Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие электролиты называют солями? Электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка, называют солями.

Задание 2 
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
― взаимодействуют с металлами, стоящим левее в ряду напряжений металлов, чем метал в составе соли.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
― взаимодействуют с кислотами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2K⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑
― взаимодействуют со щёлочами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na⁺ + OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-
Cu²⁺ + OH^- = Cu(OH)₂↓
― взаимодействуют с растворами других солей, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-
Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓

Задание 3
Как диссоциируют кислые соли? Кислые соли диссоциируют на катион металла и протонированный анион кислотного остатка.
Запишите уравнения диссоциации для сульфата и гидросульфата калия и уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2-
KHSO₄ = K⁺ + HSO₄^-

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
кислая соль            средняя соль
K⁺ + HSO₄^- + K⁺ + OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O
HSO₄^- + OH^- = SO₄^2- + H₂O

Задание 4
Запишите ионные и молекулярные уравнения получения сульфата магния с использованием соединений разных классов (не менее пяти способов).
1) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
   Mg + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
   Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑
2) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
   MgO + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O
   MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O
3) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
   Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
   Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
4) MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O + CO₂↑
   MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑
   MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑
5) MgO + SO₃= MgSO₄

Задание 5
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений (реакции с участием электролитов запишите также и в ионном виде):
а) P ⟶ P₂O₅ ⟶ H₃PO₄ ⟶ Ca₃(PO₄)₂;
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

б) Zn ⟶ ZnCl₂ ⟶ Zn(OH)₂ ⟶ ZnO ⟶ ZnSO₄ ⟶ Zn(NO₃)₂;
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Zn + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂↑
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O   (при t⁰)

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + SO₄^2- = Zn²⁺ + SO₄^2- + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Zn²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2NO₃^- = Zn²⁺ + 2NO₃^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- ⟶ BaSO₄↓

в) Na₂O ⟶ NaOH ⟶ NaHCO₃ ⟶ Na₂CO₃ ⟶ Na₂SO₄. 
Na₂O + H₂O = 2NaOH

NaOH + CO₂ = NaHCO₃
Na⁺ + OH^- + CO2 = Na⁺ + HCO₃^-
CO₂ + OH^- = HCO₃^-

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
Na⁺ + HCO₃^- + Na⁺ + OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
HCO₃^- + OH^- ⟶ CO₃^2- + H₂O

Na₂CO₃ + CuSO₄ = Na₂SO₄ + CuCO₃↓
2Na⁺ + CO₃^2- + Cu²⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + CuCO₃↓
Cu²⁺ + CO₃^2- = CuCO₃↓

Задание 6
Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария.
Дано: m(BaSO₄)=93,2 кг, w(Na₂SO₄)=w(BaCl₂)=20%
Найти: m(раствора Na₂SO₄)-?, m(раствора BaCl₂)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата бария массой 93,2 кг по формуле: n=m/M, где M―молярная масса.
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль
n(BaSO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)=93,2 кг : 233 кг/кмоль=0,4 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(Na₂SO₄):n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,4 кмоль
3. Вычисляем массу сульфата натрия и хлорида бария в количестве вещества 0,4 кмоль по формуле: m=n•M.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, M(BaCl₂)=208 кг/кмоль
m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)•M(Na₂SO₄)=0,4 кмоль • 142 кг/кмоль=56,8 кг
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,4 кмоль • 208 кг/кмоль=83,2 кг
4. Рассчитываем массу растворов:
m(раствора Na₂SO₄)=(m(Na₂SO₄):w(Na₂SO₄))•100%=(56,8 кг:20%)•100%=284 кг
m(раствора BaCl₂)=(m(BaCl₂):w(BaCl₂))•100%=(83,2 кг:20%)•100%=416 кг
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг           у кг                      93,2 кг
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
142 кг       208 кг                    233 кг
Над формулами соединений Na₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестную массу сульфата натрия и хлорида бария (х и у кмоль соответственно) и приведенную в условии задачи массу сульфата бария (93,2 кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, масса 1 кмоль=142 кг
M(BaCl₂)=208 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
х=m(Na₂SO₄)=142 кг • 93,2 кг : 233 кг=56,8 кг
у=m(BaCl₂)=208 кг • 93,2 кг : 233 кг=83,2 кг
2. Рассчитываем массу растворов:
m(раствора Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄):w(Na₂SO₄)•100%=56,8 кг:20%•100%=284 кг
m(раствора BaCl₂)=m(BaCl₂):w(BaCl₂)•100%=83,2 кг:20%•100%=416 кг
Ответ: 284 кг раствора сульфата натрия и 416 кг раствора хлорида бария.
 
Задание 7
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано: масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 1,3 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m(Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+1,3, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=1,3
Найти: m(Cu)—?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль.
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г - 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а 
разница масс 1,3 г ― х г Cu.
х=64 г • 1,3 г : 8 г=10,4 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть n(Fe)=n(Cu)=х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х - 56х=1,3
8х =1,3
х=1,3:8
х=0,1625, то есть n(Fe)=n(Cu)=0,1625 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M―молярная масса.
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1625 моль • 64 г/моль=10,4 г
3 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
n(Fe)=n(Cu)=1 моль
2. Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M―молярная масса.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3. Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe)=0,875•m(Cu)
4. Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) - 0,875•m(Cu)=1,3  
0,126•m(Cu)=1,3
m(Cu)=1,3:0,126
m(Cu)=10,4
Ответ: 10,4 г меди

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одной из солей: средней (хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция), кислой (гидрокарбонат натрия или кальция), основной (малахит). Аргументируйте свой выбор соли. Самостоятельно.