Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие электролиты называют сильными; слабыми? Приведите примеры.
Вещества, которые практически полностью распадаются в водном растворе на ионы, называют сильными электролитами. К ним относят все хорошо растворимые соли (например, хлорид натрия NaCl, нитрат калия KNO₃), сильные кислоты (например, азотная HNO₃, соляная HCl, серная H₂SO₄) и все растворимые в воде основания (гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов). Вещества, которые при растворении в воде распадаются на ионы лишь частично, называют слабыми электролитами. В их число входят вода, водный раствор аммиака, многие слабые кислоты (например, сероводородная H₂S, фтороводородная HF, уксусная CH₃COOH) и нерастворимые основания (например, гидроксид меди (II), гидроксид железа (II)).

Задание 2
Из приведённого ниже списка NaCl, HCl, NaOH, NaNO₃, HNO₃, HNO₂, H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S, K₂S, Pb(NO₃)₂ выпишите отдельно формулы:
а) сильных электролитов;
NaCl, HCl, NaOH, NaNO₃, HNO₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂, K₂S, Pb(NO₃)₂
б) слабых электролитов. 
HNO₂, H₂S

Задание 3
Напишите уравнения диссоциации сульфата натрия, соляной кислоты, карбоната калия, гидроксида калия, сероводородной кислоты. 
Na₂SO₄ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-
HCl ⟶ H⁺ + Cl^-
K₂CO₃ ⟶ 2K⁺ + CO₃^2-
KOH ⟶ K⁺ + OH^-
H₂S ⇄ K⁺ + HS^-
В каких случаях диссоциация протекает обратимо? В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо — наряду с распадом вещества на ионы (диссоциацией) происходит и объединение ионов в молекулы вещества (ассоциация).

Задание 4
Какую величину используют для количественной характеристики силы электролита? Степень электролитической диссоциации α, которая показывает долю вещества, распавшегося в растворе на ионы.
От каких факторов она зависит? Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита, от его концентрации в растворе и от температуры раствора. При разбавлении раствора водой, а также при повышении температуры степень диссоциации увеличивается.

Задание 5
В растворе синильной кислоты концентрацией 1,5 моль/л из каждого миллиона молекул HCN только 20 диссоциируют на ионы. Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в этом растворе. Какая это кислота – сильная или слабая? Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
Дано: c(HCN)=1,5 моль/л, N_дис.=20 молекул, N₀=10⁶ молекул
Найти: α-?, c(H⁺)-?
Решение
Уравнение диссоциации: HCN ⟶ H⁺ + CN⁻
Степень диссоциации α равна отношению числа молекул N_дис. (распавшихся на ионы), к общему числу молекул N₀:
α=Nдис./N₀=20/10⁶=0,00002=2•10^-5, следовательно, синильная кислота ― слабый электролит, т.к. степень диссоциации α<0,1
c(H⁺)=α•c(HCN)=2•10^-5•1,5 моль/л=3•10⁻⁵ моль/л
Ответ: α=2•10^-5, слабый электролит, c(H⁺)=3•10⁻⁵ моль/л.

Задание 6
В водном растворе сульфата натрия содержится 0,3 моль ионов. Сколько граммов соли использовали для приготовления раствора?
Дано: n(ионов)=0,3 моль
Найти: m(Na₂SO₄)-?
Решение 
Уравнение диссоциации: Na₂SO₄ ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2-
Во время диссоциации с одной формульной единицы соли образуется 2 ионы натрия и 1 ион кислотного остатка, вместе 3 ионы. В 1 моль соли содержится 3 моль ионов, а 0,3 моль ионов будет находиться в таком количестве вещества соли, содержащей три раза меньшее количество вещества ионов:
n(Na₂SO₄)=n(ионов)/3=0,3 моль:3=0,1 моль
Массу вычисляем по формуле m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Na₂SO₄)=142 г / моль
m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)•M(Na₂SO₄)=0,1 моль • 142 г/моль=14,2 г
Ответ: m(Na₂SO₄)=14,2 г

Задание 7
В одном литре воды растворили 10 моль бромоводорода. Полученный раствор содержит 8,7 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации бромоводорода (в процентах). Какой это электролит ― сильный или слабый?
Дано: n₀(HBr)=10 моль, n(H⁺)=8,7 моль
Найти: α-?
Решение
Уравнение диссоциации: HBr ⟶ H⁺ + Br⁻
Степень диссоциации α равна отношению количества вещества n, распавшихся на ионы, к общему количеству вещества растворенного вещества n₀:
α=(n(H⁺)/n₀(HBr))•100%=(8,7 моль : 10 моль) • 100%=87%, следовательно, бромоводород ― сильный электролит, т.к. степень диссоциации α>50%
Ответ: α=87%, сильный электролит.

Задание 8
В одном литре воды растворили 7 моль фтороводорода HF. Полученный раствор содержит 0,07 моль ионов водорода. Определите степень диссоциации фтороводорода (в процентах). Какой это электролит – сильный или слабый? Сравните полученный ответ с ответом задачи из текста параграфа.
Дано: n₀(HF)=7 моль, n(H⁺)=0,07 моль
Найти: α-?
Решение
Уравнение диссоциации: HF ⟶ H⁺ + F⁻
α=(n(H⁺)/n₀(HF))•100%=(0,07 моль : 7 моль)•100%=1%, следовательно, фтороводород – слабый электролит, т.к. степень диссоциации меньше 10%
Ответ: α=1%, слабый электролит.
Подумайте, почему при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается. При увеличении концентрации электролита увеличивается число столкновений катионов и анионов электролита, в результате чего может образоваться недиссоциированная молекула электролита, поэтому степень диссоциации уменьшается.