ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §8 ВАЛЕНТНОСТЬ
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. |
Задание 1
Запишите формулы оксидов железа и меди, т.е. бинарных соединений металлов с кислородом. Данные о валентности элементов приведены на схеме 3.
FeO— оксид железа (II)Fe2O3— оксид железа (III)
Cu2O
— оксид меди (I)
CuO — оксид меди (II)
Объяснение.
CuO — оксид меди (II)
Объяснение.
Для оксида железа (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeО
Для оксида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Fe2O3
Для оксида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: СuIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Сu2О
Для оксида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuО
Для оксида железа (III). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Fe2O3
Для оксида меди (I). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: СuIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Сu2О
Для оксида меди (II). Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIОII. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула СuО
Задание 2
Сера образует два оксида, формулы которых SO2 и SO3. Назовите эти оксиды. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI)
В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.
Дано: оксиды SO2 и SO3
Найти: ω1(S) —?, ω2(S) —?
Решение.
1. Рассчитываем массовую долю cеры в SO2.
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
ω1(S)=(Ar(S)/Mr(SO2))•100%=(32:64)•100%=50%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в SO3.
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80
ω2(S)=(Ar(S)/Mr(SO3))•100%=(32:80)•100%=40%
Ответ: в оксиде SO2 массовая доля серы больше, чем в оксиде SO3.
Найти: ω1(S) —?, ω2(S) —?
Решение.
1. Рассчитываем массовую долю cеры в SO2.
Mr(SO2)=Ar(S)+2•Ar(O)=32+2•16=64
ω1(S)=(Ar(S)/Mr(SO2))•100%=(32:64)•100%=50%
2. Рассчитываем массовую долю cеры в SO3.
Mr(SO3)=Ar(S)+3•Ar(O)=32+3•16=80
ω2(S)=(Ar(S)/Mr(SO3))•100%=(32:80)•100%=40%
Ответ: в оксиде SO2 массовая доля серы больше, чем в оксиде SO3.
Задание 3
Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
Mr(P2O3)=2•Ar(P)+3•Ar(O)=2•31+3•16=110
w1(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O3))•100%=(2•31:110)•100%=56,4%
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
w2(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,7%
Mr(P2O3)=2•Ar(P)+3•Ar(O)=2•31+3•16=110
w1(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O3))•100%=(2•31:110)•100%=56,4%
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142
w2(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,7%
Задание 4
Назовите вещества, формулы которых:
FeS — cульфид железа (II)
Al2S3— cульфид алюминия
SCl2— хлорид серы (II)
SCl4— хлорид серы (IV)
CO — оксид углерода (II)
CO2— оксид углерода (IV)
Na3P — фосфид натрия
Ca3P2— фосфид кальция
Задание 5
FeS — cульфид железа (II)
Al2S3— cульфид алюминия
SCl2— хлорид серы (II)
SCl4— хлорид серы (IV)
CO — оксид углерода (II)
CO2— оксид углерода (IV)
Na3P — фосфид натрия
Ca3P2— фосфид кальция
Задание 5
Запишите формулы хлоридов — бинарных соединений элементов с одновалентным хлором:
Углерода (IV) — CCl4
Калия — KCl
Азота (III) — NCl3
Меди (I) — CuCl
Меди (II) — CuCl2
Железа (II) — FeCl2
Железа (III) — FeCl3
Свинца (II) — PbCl2
Углерода (IV) — CCl4
Калия — KCl
Азота (III) — NCl3
Меди (I) — CuCl
Меди (II) — CuCl2
Железа (II) — FeCl2
Железа (III) — FeCl3
Свинца (II) — PbCl2
Объяснение.
Для CIVCl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CIVClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:1=4) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула CCl4
Для KICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: KIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула KCl
Для NIIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула NCl3
Для CuIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула CuCl2
Для KICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: KIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно один и делим его на величину валентности каждого из элементов (1:1=1 и 1:1=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула KCl
Для NIIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: NIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула NCl3
Для CuIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: CuIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула CuCl2
Для FeIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl2
Для FeIIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: FeIIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно три и делим его на величину валентности каждого из элементов (3:3=1 и 3:1=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула FeCl3
Для PbIICl. Записываем химические символы элементов, а над ними валентность элементов: PbIIClI. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно два и делим его на величину валентности каждого из элементов (2:2=1 и 2:1=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула PbCl2
Задание 6
Запишите формулы фосфатов — соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с группой атомов остатка фосфорной кислоты Н3РО4.
Фосфат натрия — Na3PO4
Фосфат кальция — Ca3(PO4)2
Фосфат алюминия — Al3(PO4)2
Задание 7
Фосфат натрия — Na3PO4
Фосфат кальция — Ca3(PO4)2
Фосфат алюминия — Al3(PO4)2
Задание 7
Запишите формулы гидроксидов металлов — соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с одновалентной группой атомов —ОН (гидроксильной группой).
Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид кальция — Ca(OH)2
Гидроксид алюминия — Al(OH)3
Задание 9
Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид кальция — Ca(OH)2
Гидроксид алюминия — Al(OH)3
Задание 9
Подготовьте сообщение о развитии представлений о валентности.
Понятие валентность встречается в науке с конца XV века, но обозначало оно не «связь», а «экстракт». Мысль о возможности между атомами в молекуле числа связей была высказана впервые в конце XVIII века У. Хиггинсом. В 1852 г. английский химик Э.Франкленд обратил внимание, что разным атомам свойственна разная степень «насыщения» связей, термин валентность в данном контексте не употреблялся. Даже Ф.А. Кекуле, внесший огромный вклад в развитие теории валентности, в своих работах употреблял термин «основность», подразумевая в первую очередь способность углерода образовывать 4 связи (т.е. быть «четырехосновным»). А.М.Бутлеров в своей теории называл валентность «сродством», имея в виду, что способность к «сродству» каждого элемента определяет способ организации связей в молекуле. Термин «валентность», в контексте числа связей, образующихся между атомами, стал повсеместно использоваться с 80-х годов XIX века и применяется до сих пор.
Понятие валентность встречается в науке с конца XV века, но обозначало оно не «связь», а «экстракт». Мысль о возможности между атомами в молекуле числа связей была высказана впервые в конце XVIII века У. Хиггинсом. В 1852 г. английский химик Э.Франкленд обратил внимание, что разным атомам свойственна разная степень «насыщения» связей, термин валентность в данном контексте не употреблялся. Даже Ф.А. Кекуле, внесший огромный вклад в развитие теории валентности, в своих работах употреблял термин «основность», подразумевая в первую очередь способность углерода образовывать 4 связи (т.е. быть «четырехосновным»). А.М.Бутлеров в своей теории называл валентность «сродством», имея в виду, что способность к «сродству» каждого элемента определяет способ организации связей в молекуле. Термин «валентность», в контексте числа связей, образующихся между атомами, стал повсеместно использоваться с 80-х годов XIX века и применяется до сих пор.
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети