Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотные свойства.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют с водой с образованием слабой сернистой кислоты и сильной серной кислоты:
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют с основными оксидами:
SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃
SO₃ + Na₂O = Na₂SO₃

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют со щелочами:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
SO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O
SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
SO₃ + 2OH^- = SO₄^2- + H₂O

Оксид серы (IV) проявляет окислительные и восстановительные свойства.
SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁴O₂ + H₂S^-2 ⟶ S⁰ + H₂O
S^-2 -2ē ⟶ S⁰      |2|4|2 ― процесс окисления 
S⁺⁴ +4ē ⟶ S⁰     |4|  |1 ― процесс восстановления 
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.
SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁴O₂ + 2HN⁺⁵O₃ ⟶ H₂S⁺⁶O₄ + 2N⁺⁴O₂
S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶     |2|2|1 ― процесс окисления 
N⁺⁵ +1ē ⟶ N⁺⁴    |1|  |2 ― процесс восстановления 
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5)  — окислитель.

Оксид серы (VI) проявляeт окислительные свойства.
2SO₃ + 2KI = I₂ + K₂SO₄ + SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁶O₃^-2  + KI^-1 ⟶ I₂⁰ + K₂SO₄ + S⁺⁴O₂
2I^-1 -2ē ⟶ I₂⁰       |2|2|1 ― процесс окисления
S⁺⁶ + 2ē ⟶ S⁺⁴    |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и серы. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент иод изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой иода I₂. Поскольку часть атомов серы не восстановилась, а вошла в состав соли K₂SO₄, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV). Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия (за счёт атомов иода в степени окисления -1) — восстановитель, а оксид серы (VI) (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
 
Упражнение 2 Дайте характеристику сернистой кислоты и её солей.
Сернистая кислота — неорганическая кислота средней силы, которая существует только в разбавленных водных растворах, а при незначительном нагревании разлагается:
H₂SO₃ = H₂O + SO₂↑

Сернистая кислота реагирует с основными оксидами и щелочами:
H₂SO₃ + Na₂O = Na₂SO₃ + H₂O
H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O

Соли сернистой кислоты взаимодействуют с сильными кислотами с образованием сернистой кислоты, которая при незначительном нагревании распадается на воду и сернистый газ:
Na₂SO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑ 

Благодаря наличию атомов серы в степени окисления +4 сульфиты металлов проявляют восстановительные свойства:
Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na₂S⁺⁴O₃ + Cl₂⁰ + H₂O ⟶ Na₂S⁺⁶O₄ + HCl^-1
S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶   |2|2|1 ― процесс окисления
Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-  |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента  серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений серы (Na₂SO₃, Na₂SO₄), а разными являются индексы элемента хлора в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой хлора Сl₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции cульфит натрия (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а хлор — окислитель.

Как распознать сульфит-ион? Качественной реакцией на сульфит-ион (сернистую кислоту и её растворимые соли) является взаимодействие с сильными кислотами с выделением сернистого газа с резким запахом сожженных спичек. 
Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂↑
2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑

Упражнение 3 Дайте характеристику серной кислоты и её солей.
Разбавленная серная кислота реагирует с металами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений, основными оксидами, щелочами и солями слабых кислот:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
H₂SO₄+ Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O            :2
H⁺ + OH^- = H₂O
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + СO₃^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + СO₃^2- = H₂O + CO₂↑

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, способна взаимодействовать с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений как до, так и после водорода.
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu⁰ + H₂S⁺⁶O₄ (конц.) ⟶ Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + H₂O
Cu⁰ -2ē ⟶ Cu⁺²  |2|2|1 ― процесс окисления 
S⁺⁶ +2ē ⟶ S⁺⁴   |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и серы. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO₄). Поскольку часть атомов серы не восстановилась, а вошла в состав соли СuSO₄, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV). Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции медь — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.

Как распознать сульфат-ион? Cульфат-ион можно с помощью катионов бария, которые содержатся в растворимых солях бария:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO⁴↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Почему свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты различаются? 
Разбавленная серная кислота является окислителем за счёт атомов водорода в степени окисления +1, а концентрированная серная кислота — за счёт атомов серы в высшей степени окисления +6.

Упражнение 4 Какое правило должно соблюдаться при разбавлении серной кислоты?
При разбавлении серную кислоту приливают в воду, а не наоборот, т.к. при растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты и порция воды, добавленная в кислоту, может закипеть, разбрызгивая едкую жидкость.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃ ⟶ Na₂SO₄ ⟶ BaSO₄;
S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴    |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2      |4|  |1 ― процесс восстановления  
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами трех соединений (S, O₂, SO₂). 

