ГДЗ (ответы) Химия 11 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 2 вариант 1 Решение экспериментальных задач по теме "Вещества и их свойства"
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Проведите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Свойства раствора серной кислоты:
 реагирует с металлами, которые стоят в ряде активности металлов до водорода:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Zn0 + H2+1SO4 ⟶ Zn+2SO4 + H20
Zn0 -2ē ⟶ Zn+2     |2|2|1 ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции цинк— восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.


― реагирует с оксидами металлов:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O


― реагирует с основаниями:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O   :2
H+ + OH- = H2O

― реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Задание 2 Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Получить гидроксид меди (II) можно с помощью растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2


Свойства амфотерного гидроксида меди (II):
― реагирует с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


― реагирует с концентрированными растворами щелочей:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
Cu(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Cu(OH)4]2-
Cu(OH)2 + 2OH- = [Cu(OH)4]2
-

― термически разлагается:
Cu(OH)t⟶ CuO + H2O

Задание 3 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Хлорид аммония состоит из катионов аммония и хлорид-анионов. 
Доказать наличие катионов аммония можно при добавлении раствора щелочи к раствору хлорида аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью смоченной лакмусовой бумажки
(окрасится в синий цвет):
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O


Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?