Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что называют гидролизом солей? Взаимодействие солей с водой называют гидролизом солей.

Задание 2
Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду:
а) нейтральную;
Соли хлорид натрия и нитрат калия, образованы сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.
б) кислотную;
Соли сульфат меди и нитрат алюминия, образованы слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону, поэтому среда раствора кислотная и лакмус окрасится в красный цвет.
в) щелочную.
Соли карбонат натрия и сульфид калия, образованы сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, поэтому среда раствора щелочная и лакмус окрасится в синий цвет.

Задание 3
Назовите соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, и соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду. Напишите уравнения реакций, которые происходят в растворах этих солей.
Сульфид калия K₂S, карбонат калия K₂CO₃, силикат калия K₂SiO₃, сульфит калия K₂SO₃.
Cоль cульфид калия диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K⁺ + S^2-, где
S^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S^2- + HOH ⇄ HS^- + OH^-                    Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
S^2- + 2K⁺ + H₂O ⇄ HS^- + 2K⁺ + OH^- 
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

Нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂, нитрат алюминия Al(NO₃)₃, нитрат аммония NH₄NO₃, нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂, нитрат цинка Zn(NO₃)₂, нитрат железа (II) Fe(NO₃)₂, нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃
Cоль нитрат меди (II) диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃^-, где
Cu²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2NO₃^- + H⁺  
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

Какая среда в растворе нитрата калия? Нейтральная среда, т.к. соль нитрат калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу.

Задание 4
Почему раствор стиральной соды Na₂CO₃ имеет сильнощелочную среду, а раствор питьевой соды NaHCO₃― слабощелочную? Гидрокарбонат-иона HCO₃^- гидролизуется по второй ступени и протекает в гораздо меньшей степени, чем карбонат-аниона CO₃^2- по первой ступени.
I ступень CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^-
              Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

II ступень HCO₃^- + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH^-
               NaHCO₃ + HOH ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Задание 5
Напишите уравнения гидролиза фосфата калия и хлорида меди (II).
Cоль фосфата калия диссоциирует в растворе K₃PO₄ ⇄ 3K⁺ + PO₄^3-, где
PO₄^3- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
PO₄^3- + HOH ⇄ HPO₄^2- + OH^-                    Гидролиз по аниону
PO₄^3- + 3K⁺ + H₂O ⇄ HPO₄^2- + 3K⁺ + OH^- 
K₃PO₄ + H₂O ⇄ K₂HPO₄ + KOH

Cоль хлорида меди (II) диссоциирует в растворе CuCl₂ ⇄ Cu²⁺ + 2Cl^-, где
Cu²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону
Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2Cl^- + H⁺  
CuCl₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)Cl + HCl

Задание 6
В трёх пробирках находятся растворы сульфата алюминия, фосфата калия и хлорида натрия. Можно ли их различить при помощи лакмуса? Можно.
Назовите окраску индикатора в каждом из растворов и объясните причину этого.
В растворе сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ лакмус окрасится в красный цвет, потому что эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой. В результате гидролиза такой соли образуются ионы водорода.
Cоль сульфата алюминия диссоциирует в растворе Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-, где
Al³⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
2Al(SO₄)₃ + 2H₂O ⇄ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

В растворе фосфата калия K₃PO₄ лакмус окраситcя в синий цвет, потому что эта соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В результате гидролиза такой соли образуются гидроксид-ионы.
Cоль фосфата диссоциирует в растворе K₃PO₄ ⇄ 3K⁺ + PO₄^3-, где
PO₄^3- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
PO₄^3- + HOH ⇄ HPO₄^2- + OH^-                    Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
PO₄^3- + 3K⁺ + H₂O ⇄ HPO₄^2- + 3K⁺ + OH^- 
K₃PO₄ + H₂O ⇄ K₂HPO₄ + KOH

В растворе хлорида натрия NaCl лакмус не изменит окраску (останется фиолетовым), потому что эта соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Задание 7
Напишите уравнения гидролиза и какую среду имеют водные растворы солей:
а) сульфата калия
Соль сульфата калия, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому среда раствора нейтральная и лакмус не изменяет свой цвет.

карбоната калия K₂CO₃
Cоль диссоциирует в растворе K₂CO₃ ⇄ 2K⁺ + CO₃^2-, где
CO₃^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH-                    Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
CO₃^2- + 2K⁺ + H₂O ⇄ HCO₃^- + 2K⁺ + OH^- 
K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH

сульфида калия K₂S
Cоль диссоциирует в растворе K₂S ⇄ 2K⁺ + S^2-, где
S^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
S^2- + HOH ⇄ HS^- + OH^-                    Гидролиз по аниону, среда щелочная ― лакмус синий.
S^2- + 2K⁺ + H₂O ⇄ HS^- + 2K⁺ + OH^- 
K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH

б) хлорида меди (II) CuCl₂
Cоль диссоциирует в растворе CuCl₂ ⇄ Cu²⁺ + 2Cl^-, где
Cu²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2Cl^- + H⁺  
CuCl₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)Cl + HCl

нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂
Cоль диссоциирует в растворе Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃^-, где
Cu²⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2NO₃^- + H⁺  
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ Cu(OH)NO₃ + HNO₃

сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃
Cоль сульфата алюминия диссоциирует в растворе Al₂(SO₄)₃ ⇄ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-, где
Al³⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, среда кислотная ― лакмус красный.
3Al³⁺ + 3SO₄^2- + 2H₂O ⇄ AlOH²⁺ + 3SO₄^2- + H⁺  
2Al(SO₄)₃ + 2H₂O ⇄ 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Задание 8
Имеются три раствора солей одинаковой концентрации: Na₂CO₃, NaCl, FeCl₃. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. FeCl₃, NaCl, Na₂CO₃.
Ответ подтвердите ионными уравнениями. 
Cоль Na₂CO₃ диссоциирует в растворе Na₂CO₃ ⇄ 2Na⁺ + CO₃^2-, где
CO₃^2- ― анион слабой кислоты и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
CO₃^2- + HOH ⇄ HCO₃^- + OH^-                    Гидролиз по аниону, pH>7 ― среда щелочная
CO₃^2- + 2Na⁺ + H₂O ⇄ HCO₃^- + 2Na⁺ + OH^- 
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Соль хлорид натрия NaCl, образована сильным основанием и сильной кислотой, не подвергается гидролизу, поэтому pH=7 ― среда нейтральная.

Cоль хлорид железа (III) диссоциирует в растворе FeCl₃ ⇄ Fe³⁺ + 3Cl^-, где
Fe³⁺ ― катион слабого основания и гидролизирует по схеме (вторая стадия практически не происходит):
Fe³⁺ + HOH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺     Гидролиз по катиону, pH<7 ― среда кислотная
Fe³⁺ + 3Cl^- + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + 3Cl^- + H⁺  
FeCl₃ + H₂O ⇄ FeOHCl₂ + HCl