Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Водород образует три изотопа: ¹₁H – протий, ²₁H или ²₁D – дейтерий и ³₁H или ³₁T – тритий. Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например ¹⁶₈O.

формулы молекул воды        11Н2168О,       21Н2168О,      31Н2168О 11Н21Н168О,   11Н31Н168О,   21Н31Н168О

массовое число  18   20   22  19   20   21

Ответ: шесть формул молекул воды: ¹₁Н₂¹⁶₈О,  ²₁Н₂¹⁶₈О,  ³₁Н₂¹⁶₈О, ¹₁Н²₁Н¹⁶₈О,  ¹₁Н³₁Н¹⁶₈О,  ²₁Н³₁Н¹⁶₈О
В какой из молекул содержание водорода наименьшее? Содержание водорода (по массе) наименьшие в молекуле воды, образованной протием, т. к. протий имеет наименьшее массовое число (18).
Рассчитайте его. 
Дано: ¹₁H₂¹⁶₈O
Найти: ω(H)-?
Решение 
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18
ω(H)=(2•A_r(H)/M_r(H₂O))•100%=(2•1:18)•100%=11,1% 
Ответ: ω(H)=11,1%

Упражнение 2 В лаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щёлочноземельного металла с водой, а также по реакции: 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. В каком случае объём водорода наибольший, если для получения водорода используются одинаковые количества веществ металлов?
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2 объёма                      1 объём
2Ca + 4H₂O = 2Ca(OH)₂ + 2H₂↑
2 объёма                          2 объёма
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2 объёма                                             3 объёма
3 объёма > 2 объёма > 1 объём
Из уравнений реакций видно, что, при использовании одинаковых количеств веществ металлов, наибольший объём водорода образуется в реакции взаимодействия алюминия с раствором щелочи.

Упражнение 3 Вычислите объём водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.
Дано: m(WO₃ с прим.)=928 кг, ω(примесей)=25%
Найти: V(H₂)-?, n(W)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого оксида вольфрама (VI):
ω(WO₃)=100%-ω(примесей)=100%-25%=75%
2. Рассчитываем массу чистого оксида вольфрама (VI):
m(WO₃)=ω(WO₃)•m(WO₃ с прим.):100%=75%•928 кг:100%=696 кг
3. Вычисляем количество вещества чистого оксида вольфрама (VI) массой 696 кг по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(WO₃)=232, поэтому M(WO₃)=232 кг/кмоль
n(WO₃)=m(WO₃)/M(WO₃)=696 кг : 232 кг/кмоль=3 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O
По уравнению реакции n(WO₃):n(H₂):n(W)=1:3:1, поэтому
n(W)=n(WO₃)=3 кмоль
n(H₂)=3•n(WO₃)=3•3 кмоль=9 кмоль
5. Вычисляем объём водорода количеством вещества 9 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 м³/кмоль ― молярный объём.
V(H₂)=n(H₂)•V_M=9 кмоль • 22,4 м³/кмоль=201,6  м³
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в смеси оксида вольфрама (VI):
m(примесей)=ω(примесей)•m(WO₃ с прим.):100%=25%•928 кг : 100%=232 кг
2. Рассчитываем массу чистого оксида вольфрама (VI):
m(WO₃)=m(WO₃ с прим.) – m(примесей)=928 кг – 232 кг=696 кг
3. Составим химическое уравнение:
696 кг    х м³    у кмоль
WO₃  +  3H₂  =  W  +  3H₂O
232 кг  67,2 м³  1 кмоль
Над формулами соединений WO₃, H₂ и W записываем вычисленную массу оксида вольфрама (VI) (696 кг), неизвестные объём водорода и количество вещества вольфрама (х л и у кмоль соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу оксида вольфрама (VI) и, соответственно, массу 1 кмоль, так как с 1 кмоль оксида вольфрама (VI) WO₃ и 1 кмоль водорода H₂ (1 кмоль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 м³, а 3 кмоль ― в 3 раза больший объём, то есть 67,2 м³) образуется 1 кмоль вольфрама.
M(WO₃)=232 кг/кмоль, масса 1 кмоль=232 кг
х=V(H₂)=696 кг • 67,2 м³: 232 кг=201,6 м³
у=n(W)=696 кг • 1 кмоль : 232 кг=3 кмоль
Ответ: 201,6 м³ водорода и 3 кмоль вольфрама.

Упражнение 4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов:
H₂ ⟶ NaH
H₂ + 2Na = 2NaH
NaH ⟶ H₂
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑
H₂ ⟶ HCl
H₂ + Cl₂ = 2HCl
NaH ⟶ NaOH
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑
NaOH ⟶ H₂     
2NaOH + 2Al + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Упражнение 5 В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 мл водорода и 3 мл кислорода. Найдите массу продукта реакции и объём непрореагировавшего газа.
Дано: V(H₂)=4 мл, V(O₂)=3 мл,
Найти: m(H₂O)-?, V_{непрореаг.}(газа)-?
Решение
1. Составим химическое уравнение:
2H₂ + O₂ = 2H₂O (пар)
По уравнению реакции V(H₂):V(O₂):V(H₂O)=2:1:2, значит взаимодействуют 2 объёмы водорода и 1 объём кислорода, следовательно с 4 мл водорода образуется в 2 раза меньший объём кислорода, то есть 2 мл. По условию задачи кислорода взяли 3 мл, следовательно кислород взят в избытке (V_{непрореаг.}(O₂)=3 мл-2 мл=1 мл), он реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным водорода.
V(H₂O)=V(H₂)=4 мл
2. Рассчитываем количесво вещества воды в объёме 4 мл по формуле: n=V/V_M.
n(H₂O)=V(H₂O):V_M=4 мл : 22,4 мл/ммоль=0,179 ммоль
3. Рассчитываем массу воды в количестве вещества 0,179 ммоль по формуле: m=n•M, M ― молярная масса.
M(H₂O)=18 мг/ммоль
m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=0,179 ммоль • 18 мг/ммоль=3,22 мг
Ответ: 3,22 мг воды и объём непрореагировавшего кислорода равен 1 мл.