Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина.
Что наблюдаете? Изменение окраски фенолфталеина на малиновый.
Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. Изменение окраски фенолфталеина вызвали гидроксид-ионы (OH^-), на которые диссоциирует гидроксид натрия в растворе.
NaOH = Na⁺ + OH^-
К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки.
Что вы наблюдаете? Раствор обесцветился.
Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к взаимодействию ионов Н⁺ с ионами OH^-, с образованием малодиссоциирующего вещества ― воды.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте. Пробирка нагрелась, следовательно реакция нейтрализации экзотермическая.


В пробирку поместите немного (объёмом со спичечную головку) порошка оксида меди (II). Отметьте цвет вещества. Порошок оксида меди (II) имеет черный цвет.
Налейте в пробирку с оксидом меди (II) мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что наблюдаете? Растворение чорного порошка оксида меди (II).
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции оксида меди (II) с серной кислотой.
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Поместите на стеклянную пластину 1-2 капли полученного раствора, используя стеклянную палочку или пипетку, и выпарьте его. Что наблюдаете? На пластинке остаются голубые кристаллы кристаллогидрата сульфата меди (II).


Поместите в четыре пробирки металлы (гранулы или кусочки проволоки): в 1-ю – цинк, во 2-ю – алюминий, в 3-ю – свинец, в 4-ю – медь. Налейте в 1-ю и 3-ю пробирки по 2 мл раствора серной кислоты, а во 2-ю и 4-ю – по 2 мл соляной кислоты.
Сделайте вывод о том, в каких пробирках произошли химические реакции. Произошли химические реакции в 1-й и 2-й пробирках. Не произошли химические реакции в 3-й и 4-й пробирках, т. к. на поверхности свинца образуется пленка из сульфата свинца (II), которая защищает его от дальнейшего взаимодействия с серной кислотой, а медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода, поэтому не способна вытеснить его из раствора соляной кислоты.
Напишите молекулярное и ионные уравнения возможных реакций.
Пробирка 1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 
                 Zn + 2H⁺ + SO₄^2- = Zn⁺ + SO₄^2- + H₂↑
                 Zn + 2H⁺ = Zn⁺ + H₂↑
Пробирка 2. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
                 2Al + 6H⁺ + 6Cl- = 2Al³⁺ + 6Cl- + 3H₂↑
                 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑
Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами. Взаимодействие кислот с металлами возможно, если металл стоит до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, и если на поверхности металла не образуется нерастворимой пленки.


В трёх пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ: 1-я пробирка – соляной кислоты и силиката натрия; 2-я пробирка – серной кислоты и карбоната калия; 3-я пробирка – соляной кислоты и хлорида или нитрата бария.
Произошли химические реакции в 1-й и 2-й пробирках. В 3-й пробирке не произошла химическая реакциии, т. к. в результате реакции не образуется ни осадка, ни газа.
Напишите молекулярное и ионные уравнения возможных реакций.
Пробирка 1. 2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃↓
                 2H⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SiO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl- + H₂SiO₃↓
                 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓
Пробирка 2. H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
                 2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O + CO₂↑
                 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑
Сформулируйте вывод о возможности взаимодействия кислот с солями, вписав пропущенные слова в предложение: "Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок или газ".