2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁴O₂ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁶O₃^-2
S⁺⁴ -2ē ⟶ S+6   |2|4|2 ― процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2  |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 2 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента  серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений серы (SO₂, SO₃), а разными являются индексы элемента кислорода формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода O₂. 
В приведённой реакции оксид серы (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород — окислитель.

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
SO³ + 2OH^- ⟶ SO₄^2- + H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

б) H₂SO₄ ⟶ SO₂ ⟶ K₂SO₃ ⟶ MgSO₃ ⟶ SO₂.
Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц.) = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ -2ē ⟶ Cu⁺²  |2|2|1 ― процесс окисления
S⁺⁶ +2ē ⟶ S⁺⁴   |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента  в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO₄). Поскольку элемент сера изменила степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество СuS⁺⁶O₄, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходной веществе), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV). Подбираем коэффициенты для остальных соединений. 
В приведённой реакции медь — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6)  — окислитель.

SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O
SO₂ + 2K⁺ + 2OH^- = 2K⁺ + SO₃^2- + H₂O
SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O

K₂SO₃ + MgCl₂ ≠ 2KCl + MgSO₃   (??? поскольку  КСl и MgSO₄ - растворимые в воде соли).

MgSO₃ = MgO + SO₂↑

Упражнение 2 Массовые доли химических элементов в соли составляют: калий — 49,4 %, сера — 20,2 %, кислород — 30,4 %. Определите формулу соли, назовите её.
Дано: ω(K)=49,4%, или 0,494, ω(S)=20,2%, или 0,202, ω(O)=30,4%, или 0,304
Найти формулу K_xS_yO_z - ?
Решение
1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(K)/A_r(K) : ω(S)/A_r(S) : ω(O)/A_r(O) = 0,494/39 : 0,202/32 : 0,304/16=0,0126:0,0063:0,019
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0063) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z=0,0126/0,0063 : 0,0063/0,0063 : 0,019/0,0063 = 2:1:3, следовательно химическая формула соединения K₂SO₃
2-й способ
В 100 г соли масса атомов калия составляет 49,5 г, атомов серы ― 20,2 г, а атомов кислорода ― 30,4 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):
х:у:z=ʋ(K):ʋ(S):ʋ(O)=m(K)/M(K) : m(S)/M(S) : m(O)/M(O)=49,5/39 : 20,2/32 : 30,4/16=1,269:0,631:1,9
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,631) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=1,269/0,631 : 0,631/0,631 : 1,9/0,631=2:1:3, следовательно формула соединения K₂SO₃
Ответ: K₂SO₃.

Упражнение 3 В 1960 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Дано: m(раствора)=1960 г, V(NH₃)=2,24 л, ω((H₂SO₄)=5%
Найти: ω((NH₃)₂SO₄))-?
Решение
1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=m(раствора)•ω((NH₃)₂SO₄)):100%=1960 г • 5% : 100%=98 г
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты массой 98 г по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+3•2+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=78 г/моль
ʋ(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=98 г : 98 г/моль=1 моль
3. Рассчитаем количество вещества аммиака объёмом 2,24 л по формуле: ʋ=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль при н.у.
ʋ(NН₃)=V(NH₃)/V_M=2,24 л : 22,4 л/моль=0,1 моль
4. Запишем уравнению реакции:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
По уравнению реакции c 2 моль аммиака реагирует 1 моль кислоты, поэтому с 0,1 моль аммиака прореагирует в два раза меньше количества вещества кислоты, то есть 0,05 моль. По условию задачи имеем 1 моль кислоты, следовательно кислота взята в избытке, она реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным аммиака.
По уравнению реакции ʋ(NН₃):ʋ((NH₄)₂SO₄)=2:1, поэтому
ʋ((NH₄)₂SO₄)=ʋ(NН₃):2=0,1 моль:2=0,05 моль
5. Массу кислоты и аммиака рассчитываем по формуле: m=ʋ●M, где M=M_r г/моль.
M((NH₃)=17 г/моль, M((NH₄)₂SO₄)=132 г/моль
m((NH₄)₂SO₄)=ʋ((NH₄)₂SO₄)•M((NH₄)₂SO₄)=0,05 моль • 132 г/моль=6,6 г
m((NH₃)=ʋ((NH₃)•M((NH₃)=0,1 моль • 17 г/моль=1,7 г
6. Рассчитываем массу нового раствора.
m_н(раствора)=m(раствора)+m((NH₃)=1960 г + 1,7 г=1961,7 г
7. Вычисляем массовую долю соли в новом растворе:
ω((NH₄)₂SO₄)=m((NH₄)₂SO₄):m_н(раствора)•100%=6,6 г:1961,7 г•100%=0,34%
Ответ: 0,34%

