ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §28 КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Дайте сравнительную характеристику оксидов серы в степенях окисления +4 и +6. Свой ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) проявляют кислотные свойства.
Оксид серы (IV) и оксид серы (VIвзаимодействуют с водой с образованием слабой сернистой кислоты и сильной серной кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4


Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют с основными оксидами:
SO2 + Na2O = Na2SO3

SO3 + Na2O = Na2SO3

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) взаимодействуют со щелочами:
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- = SO42- + H2O

Оксид серы (IV) проявляет окислительные и восстановительные свойства.
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O+ H2S-2 ⟶ S0 + H2O
S-2 -2ē ⟶ S0      |2|4|2 ― процесс окисления 
S+4 +4ē ⟶ S0     |4|  |1 ― процесс восстановления 
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — окислитель.

SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + 2HN+5O3 ⟶ H2S+6O4 + 2N+4O2
S+4 -2ē ⟶ S+6     |2|2|1 ― процесс окисления 
N+5 +1ē ⟶ N+4    |1|  |2 ― процесс восстановления 
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а азотная кислота (за счёт атомов азота в степени окисления +5)  — окислитель.


Оксид серы (VI) проявляeт окислительные свойства.
2SO3 + 2KI = I2 + K2SO4 + SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+6O3-2  + KI-1 ⟶ I20 + K2SO4 + S+4O2
2I-1 -2ē ⟶ I20       |2|2|1 ― процесс окисления
S+6 + 2ē ⟶ S+4    |
2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы иода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов иода и серы. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент иод изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой иода I2Поскольку часть атомов серы не восстановилась, а вошла в состав соли K2SO4, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV)Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции иодид калия (за счёт атомов иода в степени окисления -1) — восстановитель, а оксид серы (VI) (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.
 

Упражнение 2 Дайте характеристику сернистой кислоты и её солей.
Сернистая кислота — неорганическая кислота средней силы, которая существует только в разбавленных водных растворах, а при незначительном нагревании разлагается:
H2SO3 = H2O + SO2


Сернистая кислота реагирует с основными оксидами и щелочами:
H2SO+ Na2O = Na2SO3 + H2O
H2SO+ 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O


Соли сернистой кислоты взаимодействуют с сильными кислотами с образованием сернистой кислоты, которая при незначительном нагревании распадается на воду и сернистый газ:
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + SO2↑ 

Благодаря наличию атомов серы в степени окисления +4 сульфиты металлов проявляют восстановительные свойства:
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na2S+4O3 + Cl20 + H2O ⟶ Na2S+6O4 + HCl-1
S+4 -2ē ⟶ S+6   |2|2|1 ― процесс окисления
Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-  |
2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента  серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений серы (Na2SO3, Na2SO4), а разными являются индексы элемента хлора в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой хлора Сl2Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции cульфит натрия (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а хлор — окислитель.


Как распознать сульфит-ион? Качественной реакцией на сульфит-ион (сернистую кислоту и её растворимые соли) является взаимодействие с сильными кислотами с выделением сернистого газа с резким запахом сожженных спичек
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2
2H+ + SO32- = H2O + SO2

Упражнение 3 Дайте характеристику серной кислоты и её солей.
Разбавленная серная кислота реагирует с металами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений, основными оксидами, щелочами и солями слабых кислот:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
H2SO4+ Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O            :2
H+ + OH- = H2O
H2SO+ Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

2H+ + SO42- + 2Na+ + СO32- = 2Na+SO42- + H2O + CO2
2H+ + СO32- = H2O + CO2

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель, способна взаимодействовать с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений как до, так и после водорода.
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu0 + H2S+6O4 (конц.) ⟶ Cu+2SO4 + S+4O2↑ + H2O
Cu0 -2ē ⟶ Cu+2  |2|2|1 ― процесс окисления 
S+6 +2ē ⟶ S+4   |
2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и серы. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO4). Поскольку часть атомов серы не восстановилась, а вошла в состав соли СuSO4, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV)Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции медь — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6) — окислитель.

Как распознать сульфат-ион? Cульфат-ион можно с помощью катионов бария, которые содержатся в растворимых солях бария:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4


Почему свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты различаются? 
Разбавленная серная кислота является окислителем за счёт атомов водорода в степени окисления +1, а концентрированная серная кислота — за счёт атомов серы в высшей степени окисления +6.

Упражнение 4 Какое правило должно соблюдаться при разбавлении серной кислоты?
При разбавлении серную кислоту приливают в воду, а не наоборот, т.к. при растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты и порция воды, добавленная в кислоту, может закипеть, разбрызгивая едкую жидкость.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схемам. Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения, а в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
а) S ⟶ SO2 ⟶ SO3 ⟶ Na2SO4 ⟶ BaSO4;
S + O2 = SO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S0 + O20 ⟶ S+4O2-2
Восстановитель S0 -4ē ⟶ S+4    |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O20 +4ē ⟶ 2O-2      |4|  |1 ― процесс восстановления  

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами трех соединений (S, O2, SO2). 

