Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
При каких условиях протекают реакции ионного обмена в растворе? Один из продуктов реакции ― вода, осадок или газ.
Приведите по одному примеру для каждого случая.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

Задание 2
Допишите уравнения возможных реакций. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения этих реакций. В каждом случае назовите признак реакции, по которому можно судить о её протекании.
При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) — в молекулярном виде.
а) Ba(OH)₂ + HCl ⟶ …;
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Исходные вещества и один из продуктов реакции — растворимая соль — это сильные электролиты. В водном растворе они находятся исключительно в виде ионов. Вода — слабый электролит и на ионы практически не распадается. С учётом этого мы можем переписать уравнение реакции в ином виде
Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O   : 2
H⁺ + OH^- = H₂O
Признак реакции: нагревание раствора или обесцвечивание фенолфталеина.

б) K₂S + H₂SO₄ ⟶ …;
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
2K⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂S↑
2H⁺ + S^2- = H₂S↑
Признак реакции: образование газа.

в) BaCl₂ + MgSO₄ ⟶ …;
BaCl₂ + MgSO₄ = MgCl₂ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + Mg²⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
Признак реакции: образование осадка.

г) NaNO₃ + MgCl₂ ⟶ …;
Реакция ионного обмена не возможна, т.к. не происходит связывание ионов, поскольку все продукты реакции — растворимые вещества (сильные электролиты).

д) AgNO₃ + AlCl₃ ⟶ …;
3AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3NO₃^- + Al³⁺ + 3Cl^- = Al³⁺ + 3NO₃^- + 3AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓
Признак реакции: образование  осадка.

е) CaCO₃ + HCl ⟶ …;
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
Признаки реакции: растворение осадка и образование газа.

ж) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ …;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O
Признак реакции: растворение осадка.

з) FeCl₂ + NaOH ⟶ ….
FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓
Признак реакции: образование осадка.

Задание 3
Приведите по два уравнения реакций, соответствующих следующим сокращённым ионным уравнениям:
а) H⁺ + OH^- = H₂O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и OH^- (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

б) 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄) и CO₃^2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HNO₃ + K₂CO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

в) CO₃^2- + Cа²⁺ = CаCО₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы CO₃^2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃) и Ca²⁺ (Ca(OH)₂, CaCl₂, CaBr₂, CaI₂, Ca(NO₃)₂).
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2KOH + CaCO₃↓

г) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Fe³⁺ (FeCl₃, FeBr₃, Fe₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃) и OH^- (NaOH, KOH, Ba(OH)₂).
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe(NO₃)₃ + 3KOH = 3KNO₃ + Fe(OH)₃↓

д) Pb²⁺ + S^2- = PbS↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Pb²⁺ (Pb(NO₃)₂) и S^2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
Pb(NO₃)₂ + Na₂S = 2NaNO₃ + PbS↓
Pb(NO₃)₂ + BaS = Ba(NO₃)₂ + PbS↓

е) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы Ba²⁺ (BaCl₂, BaBr₂, BaI₂, BaS, Ba(NO₃)₂, Ba(OH)₂) и SO₄^2- (H₂SO₄, Na₂SO₄, K₂SO₄, MgSO₄, ZnSO₄, CuSO₄).
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄↓

Задание 4
Приведите по одному уравнению, соответствующему каждой схеме реакции:
а) соль + соль = соль↓ + соль;
AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- = AgCl↓ + Na⁺ + NO₃^-
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

б) сильная кислота + сильное основание = соль + вода;
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2Cl^- = Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

в) слабая кислота + сильное основание = соль + вода;
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

г) сильная кислота + слабое основание = соль + вода;
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

д) сильная кислота + сильное основание = соль↓ + вода;
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓ + 2H₂O

е) соль + сильная кислота = соль + слабая кислота.
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S
2K⁺ + S^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂S
2H⁺ + S^2- = H₂S

