Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Дайте определение основаниям, предложите классификацию по двум признакам и способ образования названий.
Основания ― сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Классифицируются по растворимости в воде (растворимые (щелочи) и нерастворимые) и по кислотности (однокислотные, двухкислотные и трехкислотные).
Название образуется со слова "гидроксид", добавляя при этом название металла в родительном падеже с указанием валентности, если она переменная.

Задание 2
Перечислите химические свойства щелочей, укажите условия протекания реакций.
1. Реагируют с кислотами (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2. Реагируют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
3. Реагируют с растворами солей, если образуется осадок или газ:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O

Задание 3
Сравните свойства щелочей и нерастворимых оснований.
Общее: реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) с образованием соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
Различие.
Щелочи взаимодействуют:
― с кислотными оксидами:
KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
― с растворами солей, если образуется осадок или газ:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
Нерастворимые основания термически разлагаются:
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O

Задание 4
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li ⟶ Li₂O ⟶ LiOH ⟶ Li₂CO₃ ⟶ CO₂
4Li + O₂ = 2Li₂O
Li₂O + H₂O = 2LiOH
2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
Li₂CO₃ + 2HCl = 2LiCl + CO₂↑ + H₂O

Задание 5
К 120 мл воды добавили 48 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 25%. Найдите массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Дано: V(H₂O)=120 мл, m(р-ра)=48 г, ω(NaOH)=25%, ρ(H₂O)=1 г/мл.
Найти: ω_н(NaOH)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•120 мл=120 г. Для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитываем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=ω(NaOH)•m(р-ра):100%=25%•48 г:100%=12 г
3. Рассчитываем массу нового раствора:
m_н(р-ра)=m(Н₂О)+m(р-ра)=120 г+48 г=168 г
4. Вычисляем массовую долю гидроксида натрия в новом растворе:
ω_н(NaOH)=m(NaOH):m_н(р-ра)•100%=12 г : 168 г•100%=7,1%
2 способ
1. Рассчитываем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•120 мл=120 г. Для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Для вычисления массы гидроксида натрия в растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 25 г NaOH, а
в 48 г раствора — х г NaOH
х=m(NaOH)=25 г • 48 г : 100 г=12 г
3. Рассчитываем массу нового раствора:
m_н(р-ра)=m(Н₂О)+m(р-ра)=120 г+48 г=168 г
4. Для вычисления массовой доли гидроксида натрия в новом растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 168 г раствора содержится 12 г NaOH
в 100 г раствора — х г NaOH
х=12 г • 100 г : 168 г=7,1 г, то есть ω_н(NaOH)=7,1%
Ответ: ω_н(NaOH)=7,1%

Задание 6
Найдите массу осадка, выпавшего при добавлении к 160 г 2%-ного раствора сульфата меди (II) необходимого количества раствора гидроксида натрия. Какое количество вещества гидроксида натрия вступило в реакцию?
Дано: ω(CuSO₄)=2%, m(раствора)=160 г
Найти: m(Cu(OH)₂)-?, n(NaOH)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO₄)=m(раствора)•ω(CuSO₄):100%=160 г • 2% : 100%=3,2 г
2. Вычисляем количество вещества сульфата меди (II) массой 3,2 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=3,2 г : 160 г/моль=0,02 моль
3. Запишем уравнению реакции:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄):n(NaOH):n(Cu(OH)₂)=1:2:1, поэтому
n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=0,02 моль
n(NaOH)=n(CuSO₄)•2=0,02 моль•2=0,04 моль
4. Вычисляем массу осадка количеством вещества 0,02 моль по формуле: m=n•M.
M_r(Cu(OH)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=64+2•16+2•1=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)•M(Cu(OH)₂)=0,02 моль • 98 г/моль=1,96 г
2 способ
1. Вычисляем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO₄)=m(раствора)•ω(CuSO₄):100%=160 г • 2% : 100%=3,2 г
2. Составим химическое уравнение:
3,2 г          х моль                      у г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г         2 моль                       98 г
Над формулами соединений CuSO₄, NaOH и Cu(OH)₂ записываем вычисленную массу соли (3,2 г), неизвестное количество вещества гидроксида натрия и неизвестную массу гидроксида (х моль и у г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M_r(Cu(OH)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=64+2•16+2•1=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
х=n(NaOH)=3,2 г • 2 моль : 160 г=0,04 моль
у=m(Cu(OH)₂)=3,2 г • 98 г : 160 г=1,96 г
Ответ: m(NaOH)=1,96 г, n(Cu(OH)₂)=0,04 моль

Задание 7
Подготовьте сообщение о получении, свойствах и применении одной из едких щелочей.
Гидроксид натрия NaOH образуется в результате реакций взаимодействия натрия и оксида натрия с водой:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Гидроксид натрия NaOH едкая щелочь: разъедает кожу, ткань, бумагу и другие материалы.
Гидроксид натрия NaOH взаимодействует с кислотами (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Взаимодействует с кислотными оксидами и солями (если образуется газ или осадок):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
Гидроксид натрия применяется при производстве мыла, бумаги, картона, искусственных волокон.