Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II). Опишите цвет раствора. Раствор сульфата меди (II) имеет голубой цвет.
Осторожно погрузите в одну из пробирок железный гвоздь (скрепку), привязанный на нитке. Опишите условие проведения реакции.
Для того чтобы реакция между металлом и раствором соли была практически осуществима, металл должен располагаться в ряду активности металлов левее металла, входящего в соль, т.е. быть активнее металла соли. Железо активнее меди, входящей в соль.
Через 5 мин извлеките гвоздь из раствора и опишите произошедшие с ним изменения. Та часть гвоздя, которая находилася в растворе, покрылась красным налётом.
Образованием какого вещества они вызваны? Выделившейся меди.
Опишите цвет образовавшегося раствора и сравните его с цветом исходного раствора. Цвет образовавшегося раствора стал светло-зеленым, а исходный раствор имел голубой цвет.
Напишите уравнение реакции сульфата меди (II) с железом, учитывая, что в продукте реакции степень окисления железа равна +2.
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