Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Выберите формулу сильной кислоты:
а) H₂S;
б) HNO₃;
в) H₂SiO₃.
Ответ: б)
Запишите уравнение диссоциации кислоты.
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

Задание 2 Дайте характеристику азотистой кислоты (HNO₂), используя различные признаки классификации кислот.
Кислородосодержащая, одноосновная, слабая, нестабильная, летучая, растворимая кислота.

Задание 3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO₄, хромовой H₂CrO₄, двухромовой H₂Cr₂O₇, азотистой HNO₂, пирофосфорной H₄P₂O₇.
Ответ: H⁺¹Cl⁺⁷O₄⁻², H₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻², H₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2, H⁺¹N⁺³O₂⁻², H₄⁺¹P₂⁺⁵O₇⁻²
В хлорной кислоте HClO₄ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: H⁺¹Cl^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7.
В хромовой кислоте H₂CrO₄ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: H₂⁺¹Cr^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления хрома равна +6.
В двухромовой кислоте H₂Cr₂O₇ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: H₂⁺¹Cr₂^xO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•x+7•(-2)=0, отсюда 2•x=14-2, х=(14-2):2=6. Cтепень окисления хрома равна +6.
В азотистой кислоте HNO₂ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H⁺¹N^xO₂^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления азота +3.
В пирофосфорной кислоте H₄P₂O₇ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: H₄⁺¹P₂^xO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•(+1)+2•x+7•(-2)=0, отсюда 2•x=14-4, х=(14-4):2=5. Cтепень окисления фосфора равна +5.

Задание 4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций (если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.) и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) ZnO + HNO₃ ⟶
ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2NO₃^- = Zn²⁺ + 2NO₃^- + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

б) Al + H₂SO₄ (разб.) ⟶
2Al + 3H₂SO₄ (разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2Al³⁺ + 6H⁺ + 3SO₄^2- ⟶ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3H₂↑
2Al³⁺ + 6H⁺ ⟶ 2Al³⁺ + 3H₂↑

в) HNO₃ + CuSO₄ ⟶
Реакция невозможна, т. к. не выделяется газ, не выпадает осадок и не образуется малодиссоциирующее вещество.

г) HCl + FeS ⟶
2HCl + FeS = FeCl₂ + H₂S↑
2H⁺ + 2Cl^- + FeS = Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
2H⁺ + FeS = Fe²⁺ + H₂S↑

д) H₂SO₄ + Fe(OH)₃ ⟶ 
3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
6H⁺ + 3SO₄^2- + 2Fe(OH)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O
6H⁺ + 2Fe(OH)₃ = 2Fe³⁺ + 6H₂O     :2
3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O

Задание 5 Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
Дано: m(Mg с прим.)=120 г, ω(примесей)=2,5%
Найти: V(H₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого магния:
ω(Mg)=100%-ω(примесей)=100%-2,5%=97,5%
2. Рассчитываем массу чистого магния:
m(Mg)=ω(Mg)•m(Mg с прим.):100%=97,5%•120 г:100%=117 г
3. Вычисляем количество вещества магния массой 117 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(Mg)=24, поэтому M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=117 г : 24 г/моль=4,875 моль
4. Составим химическое уравнение:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции n(Mg):n(H₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(H₂)=n(Mg)=4,875 моль
5. Вычисляем объём водорода количеством вещества 4,875 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(H₂)=n(H₂)•V_M=4,875 моль • 22,4 л/моль=109,2  л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в смеси магния:
m(примесей)=ω(примесей)•m(Mg с прим.):100%=2,5%•120 г : 100%=3 г
2. Рассчитываем массу чистого магния:
m(Mg)=m(Mg с прим.) – m(примесей)=120 г – 3 г=117 г
3. Составим химическое уравнение:
117 г                          х л
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
24 г                           22,4 л
Над формулами соединений Mg и H₂ записываем вычисленную массу магния (117 г) и неизвестный объём водорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(Mg)=24 г/моль, масса 1 моль=24 г
4. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
117 г / 24 г = х л / 22,4 л, отсюда
х=V(H₂)=117 г • 22,4 л : 24 г=109,2 л
Ответ: при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей, выделится 109,2 л водорода (н.у.).

Задание 6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO₂, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃.
Ответ: N₂O₃, N₂O₅, P₂O₅, SO₂, SO₃, SiO₂
В кислоте HNO₂ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H⁺¹N^xO₂^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления азота равна +3. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: N⁺³O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента N₂O₃.
В кислоте HNO₃ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H⁺¹N^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: N⁺⁵O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента N₂O₅.
В кислоте H₃PO₄ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: H₃⁺¹P^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-3=5. Cтепень окисления фосфора равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: P⁺⁵O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента P₂O₅.
В кислоте H₂SO₃ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: H₂⁺¹S^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления серы равна +4. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: S⁺⁴O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четыре и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента SO₂.
В кислоте H₂SO₄ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: H₂⁺¹S^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления серы равна +6. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: S⁺⁶O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:6=1 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) SO₃.
В кислоте H₂SiO₃ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления кремния через х: H₂⁺¹Si^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления кремния равна +4. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Si⁺⁴O^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четыре и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) SiO₂.