ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Габриелян О.С. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №19, №20, №21, №22 Взаимодействияе кислот с основаниями, с оксидами металлов, с металлами, с солями.
Лабораторный опыт №19
Взаимодействие кислот с основаниями
Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина.
Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый.
Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе.
NaOH = Na+ + OH-

К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки.
Что вы наблюдаете? Раствор обесцветился.
Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к взаимодействию ионов Н+ с ионами OH-, с образованием малодиссоциирующего вещества ― воды.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте. Пробирка нагрелась, следовательно реакция нейтрализации экзотермическая.


Лабораторный опыт №20
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества. Порошок оксида меди (II) имеет черный цвет.
Налейте в пробирку с оксидом меди (II) мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете? Растворение чорного порошка оксида меди (II).
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции оксида меди (II) с серной кислотой.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Поместите на стеклянную пластину 1-2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что наблюдаете? На пластинке остаются голубые кристаллы кристаллогидрата сульфата меди (II).


Лабораторный опыт №21
Взаимодействие кислот с металлами
Поместите в четыре пробирки металлы (гранулы или кусочки проволоки): в 1-ю – цинк, во 2-ю – алюминий, в 3-ю – свинец, в 4-ю – медь. Налейте в 1-ю и 3-ю пробирки по 2 мл раствора серной кислоты, а во 2-ю и 4-ю – по 2 мл соляной кислоты.
Сделайте вывод о том, в каких пробирках произошли химические реакции. Произошли химические реакции в 1-й и 2-й пробирках. Не произошли химические реакции в 3-й и 4-й пробирках, т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с серной кислотой, а медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода, поэтому не способна вытеснить его из раствора соляной кислоты.
Напишите молекулярное и ионные уравнения возможных реакций.
Пробирка 1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
                 Zn + 2H+ + SO42- = Zn+ + SO42- + H2
                 Zn + 2H+ = Zn+ + H2
Пробирка 2. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
                 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl- + 3H2
                 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами. Взаимодействие кислот с металлами возможно, если металл стоит до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой пленки.


Лабораторный опыт №22
Взаимодействие кислот с солями
В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – соляной кислоты и силиката натрия; 2-я пробирка – серной кислоты и карбоната калия; 3-я пробирка – соляной кислоты и хлорида или нитрата бария.
Произошли химические реакции в 1-й и 2-й пробирках. В 3-й пробирке не произошла химическая реакциии, т. к. в результате реакции не образуется ни осадка, ни газа.
Напишите молекулярное и ионные уравнения возможных реакций.
Пробирка 1. 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3
                 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3
                 2H+ + SiO32- = H2SiO3
Пробирка 2. H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2
                 2H+ + SO42- + 2K+ + CO32- = 2K+ + SO42- + H2O + CO2
                 2H+ + CO32- = H2O + CO2

Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с солями, вписав пропущенные слова в предложение: "Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок или газ".
Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?