgI↓

Задание 7
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений, укажите окислители и восстановители:
а) Fe₂(SO₄)₃ + KI ⟶ FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄;
Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = 2FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe₂⁺³(SO₄)₃ + KI^-1 ⟶ Fe⁺²SO₄ + I₂⁰ + K₂SO₄
2I^-1 -2ē ⟶ I₂⁰          |2|2|1 ― процесс окисления 
Fe⁺³ +1ē ⟶ Fe⁺²    |1|  |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 1. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и железа. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам иода, перед формулой иода I₂ и коэффициент 2, поскольку относится к одному атому железа, перед формулой сульфата железа FeSO₄. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия— восстановитель (за счёт атомов иода в степени окисления -1), а сульфат железа (III) (за счёт атомов железа в степени окисления +2) — окислитель.

б) NaBr + Cl₂ ⟶ NaCl + Br₂;
2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
NaBr^-1 + Cl₂⁰ ⟶ NaCl^-1 + Br₂⁰
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰    |2|2|1 ― процесс окисления 
Cl₂⁰ + 2ē ⟶ 2Cl^-1   |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам, перед формулой брома Br₂ и хлора Cl₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид натрия — восстановитель (за счёт атомов брома в степени окисления -1), а хлор — окислитель.

в) KBr + MnO₂ + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
2KBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
KBr^-1 + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄ ⟶ Br₂⁰ + K₂SO₄ + Mn⁺²SO₄ + H₂O
2Br^-1 -2ē ⟶ Br₂⁰      |2|2|1 ― процесс окисления 
Mn⁺⁴ +2ē ⟶ Mn⁺²    |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы брома и марганца. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов брома и марганца. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента марганца в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений марганца (MnO₂, MnSO₄), а разными являются индексы элемента брома в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции бромид калия (за счёт атомов брома в степени окисления -1) — восстановитель , а оксид марганца (IV) (за счёт атомов марганца в степени окисления +4) — окислитель.

Задание 8
При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа (н.у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.
Дано: m(смеси)=5,30 г; в смеси соединений только карбонат натрия реагирует из соляной кислотой с образованием углекислого газа, поэтому V(СО₂)=784 мл=0,784 л
Найти: w(Na₂CO₃)-?, w(NaCl)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества  углекислого газа объёмом 0,784 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=0,784 л : 22,4 л/моль=0,035 моль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n(Na₂CO₃):n(CO₂)=1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂CO₃)=n(СО₂)=0,035 моль
3. Вычисляем массу карбоната натрия количеством вещества 0,035 моль по формуле: m=n•M, где M — молярная масса.
M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+Ar(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, поэтому M(Na₂CO₃)=106 г/моль
m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,035 моль •106 г/моль=3,71 г
4. Вычисляем массовую долю карбоната натрия в смеси:
w(Na₂CO₃)=(m(Na₂CO₃):m(смеси))•100%=(3,71 г : 5,30 г)•100%=70%
5. Вычисляем массовую долю хлорида натрия в смеси:
w(Na₂CO₃)=100%-w(Na₂CO₃)=100%-70%=30%
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
  х г                                   0,784 л
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 
106 г                                   22,4 л
Над формулами соединений Na₂CO₃ и CO₂ записываем неизвестную массу cоли (х г) и приведенный в условии задачи объём углекислого газа (0,784 л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, поэтому M(Na₂CO₃)=106 г/моль. Масса 1 моль=106 г
х=m(Na₂CO₃)=106 г • 0,784 л : 22,4 л=3,71 г
2. Вычисляем массовую долю карбоната натрия в смеси, то есть массу карбоната натрия в 100 г смеси:
в 5,30 г смеси содержится 3,71 г Na₂CO₃, а
в 100 г смеси ― х г Na₂CO₃ 
х=3,71 г • 100 г : 5,30 г=70 г, то есть w(Na₂CO₃)=70%
4. Вычисляем массовую долю хлорида натрия в смеси:
w(Na₂CO₃)=100%-w(Na₂CO₃)=100%-70%=30%
Ответ: w(Na₂CO₃)=70%, w(NaСl)=30%

Задание 9
Молярная масса бромида одновалентного металла на 31% больше, чем молярная масса хлорида этого металла. Что это за металл?
Допустим, что молярная масса M(MeCl) составляет 100%,
тогда по условию задачи M(MeBr) будет составлять 131%.
M(MeBr) : M(MeCl) = 131% : 100%, отсюда по свойству пропорции имеем
M(MeBr) • 100% = M(MeCl) • 131%, поэтому
M(MeBr)=M(MeCl) • 131% : 100%
M(MeBr)=1,31•M(MeCl), поэтому M_r(MeBr)=1,31•M_r(MeCl) (1).
Примем A_r(Me)=х, тогда
M_r(MeBr)=A_r(Me)+A_r(Br)=х+80
M_r(MeСl)=A_r(Me)+A_r(Cl)=х+35,5
и подставим значения в формулу (1), получим алгебраическое уравнение и решим его:
х+80=1,31•(х+35,5)
х+80=1,31х+46,505
1,31х - х = 80 - 46,505
0,31х=33,495
х=33,495:0,31
х=108, то есть  A_r(Me)=108. Такую относительную атомную массу имеет металлический одновалентный элемент — серебро Ag
Ответ: серебро

Дополнительное задание
Объём производства соляной кислоты в России составляет 1 млн т в год. Сравните эти данные с объёмом производства соляной кислоты в трёх-четырёх других странах. Результат представьте в виде диаграммы в координатах: объём производства (млн т) — страна. Самостоятельно.