Задание 1
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида кальция и 1 мл раствора карбоната натрия.
Что наблюдаете? Образование белого осадка.
Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃↓
Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓

Задание 2
Налейте в пробирку 1 мл раствора карбоната натрия и аккуратно прилейте к нему несколько капель соляной кислоты.
Что происходит? Выделяется углекислый газ (заженная лучинка в его присутствии гаснет, т. к. он не поддерживает горение).
Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Задание 3
Налейте в пробирку 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина.
Какова окраска раствора? Малинового цвета.
Добавляйте соляную кислоту до полного исчезновения окраски. Составьте уравнение реакции, напишите полное и сокращенное ионные уравнения.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

Задание 4
К раствору хлорида натрия прилейте раствор нитрата калия.
Наблюдаются ли какие-либо изменения? Не наблюдаются изменения.
Составьте полное ионное уравнение
Na⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₃^- = K⁺ + Cl^- + Na⁺ + NO₃^-
Почему в данном случае реакция невозможна? Не происходит связывание ионов, поскольку все участники реакции — сильные электролиты. 
Какие ионы находятся в растворе? K⁺, Cl^-, Na⁺, NO₃^-