Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте определения кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации.
Кислота ― это электролит, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Основание — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и гидроксид-анионы.
Соль — это электролит, диссоциирующий на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Задание 2
Вспомните понятие электроотрицательности (8 класс, §48). Объясните, почему ион водорода, образующийся при диссоциации кислот, имеет положительный заряд. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов называют электроотрицательностью (ЭО). Ионы водорода, имея наименьший радиус, сильнее других ионов взаимодействует с молекулами воды по донорно-акцепторному механизму, образуя ион гидроксония H₃O⁺.

Задание 3
При диссоциации молекулы кислоты образовался ион, который имеет заряд -3. Сколько ионов водорода при этом образовалось? Поскольку заряд аниона определяется числом ионов водорода, образовавшихся при диссоциации молекул кислоты,  следовательно, образовалось 3 иона водорода.

Задание 4
Напишите уравнения электролитической диссоциации кислот и назовите образующиеся анионы:
а) азотной, серной;
HNO₃ ⟶ H⁺ + NO₃⁻ нитрат-анионы
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ + SO₄²⁻ сульфат-анионы
б) бромоводородной HBr, азотистой HNO₂.
HBr ⟶ H⁺ + Br⁻ бромид-анионы
HNO₂ ⟶ H⁺ + NO₂⁻ нитрит-анионы

Задание 5
Составьте формулы следующих солей: нитрата бария, хлорида алюминия, карбоната натрия, фосфата калия. Напишите уравнения диссоциации этих солей.
Ba(NO₃)₂ ⟶ Ba²⁺ + 2NO₃^-
AlCl₃ ⟶ Al³⁺ + 3Cl^-
Na₂CO₃ ⟶ 2Na⁺ + CO₃^2-
K₃PO₄ ⟶ 3K⁺ + PO₄^3-

Задание 6
Приведите по одному примеру солей при диссоциации одного моля которых образуются (напишите уравнения диссоциации):
а) два;
NaCl ⟶ Na⁺ + Cl^-
б) три;
BaCl₂ ⟶ Ba²⁺ + 2Cl^-
в) четыре;
AlCl₃ ⟶ Al³⁺ + 3Cl^-
г) пять молей ионов.
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

Задание 7
Расставьте заряды ионов в формулах следующих веществ и назовите эти вещества:
а) Na₂S, Na₂SO₄, MgSO₄, Na₃PO₄, AlPO₄;
Na₂⁺S^2- ― сульфид натрия
Na₂⁺SO₄^2- ― сульфат натрия
Mg²⁺SO₄^2- ― сульфат магния
Na₃⁺PO₄^3- ― фосфат натрия
Al³⁺PO₄^3- ― фосфат алюминия

б) NaHSO₄, Mg(HSO₄)₂, CaHPO₄, NaOH, Ba(OH)₂.
Na⁺HSO₄^- − гидросульфат натрия
Mg²⁺(HSO₄)₂^- − гидросульфат магния
Ca²⁺HPO₄^2- − гидрофосфат кальция
Na⁺OH^- − гидроксид натрия
Ba²⁺(OH)₂^- − гидроксид бария

Задание 8
При диссоциации нитрата металла образовался 1 моль катионов, которые имеют заряд +2. Сколько молей нитрат-ионов при этом образовалось?
Me(NO₃)₂ ⟶ Me²⁺ + 2NO₃^-
Нитрат-ионы имеют заряд -1, значит образовалось 2 моль нитрат-ионов.

Задание 9
Составьте формулы и напишите уравнения диссоциации сульфата железа (II) и сульфата железа (III). 
FeSO₄ ⟶ Fe²⁺ + SO₄^2-
Fe₂(SO₄)₃ ⟶ 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-
Чем отличаются эти соли? Зарядом иона железа.

Задание 10
Пусть M обозначает металл, X – кислотный остаток. Приведите по одному примеру соли каждого типа. Ниже приведены четыре типа уравнений диссоциации солей:
а) MX ⟶ M²⁺ + X^2-;
CaSO₄ ⟶ Ca²⁺ + SO₄^2-
б) MX₃ ⟶ M³⁺ + 3X^-;
Al(NO₃)₃ ⟶ Al³⁺ + 3NO₃-
в) M3X ⟶ 3M+ + X3-;
Na₃PO₄ ⟶ 3Na⁺ + PO₄^3-
г) M₂X₃ ⟶ 2M³⁺ + 3X^2-.
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Задание 11
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, нитрата калия, хлорида магния, сульфата алюминия.
NaOH ⟶ Na⁺ + OH^-
H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ + SO₄^2-
KNO₃ ⟶ K⁺ + NO₃^-
MgCl₂ ⟶ Mg²⁺ + 2Cl^-
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Задание 12
Напишите формулу вещества, при диссоциации которого образуются ионы кальция и гидроксид-ионы. Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2OH^-

Задание 13
Определите валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония H₃O⁺. В ионе гидроксония валентность кислорода равна III, а его степень окисления равна -2.

Задание 14
Напишите уравнения электролитической диссоциации, в результате которой образуются следующие пары ионов:
а) H⁺ и NO₃^-;
HNO₃ ⟶ H⁺ + NO₃^-
б) Al³⁺ и SO₄^2-;
Al₂(SO₄)₃ ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-
в) Ca²⁺ и H₂PO₄^-.
Ca(H₂PO₄)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2H₂PO₄^-

Задание 15
Даны правые части уравнений диссоциации. Расставьте коэффициенты и завершите эти уравнения. Назовите исходные вещества:
а) … ⟶ H⁺ + SO₄^2-;
Серная кислота H₂SO₄ ⟶ 2H⁺ + SO₄²⁻
б) … ⟶ Na⁺ + SO₃^2-;
Сульфит натрия Na₂SO₃ ⟶ 2Na⁺ + SO₃²⁻
в) … ⟶ Ca²⁺ + NO₃^-;
Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2NO₃⁻
г) … ⟶ Cu²⁺ + Cl^-;
Хлорид меди (II) CuCl₂ ⟶ Cu²⁺ + 2Cl⁻
д) … ⟶ Fe³⁺ + NO₃^-;
Нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃ ⟶ Fe³⁺ + 3NO₃⁻
е) … ⟶ Ba²⁺ + OH^-. 
Гидроксид бария Ba(OH)₂ ⟶ Ba²⁺ + 2OH⁻

Задание 16
В растворе присутствуют ионы K⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-. Какие вещества были растворены? Предложите два варианта ответа.
1) KNO₃ и MgSO₄
2) Mg(NO₃)₂ и K₂SO₄

Задание 17
Водный раствор содержит 0,8 моль ионов K⁺, 0,5 моль ионов Mg²⁺. Чему равно количество ионов NO₃^-? 1,8 моль
1) KNO₃ ⟶ K⁺ + NO₃^-
[NO₃^-]₁ = [K⁺]=0,8 моль
2) Mg(NO₃)₂ ⟶ Mg²⁺ + 2NO₃^-
[NO₃^-]₂ = 2•[Mg²⁺]=2•0,5 моль=1 моль
[NO₃^-]_общ.= [NO₃^-]₁ + [NO₃^-]₂=0,8 моль + 1 моль=1,8 моль