Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Проведите реакции, характеризующие свойства раствора серной кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Свойства раствора серной кислоты:
― реагирует с металлами, которые стоят в ряде активности металлов до водорода:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn + 2H⁺ + SO₄^2- = Zn²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄ ⟶ Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²     |2|2|1 ―  процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции цинк— восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

― реагирует с оксидами металлов:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

― реагирует с основаниями:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
2H⁺ + 2OH^- = 2H₂O   :2
H⁺ + OH^- = H₂O

― реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Задание 2 Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Получить гидроксид меди (II) можно с помощью растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Свойства амфотерного гидроксида меди (II):
― реагирует с кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

― реагирует с концентрированными растворами щелочей:
Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + [Cu(OH)₄]^2-
Cu(OH)₂ + 2OH^- = [Cu(OH)₄]^2-

― термически разлагается:
Cu(OH)₂ ^t⟶ CuO + H₂O

Задание 3 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Хлорид аммония состоит из катионов аммония и хлорид-анионов. 
Доказать наличие катионов аммония можно при добавлении раствора щелочи к раствору хлорида аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью смоченной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет):
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида аммония, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = NH₄⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