Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие реакции называют окислительно-восстановительными? Реакции, в которых изменяются степени окисления некоторых элементов, называют окислительно-восстановительными.
Дайте определения понятий "окислитель", "восстановитель", "окисление", "восстановление" с позиций электронной теории.
Окислитель ― элемент, который принимает электроны.
Восстановитель ― элемент, который теряет электроны.
Окисление ― процесс потери электронов, сопровождающийся увеличением степени окисления.
Восстановление ― процесс присоединения электронов, сопровождающийся уменьшением степени окисления.

Задание 2
Какую величину называют степенью окисления? Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.
Основываясь на положении элементов в Периодической системе, обоснуйте расстановку степеней окисления в формулах веществ, приведённых ниже: H₂⁰, H₂⁺¹O^-2, O₂⁰, Ca⁺²O⁻², Na₂⁺¹O⁻², Cl₂⁰, H⁺¹Cl⁻¹, Na⁺¹Cl⁻¹, Al⁺³Cl₃⁻¹, Cl₂⁺¹O⁻², H₂⁺¹S⁻², Mg⁺²S⁻², Al⁰, Al⁺³P⁻³.
Простые вещества H₂, O₂, Al не содержат ковалентных полярных связей, следовательно, имеет нулевую степень окисления.
В формуле вещества H₂O₂ — водород находится в I группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 1ē, а кислород находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которого ему проще принять 2ē, чем отдать 6ē. Кислород является более электроотрицательным элементом, чем водород, поэтому два атома водорода отдают по 1ē атому кислорода.
В формуле вещества CaO — кальций находится в II группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 2ē, которые легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Кислород находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которого ему проще принять 2ē, чем отдать 6ē, поэтому атом кислорода принимает 2ē от атома кальция.
В формуле вещества Na₂O — натрий находится в I группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 1ē, который легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Кислород находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которого ему проще принять 2ē, чем отдать 6ē, поэтому атом кислород принимает по 1ē от двух атомов натрия.
В формуле вещества HCl — водород находится в I группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 1ē, а хлор находится в VII группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 7ē, для завершения которого ему проще принять 1ē, чем отдать 7ē. Хлор является более электроотрицательным элементом, чем водород, поэтому атом водорода отдает 1ē атому хлора.
В формуле вещества NaCl — натрий находится в I группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 1ē, который легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Хлор находится в VII группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 7ē, для завершения которого ему проще принять 1ē, чем отдать 7ē, поэтому атом хлора принимает 1ē от атома натрия.
В формуле вещества AlCl₃ — алюминий находится в III группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 3ē, которые легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Хлор находится в VII группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 7ē, для завершения которого ему проще принять 1ē, чем отдать 7ē, поэтому три атома хлора принимают 3ē от атома алюминия.
В формуле вещества Cl₂O — хлор находится в VII группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 7ē, а кислород находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которого ему проще принять 2ē, чем отдать 6ē. Кислород является более электроотрицательным элементом, чем хлор, поэтому два атома хлора отдают по 1ē атому кислорода.
В формуле вещества H₂S — водород находится в I группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 1ē, а сера находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которого ей проще принять 2ē, чем отдать 6ē. Сера является более электроотрицательным элементом, чем водород, поэтому два атома водорода отдают по 1ē атому серы.
В формуле вещества MgS — магний находится в II группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 2ē, которые легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Сера находится в VI группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 6ē, для завершения которой ей проще принять 2ē, чем отдать 6ē, поэтому атом серы принимает 2ē от атома магния.
В формуле вещества AlP – алюминий находится в III группе, главной подгруппе, на внешнем уровне имеет 3ē, которые легко отдает для завершения внешнего энергетического уровня. Фосфор находится в V группе, главной подгруппе, на внешнем энергетическом уровне имеет 5ē, для завершения которого ему проще принять 3ē, чем отдать 5ē, поэтому атом фосфора принимает 3ē от атома алюминия.

Задание 3
По формулам веществ а) H₂, H₂O, HCl, NaOH, NaH; б) H₂O, NO₂, H₂O₂, O₃; в) HCl, Cl₂, CuCl₂, KClO₃; г) N₂, NH₃, NO₂, HNO₃; д) SO₂, S, H₂SO₄, H₂S; е) FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃; ж) KMnO₄, K₂MnO₄, MnO₂, MnSO₄ определите степени окисления:
а) водорода;
H₂⁰, H₂⁺¹O, H⁺¹Cl, NaOH⁺¹, NaH⁻¹
б) кислорода;
H₂O⁻², NO₂⁻², H₂O₂⁻¹, O₃⁰
в) хлора;
HCl⁻¹, Cl₂⁰, CuCl₂⁻¹, KCl⁺⁵O₃
г) азота;
N₂⁰, N⁻³H₃, N⁺⁴O₂, HN⁺⁵O₃;
д) серы;
S⁺⁴O₂, S⁰, H₂S⁺⁶O₄, H₂S⁻²
е) железа;
Fe⁺²O, Fe₂⁺³O₃, Fe⁺²(OH)₂, Fe₂⁺³(SO₄)₃
ж) марганца.
KMn⁺⁷O₄, K₂Mn⁺⁶O₄, Mn⁺⁴O₂, Mn⁺²SO₄.