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S+4O2 + O20 ⟶ S+6O3-2
S+4 -2ē ⟶ S+6   |2|4|2 ― процесс окисления
O20 +4ē ⟶ 2O-2  |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 2 и 1― это дополнительные множители. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента  серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений серы (SO2, SO3), а разными являются индексы элемента кислорода формуле исходного вещества и продукта реакции, ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой кислорода O2
В приведённой реакции оксид серы (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород — окислитель.


SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH-2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O


Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4


б) H2SO4 ⟶ SO2 ⟶ K2SO3 ⟶ MgSO3 ⟶ SO2.
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.

Cu0 + 2H2S+6O4(конц.) = Cu+2SO4 + S+4O2↑ + 2H2O
Cu0 -2ē ⟶ Cu+2  |2|2|1 ― процесс окисления
S+6 +2ē ⟶ S+4   |2|  |1 ― процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы меди и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 1― это дополнительные множители. Поскольку элемент медь изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента  в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений меди (Cu, CuSO4). Поскольку элемент сера изменила степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество СuS+6O4, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходной веществе), поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) только перед формулой оксида серы (IV). Подбираем коэффициенты для остальных соединений. 
В приведённой реакции медь — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6)  — окислитель.


SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
SO2 + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O


K2SO3 + MgCl2 ≠ 2KCl + MgSO3   (??? поскольку  КСl и MgSO4 - растворимые в воде соли).

MgSO3 = MgO + SO2

Упражнение 2 Массовые доли химических элементов в соли составляют: калий — 49,4 %, сера — 20,2 %, кислород — 30,4 %. Определите формулу соли, назовите её.
Дано: ω(K)=49,4%, или 0,494, ω(S)=20,2%, или 0,202, ω(O)=30,4%, или 0,304
Найти формулу KxSyOz - ?
Решение
1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(K)/Ar(K) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O) = 0,494/39 : 0,202/32 : 0,304/16=0,0126:0,0063:0,019
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0063) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z=0,0126/0,0063 : 0,0063/0,0063 : 0,019/0,0063 = 2:1:3, следовательно химическая формула соединения K2SO3
2-й способ
В 100 г соли масса атомов калия составляет 49,5 г, атомов серы ― 20,2 г, а атомов кислорода ― 30,4 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):

х:у:z=ʋ(K):ʋ(S):ʋ(O)=m(K)/M(K) : m(S)/M(S) : m(O)/M(O)=49,5/39 : 20,2/32 : 30,4/16=1,269:0,631:1,9
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,631) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=1,269/0,631 : 0,631/0,631 : 1,9/0,631=2:1:3, следовательно формула соединения K2SO3
Ответ: K2SO3.


Упражнение 3 В 1960 г 5%-ного раствора серной кислоты растворили 2,24 л аммиака (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Дано: m(раствора)=1960 г, V(NH3)=2,24 л, ω((H2SO4)=5%
Найти: ω((NH3)2SO4))-?
Решение

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=m(раствора)ω((NH3)2SO4)):100%=1960 г • 5% : 100%=98 г
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты массой 98 г по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr
(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+3•2+4•16=98, поэтому M(H2SO4)=78 г/моль

ʋ(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=98 г : 98 г/моль=1 моль
3. Рассчитаем количество вещества аммиака объёмом 2,24 л по формуле: ʋ=V/VM, где VM=22,4 л/моль при н.у.
ʋ(NН3)=V(NH3)/VM=2,24 л : 22,4 л/моль=0,1 моль
4. Запишем уравнению реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

По уравнению реакции c 2 моль аммиака реагирует 1 моль кислоты, поэтому с 0,1 моль аммиака прореагирует в два раза меньше количества вещества кислоты, то есть 0,05 моль. По условию задачи имеем 1 моль кислоты, следовательно кислота взята в избытке, она реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным аммиака.
По уравнению реакции ʋ(NН3):ʋ((NH4)2SO4)=2:1, поэтому
ʋ((NH4)2SO4)=ʋ(3):2=0,1 моль:2=0,05 моль
5. Массу кислоты и аммиака рассчитываем по формуле: m=ʋM, где M=Mr г/моль.
M((NH3)=17 г/моль, M
((NH4)2SO4)=132 г/моль

m((NH4)2SO4)=ʋ((NH4)2SO4)•M((NH4)2SO4)=0,05 моль  132 г/моль=6,6 г

m((NH3)=ʋ((NH3)•M((NH3)=0,1 моль  17 г/моль=1,7 г
6. Рассчитываем массу нового раствора.
mн(раствора)=m(раствора)+m((NH3)=1960 г + 1,7 г=1961,7 г
7. Вычисляем массовую долю соли в новом растворе:
ω((NH4)2SO4)=m((NH4)2SO4):mн(раствора)•100%=6,6 г:1961,7 г•100%=0,34%
Ответ: 0,34%


