В три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида или сульфата железа (III). Прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Образование осадка бурого цвета гидроксида меди (III).
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓
или
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 6OH^- = 6Na⁺ + 3SO₄^2- + 2Fe(OH)₃↓
2Fe³⁺ + 6OH^- = 2Fe(OH)₃↓       :2
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓
Затем добавьте в пробирки соответственно растворы серной, азотной и соляной кислот до исчезновения осадка.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
2Fe(OH)₃↓ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Fe(OH)₃↓ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3Cl^- = Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O