Задание 4
Определите степени окисления всех элементов по формулам веществ: HBr, K₂O, Na₂S, FeCl₃, P₂O₅, Ca₃P₂, F₂, CO₂, SO₃, SF₆.
H⁺¹Br⁻¹, K₂⁺¹O⁻², Na₂⁺¹S⁻², Fe⁺³Cl₃⁻¹, P₂⁺⁵O₅⁻², Ca₃⁺²P₂⁻³, F₂⁰, C⁺⁴O₂⁻², S⁺⁶O₃⁻², S⁺⁶F₆⁻¹

Задание 5
Какие из этих реакций относятся к окислительно-восстановительным?
a) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;
б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑; ОВР, т.к. в реакции присутствуют простые вещества.
в) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O;
г) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O. ОВР, т.к. в реакции присутствуют простые вещества.

Задание 6
Из приведённого ниже списка выпишите полуреакции, дополните схемы этих полуреакций, указав число электронов:
Полуреакции окисления;
а) Fe⁺² −1ē ⟶ Fe⁺³
г) N₂⁰ −4ē ⟶ 2N⁺²
з) 2N⁻³ −6ē ⟶ N₂⁰
и) N⁻³ −5ē ⟶ N⁺²
Полуреакции восстановления.
б) Fe⁺² +2ē ⟶ Fe⁰
в) N⁺⁵ +3ē ⟶ N⁺²
д) O₂⁰ +4ē ⟶ 2O⁻²
е) Mn⁺⁷ +5ē ⟶ Mn⁺²
ж) Mn⁺⁷ +3ē ⟶ Mn⁺⁴

Задание 7
Определите окислители и восстановители в следующих реакциях:
а) N₂ + O₂ = 2NO
N₂⁰ + O₂⁰ = 2N⁺²O^-2
Восстановитель азот, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2, а окислитель кислород, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -2.
б) 3Mg + N₂ = Mg₃N₂
3Mg⁰ + N₂⁰ = Mg₃⁺²N₂^-3
Восстановитель магний, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2, а окислитель азот, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -3.
в) Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂
Cl₂⁰ + 2KBr^-1 = 2KCl^-1 + Br₂⁰
Восстановитель бром, т.к. повышает свою степень окисления от -1 до 0, а окислитель хлор, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -1.
г) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Fe⁺²SO₄ + Cu⁰
Восстановитель железо, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2, а окислитель медь, т.к. понижает свою степень окисления от +2 до 0.
д) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2Na⁰ + 2H₂⁺¹O = 2Na⁺¹OH + H₂⁰
Восстановитель натрий, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +1, а окислитель водород, т.к. понижает свою степень окисления от +1 до 0.
е) 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂
2Pb(N⁺⁵O^-2₃)₂ = 2PbO + 4N⁺⁴O₂ + O₂⁰
Восстановитель кислород, т.к. повышает свою степень окисления от -2 до 0, а окислитель азот, т.к. понижает свою степень окисления от +5 до +4.
ж) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Fe⁰ + H₂⁺¹SO₄ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰
Восстановитель железо, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +2, а окислитель водород, т.к. понижает свою степень окисления от +1 до 0.
з) 5Cl₂ + 2P = 2PCl₅
5Cl₂⁰ + 2P⁰ = 2P⁺⁵Cl₅^-1
Восстановитель фосфор, т.к. повышает свою степень окисления от 0 до +5, а окислитель хлор, т.к. понижает свою степень окисления от 0 до -1.

В каких реакциях:
а) все элементы изменяют степень окисления;  а), б), з)
б) есть элементы, которые не изменяют степень окисления? в), г), д), е), ж)

Задание 8
Определите окислитель и восстановитель в реакции восстановления оксида меди (II) водородом. Напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления.
CuO + H₂ = Cu + H₂O
H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹      восстановитель
Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰      окислитель
Водород восстановитель, а оксид меди (за счет атомов меди в степени окисления +2) - окислитель. 

Задание 9
Определите окислитель и восстановитель в реакции магния с кислородом. Напишите уравнения полуреакций окисления и восстановления. 2Mg + O₂ = 2MgO
Восстановитель Mg⁰ -2ē ⟶ C⁺²
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2

Задание 10
В каких соединениях в ряду: H₂S, FeS, SO₂, K₂SO₃, H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃ – сера может быть:
а) только окислителем;
В соединениях H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, т.к. сера  имеет максимальную степень окисления +6, то есть больше не может отдавать электроны, а может только принимать их.
б) только восстановителем;
В соединениях H₂S, FeS, т.к. сера имеет минимальную степень окисления -2, то есть больше не может принимать электроны, а может только отдавать их.
в) окислителем в одних реакциях, восстановителем в других?
В соединениях SO₂, K₂SO₃, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления +4, т. е. сера может как принимать электроны, так и отдавать их.

Задание 11
Самая распространённая окислительно-восстановительная реакция на Земле – фотосинтез: 6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂. Какой элемент служит окислителем, а какой – восстановителем в этом процессе? Восстановитель кислород, т.к. повышает свою степень окисления от -2 до 0, а окислитель углерод, т.к. понижает свою степень окисления от +4 до 0.
6C⁺⁴O₂^-2 + 6H₂O = C₆⁰H₁₂O₆ + 6O₂⁰