Упражнение 4 Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,4 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано:масса железной пластинки mпластинки(Fe) после реакции увеличилась на 0,4 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m(Fe), то есть имеем:
mпластинки(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=mпластинки(Fe)+0,4, отсюда

m(Cu)-m(Fe)=0,4
Найти: m(Cu)—?
Решение
1-й способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль.
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г

M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г - 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а 
разница масс 0,4 г ― х г Cu.

8 г / 0,4 г = 64 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 8 г = 64 г • 0,4 г, поэтому

х=64 г • 0,4 г : 8 г=3,2 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 
Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим 
количество вещества железа и меди через х моль, то есть ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m(Fe)=ʋ(Fe)•M(Fe)=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m(Cu)=ʋ(Cu)•M(Cu)=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х - 56х=0,4
8х =0,4
х=0,4:8
х=0,05, то есть ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=0,05 моль

3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль.
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=ʋ(Cu)•M(cu)=0,05 моль • 64 г/моль=3,2 г

3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
ʋ(Fe)=ʋ(Cu)=1 моль
2.Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль.

M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=ʋ(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г

m(Cu)=ʋ(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3.Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe)=0,875m(Cu)
4.Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) - 0,875m(Cu)=0,4 
0,126m(Cu)=0,4
m(Cu)=0,4:0,126
m(Cu)=3,2
Ответ: 3,2 г меди

Упражнение 5 Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа (II), который называют железным купоросом, составляет 45,3 %. Выведите формулу кристаллогидрата.
Дано: соединение FeSO4xH2O, ω(xH2O)=45,3%, или 0,453
Найти: формулу-?
Решение

1-й способ
Вычисляем относительную молекулярную массу кристаллогидрата.
Mr(FeSO4•xH2O)=Mr(FeSO4)+х•Mr(H2O)=152+х•18=152+18x, где
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=152,
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18.

Подставив полученные значения в формулу вычисления массовой доли воды в кристаллогидрате:
ω(xH2O)=xAr(H2O)/Mr(FeSO4•xH2O)
получим алгебраическое уравнение и решаем его:

18х/(152+18х)=0,453
18х=0,453•(152+18х)
18х=68,856+8,154х
18х-8,154х=68,856
9,846х=68,856
х=68,856:9,846
х=7, формула имеет вид FeSO4•7H2O

2-й способ
ω(FeSO4)=100%-ω(xH2O)=100%-45,3%=54,7%
В 100 г кристаллогадрата масса атомов воды составляет 45,3 г, а  масса атомов сульфата железа (II) ― 54,7 г.
Поставим полученные значения в соотношение масс:
m(FeSO4):m(H2O)=Mr(FeSO4):xMr(H2O)
получим алгебраическое уравнение и решим его:

54,7 / 45,3 = 152 / 18х, отсюда по свойству пропорции имеем:
18х•54,7=45,3 • 152
984,6х=6885,6
х=6885,6:984,6

х=7, формула имеет вид FeSO4•7H2O
Ответ: FeSO4•7H2O

Упражнение 6 В трёх пробирках без этикеток находятся растворы сульфида, сульфита и сульфата калия. Как с помощью одного реактива распознать эти вещества? Распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата калия можно с помощью соляной кислоты HCl. В  пробирке с раствором сульфида калия будет выделяться газ имеющий запах тухлых яиц, в пробирке с раствором сульфита калия газ имеющий резкий запах загорающейся спички, а в пробирке с раствором сульфата калия никаких изменений не наблюдаем.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
2K+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2S↑
2H+ + S2- = H2S↑

---------------------------------------------
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2
2K+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + SO2
2H+ + SO32- = H2O + SO2


ВЫРАЗИТЕ МНЕНИЕ
Используйте дополнительную информацию и выразите мнение
Разделите лист бумаги пополам вертикальной линией. Напишите уравнения 8 реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, так, чтобы левая часть равенства оказалась на левой половине листа, а правая — на правой. Разрежьте лист по линии, две половинки отдайте двум своим одноклассникам. Их задача — восстановить недостающие половины уравнений реакций. Проверьте их работу, поставьте свою отметку. Допишите уравнения реакций по половинкам листов, полученных от двух других одноклассников.

1) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
2) 2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
4) H2SO4 + Cu(OH)2↓ = CuSO4 + 2H2O
5) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
6) H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

7) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
8) H2SO4 + Na2CO3 =Na2SO4 + CO2 + H2O

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?