Упражнение 4 Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано:масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 0,4 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m(Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+0,4, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=0,4
Найти: m(Cu)—?
Решение
1-й способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль.
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г - 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а 
разница масс 0,4 г ― х г Cu.
х=64 г • 0,4 г : 8 г=3,2 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m(Fe)=ʋ(Fe)•M(Fe)=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m(Cu)=ʋ(Cu)•M(Cu)=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х - 56х=0,4
8х =0,4
х=0,4:8
х=0,05, то есть ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=0,05 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=ʋ(Cu)•M(cu)=0,05 моль • 64 г/моль=3,2 г
3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=1 моль
2.Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=ʋ(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=ʋ(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3.Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe)=0,875•m(Cu)
4.Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) - 0,875•m(Cu)=0,4 
0,126•m(Cu)=0,4
m(Cu)=0,4:0,126
m(Cu)=3,2
Ответ: 3,2 г меди

Упражнение 5 Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа (II), который называют железным купоросом, составляет 45,3 %. Выведите формулу кристаллогидрата.
Дано: соединение FeSO₄•xH₂O, ω(xH₂O)=45,3%, или 0,453
Найти: формулу-?
Решение
1-й способ
Вычисляем относительную молекулярную массу кристаллогидрата.
M_r(FeSO₄•xH₂O)=M_r(FeSO₄)+х•M_r(H₂O)=152+х•18=152+18x, где
M_r(FeSO₄)=A_r(Fe)+A_r(S)+4•A_r(O)=56+32+4•16=152,
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18.
Подставив полученные значения в формулу вычисления массовой доли воды в кристаллогидрате:
ω(xH₂O)=x•A_r(H₂O)/M_r(FeSO₄•xH₂O)
получим алгебраическое уравнение и решаем его:
18х/(152+18х)=0,453
18х=0,453•(152+18х)
18х=68,856+8,154х
18х-8,154х=68,856
9,846х=68,856
х=68,856:9,846
х=7, формула имеет вид FeSO₄•7H₂O
2-й способ
ω(FeSO₄)=100%-ω(xH₂O)=100%-45,3%=54,7%
В 100 г кристаллогадрата масса атомов воды составляет 45,3 г, а  масса атомов сульфата железа (II) ― 54,7 г.
Поставим полученные значения в соотношение масс:
m(FeSO₄):m(H₂O)=M_r(FeSO₄):xM_r(H₂O)
получим алгебраическое уравнение и решим его:
54,7 / 45,3 = 152 / 18х, отсюда по свойству пропорции имеем:
18х•54,7=45,3 • 152
984,6х=6885,6
х=6885,6:984,6
х=7, формула имеет вид FeSO₄•7H₂O
Ответ: FeSO₄•7H₂O

Упражнение 6 В трёх пробирках без этикеток находятся растворы сульфида, сульфита и сульфата калия. Как с помощью одного реактива распознать эти вещества? Распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата калия можно с помощью соляной кислоты HCl. В  пробирке с раствором сульфида калия будет выделяться газ имеющий запах тухлых яиц, в пробирке с раствором сульфита калия — газ имеющий резкий запах загорающейся спички, а в пробирке с раствором сульфата калия никаких изменений не наблюдаем.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
2K⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
2H⁺ + S^2- = H₂S↑
---------------------------------------------
K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑
2K⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂↑
2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂↑

ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ
Используйте дополнительную информацию и выразите мнение
Разделите лист бумаги пополам вертикальной линией. Напишите уравнения 8 реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, так, чтобы левая часть равенства оказалась на левой половине листа, а правая — на правой. Разрежьте лист по линии, две половинки отдайте двум своим одноклассникам. Их задача — восстановить недостающие половины уравнений реакций. Проверьте их работу, поставьте свою отметку. Допишите уравнения реакций по половинкам листов, полученных от двух других одноклассников.
1) H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑
2) 2H₂SO₄ (конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
3) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
4) H₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ = CuSO₄ + 2H₂O
5) H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O
6) H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
7) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl
8) H₂SO₄ + Na₂CO₃ =Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O