В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? Растворение оксида и окрашивание раствора в синий цвет.
О чём свидетельствует изменение окраски раствора? О протекании химической реакции.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₃^- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Обесцвечивание раствора малинового цвета.
Почему исчезла окраска индикатора? Реакция среды образовавшегося раствора стала нейтральной, то есть в растворе отсутствуют гидроксид-анионы (OH^-).
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

Получите гидроксид меди (II), для этого к 1-2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Растворение осадка и образование прозрачного раствора.
Почему растворился осадок гидроксида меди (II)? Состоялась химическая реакция взаимодействия сильной кислоты с нерастворимым в воде гидроксидом металла.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O