Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Какие вещества называют оксидами? Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород.
Из приведённого перечня формул веществ выпишите формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте им названия: Na₂O, H₂S, K₂SO₄, PbO₂, ZnO, LiOH, SO₂, P₂O₅, O₂, Cl₂O₇, OsCl₃.

Оксиды металлов	Оксиды неметаллов
Оксид натрия Na2O Оксид свинца (IV) PbO2 Оксид цинка ZnO	Оксид серы (IV) SO2 Оксид фосфора (V) P2O5 Оксид хлора (VII) Cl2O7

Задание 2
Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах:
а) SnO₂; Оксид олова (IV) 
M_r(SnO₂)=A_r(Sn)+2•A_r(O)=119+2•16=151
ω(Sn)=(A_r(Sn)/M_r(SnO₂))•100%=(119:151)•100%=78,8%
ω(O)=(2•A_r(O)/M_r(SnO₂))•100%=(2•16:151)•100%=21,2%
Массовую долю кислорода можно найти еще и так:
ω(O)=100%-ω(Sn)=100%-78,8%=21,2%

б) Аl₂O₃; Оксид алюминия
M_r(Al₂O₃)= 2•A_r(Al)+3•A_r(O)= 2•27+3•16=102
ω(Al)=(2•A_r(Al)/M_r(Al₂O₃))•100%=(2•27:102)•100%=52,9%
ω(O)=100%-ω(Al)=100%-52,94%=47,1%

в) СаО; Оксид кальция
M_r(CaO)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56
ω(Ca)=(A_r(Ca)/M_r(CaO))•100%=(40:56)•100%=71,4%
ω(O)=100%-ω(Ca)=100%-71,4%=28,6%

г) Р₂O₅. Оксид фосфора (V)
M_r(P₂O₅)= 2•A_r(P)+5•A_r(O)= 2•31+5•16=142
ω(P)=(2•A_r(P)/M_r(P₂O₅))•100%=(2•31:142)•100%=43,7%
ω(O)=100%-ω(Al)=100%-43,7%=56,3%

Задание 3
Назовите оксиды, формулы которых:
ZnO – оксид цинка
Ag₂O – оксид серебра (I)
Li₂O – оксид лития
Cl₂O₇ – оксид хлора (VII)
Cl₂O – оксид хлора (I)
ClO₂ – оксид хлора (IV)
As₂O₃ – оксид мышьяка (III)
As₂O₅ – оксид мышьяка (V)

Задание 4
Оксид некоторого химического элемента имеет формулу Э₂О₃, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2%. Определите этот химический элемент.
Дано: формула оксида Э₂O₃, ω(O)=63,2%, или 0,632.
Найти: неизвестный элемент Э - ?
Решение
С формулы вычисления массовой доли элемента ω(O)=3•A_r(О)/M_r(Э₂O₃) найдём относительную молекулярную массу соединения Э₂O₃:
M_r(Э₂O₃)=3•A_r(О)/ω(O)=3•16:0,632=76
С формулы вычисления относительной молекулярной массы соединения M_r(Э₂O₃)=2•A_r(Э)+3•A_r(O) найдём относительную атомную массу неизвестного элемента:
A_r(Э)=(M_r(Э₂O₃)-3•A_r(O)):2=(76-3•16):2=14, следовательно, искомый элемент азот N.
Ответ: азот N

Задание 5
В природе встречаются оксид меди (II) (минерал тенорит) и оксид меди (I) (минерал куприт). Какая масса тенорита содержит столько же меди, сколько 160 г куприта?
Дано: оксиды Cu₂O и CuO, m(Cu₂O)=160 г
Найти: m(CuO)—?
Решение
1. Рассчитываем массовую долю меди в оксиде Cu₂O.
M_r(Cu₂O)=2•A_r(Cu)+A_r(O)=2•64+16=144
ω(Cu)=2•A_r(Cu)/M_r(CuO)=2•64:144=0,889
2. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(Cu₂O) находим массу меди:
m(Cu)=ω(Cu)•m(Cu₂O)=0,889•160 г=142,2 г. По условию задачи масса меди одинаковая в двух оксидах.
3. Рассчитываем массовую долю меди в оксиде CuO.
M_r(CuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80
ω(Cu)=A_r(Cu)/M_r(CuO)=64:80=0,8
4. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(CuO) находим массу оксида CuO:
m(CuО)=m(Cu):ω(Cu)=142,2 г : 0,89=177,8 г
Ответ: 177,8 г

Задание 6
Используя ресурсы Интернета, найдите все возможные названия веществ, формулы которых: H₂O, CO₂, SiO₂.
Н₂О — вода, оксид водорода, гидрид кислорода, кислородный водород, монооксид дигидрогена, дигидромонооксид.
СО₂ — оксид углерода (IV), диоксид углерода, двуокись углерода, углекислый газ.
SiO₂ — оксид кремния (IV), кремнезём, диоксид кремния.
У какого вещества больше названий? Вода H₂O