Задание 5
Допишите уравнения возможных реакций и объясните, почему остальные реакции не протекают:
а) AgNO₃ + HCl ⟶ …;
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓ 
б) BaSO₄ + NaCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
в) FeCl₂ + Cu(NO₃)₂ ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
г) Al(NO₃)₃ + HCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
д) Mg(NO₃)₂ + KOH ⟶ …;
Mg(NO₃)₂ + 2KOH = 2KNO₃ + Mg(OH)₂↓
е) Al(OH)3 + KCl ⟶ …;
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода.
ж) K₂CO₃ + HNO₃ ⟶ …;
K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
з) NaCl + H₂S ⟶ ….
Реакция не возможна, т. к. не образуются осадок, газ или вода, посколько более слабая кислота не может вытеснить более сильную кислоту из её соли.

Задание 6
Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой как сульфатом калия, так и нитратом серебра образуются осадки. Напишите уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl₂ + K₂SO₄ = 2KCl + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Задание 7
Назовите две растворимые в воде соли разных кислот, при обработке которых сильной кислотой выделяются газообразные продукты.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

Задание 8
Допишите уравнения реакций и напишите уравнения этих реакцийв полном и сокращённом ионном виде:
а) MgSO₄ + … = …↓ + K₂SO₄
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-
Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

б) … + НCl = …↓ + HNO₃
AgNO₃ + НCl = AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃^- + Н⁺ + Cl^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

в) FeS + … = FeCl₂ + …↑
FeS + 2HNO₃ = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + 2H⁺ + 2NO₃^- = Fe²⁺ + 2NO₃^- + H₂S↑
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

г) … + … = Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓
FeSO₄ + Ba(OH)₂ = Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓
Fe²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Задание 9
Выпишите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид калия в водном растворе: HCl, NaNO₃, Ca(OH)₂, MgCl₂. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
KOH + HCl = KCl + H₂O
K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

2KOH + MgCl₂ = 2KCl + Mg(OH)₂↓
2K⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + Mg(OH)₂↓
Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓

Задание 10
Выпишите формулы солей, которые реагируют с соляной кислотой: KBr, AgNO₃, CaCO₃, MgSO₄. Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

Задание 11
Используя таблицу растворимости, предложите реактивы для обнаружения следующих ионов:
а) SO₄^2-;
Реактивы: растворимые соли бария (например, BaCl₂, Ba(NO₃)₂, BaI₂, BaBr₂) и гидроксид бария Ba(OH)₂
б) Cl^-;
Реактив: нитрат серебра AgNO₃
в) S^2-;
Реактив: нитрат меди (II) Cu(NO₃)₂
г) Ag⁺.
Реактивы: соляная кислота HCl и растворимые хлориды (например, NaCl, KCl, BaCl₂)

Задание 12
Как отличить друг от друга следующие вещества:
a) NaCl и BaCl₂;
Прилить к растворам веществ раствор серной кислоты. В пробирке с хлоридом бария выпадет белый кристаллический осадок BaSO₄↓, а в пробирке с хлоридом натрия изменений не наблюдаем.
б) AgNO₃ и KNO₃;
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с нитратом серебра (I) выпадет белый творожистый осадок AgCl↓, а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем.
в) MgCl₂ и MgSO₄;
Прилить к растворам веществ раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом магния выпадет белый кристаллический осадок BaSO₄↓, а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем.
г) H₂SO₄ и CuSO₄;
Прилить к растворам веществ раствор гидроксида натрия. В пробирке с сульфатом меди (II) выпадет голубой осадок Cu(OH)₂↓, а в пробирке с хлоридом магния изменений не наблюдаем.
д) Na₂CO₃ и CaCO₃;
Прилить к веществам воду. Растворимый в воде карбонат натрия образует прозрачный раствор, а малорастворимый в воде карбонат кальция — мутный раствор.
е) KNO₃ и K₂CO₃?
Прилить к растворам веществ раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом калия выделяется газ CO₂↑, а в пробирке с нитратом калия изменений не наблюдаем.