ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2013, §39 Кислоты, их классификация и свойства.
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Выберите формулу сильной кислоты:
а) H2S;
б) HNO3;
в) H2SiO3.
Ответ: б)
Запишите уравнение диссоциации кислоты.
HNO3 = H+ + NO3-

Задание 2 Дайте характеристику азотистой кислоты (HNO2), используя различные признаки классификации кислот.
Кислородосодержащая, одноосновная, слабая, нестабильная, летучая, растворимая кислота.

Задание 3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой H2CrO4, двухромовой H2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной H4P2O7.
Ответ: H+1Cl+7O4−2, H2+1Cr+6O4−2, H2+1Cr2+6O7-2, H+1N+3O2−2, H4+1P2+5O7−2
В хлорной кислоте HClO4 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: H+1ClxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7.
В хромовой кислоте H2CrO4 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: H2+1CrxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления хрома равна +6.
В двухромовой кислоте H2Cr2O7 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: H2+1Cr2xO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•x+7•(-2)=0, отсюда 2•x=14-2, х=(14-2):2=6. Cтепень окисления хрома равна +6.
В азотистой кислоте HNOстепень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H+1NxO2-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления азота +3.
В пирофосфорной кислоте H4P2Oстепень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: H4+1P2xO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•(+1)+2•x+7•(-2)=0, отсюда 2•x=14-4, х=(14-4):2=5. Cтепень окисления фосфора равна +5.

Задание 4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций (если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.) и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) ZnO + HNO3
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O


б) Al + H2SO(разб.) ⟶
2Al + 3H2SO(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al3+ + 6H+ + 3SO42- ⟶ 2Al3+ + 3SO42- + 3H2
2Al3+ + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2


в) HNO3 + CuSO4
Реакция невозможна, т. к. не выделяется газ, не выпадает осадок и не образуется малодиссоциирующее вещество.

г) HCl + FeS ⟶
2HCl + FeS = FeCl2 + H2S↑
2H+ + 2Cl- + FeS = Fe2+ + 2Cl- + H2S↑
2H+ + FeS = Fe2+ + H2S↑


д) H2SO4 + Fe(OH)3 ⟶ 
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
6H+ + 3SO42- + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42- + 6H2O

6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O     :2
3H+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 3H2O


Задание 5 Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
Дано: m(Mg с прим.)=120 г, ω(примесей)=2,5%
Найти: V(H2)-?
Решение

1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого магния:
ω(Mg)=100%-ω(примесей)=100%-2,5%=97,5%
2. Рассчитываем массу чистого магния:
m(Mg)=ω(Mg)•m(Mg с прим.):100%=97,5%•120 г:100%=117 г

3. Вычисляем количество вещества магния массой 117 г по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr(Mg)=24, поэтому M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=117 г : 24 г/моль=4,875 моль
4. Составим химическое уравнение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

По уравнению реакции n(Mg):n(H2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(H2)=n(Mg)=4,875 моль

5. Вычисляем объём водорода количеством вещества 4,875 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(H2)=n(H2)•VM=4,875 моль • 22,4 л/моль=109,2  л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в смеси магния:
m(примесей)=ω(примесей)•m(Mg с прим.):100%=2,5%•120 г : 100%=3 г
2. Рассчитываем массу чистого магния:
m(Mg)=m(Mg с прим.) m(примесей)=120 г – 3 г=117 г

3. Составим химическое уравнение:
117 г                          х л
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 г                           22,4 л

Над формулами соединений Mg и Hзаписываем вычисленную массу магния (117 г) и неизвестный объём водорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу магния и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль магния Mg образуется 1 моль водорода H(1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
M(Mg)=24 г/моль, м
асса 1 моль=24 г
4. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
117 г / 24 г = х л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем: х л • 24 г = 117 г • 22,4 л
х=V(H2)=117 г • 22,4 л : 24 г=109,2 л
Ответ: при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей, выделится 109,2 л водорода (н.у.).

Задание 6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.
Ответ: N2O3, N2O5, P2O5, SO2, SO3, SiO2
В кислоте HNO2 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H+1NxO2-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления азота равна +3. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: N+3O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента N2O3.
В кислоте HNO3 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: H+1NxO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: N+5O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента N2O5.
В кислоте H3PO4 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: H3+1PxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-3=5. Cтепень окисления фосфора равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: P+5O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента P2O5.
В кислоте H2SO3 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: H2+1SxO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления серы равна +4. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: S+4O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четыре и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента SO2.
В кислоте H2SO4 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: H2+1SxO4-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления серы равна +6. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: S+6O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно шесть и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (6:6=1 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) SO3.
В кислоте H2SiO3 степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления кремния через х: H2+1SixO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления кремния равна +4. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Si+4O-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четыре и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) SiO2.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?