ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Габриелян О.С. §10 Сплавы.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Какой период в истории человечества называют бронзовым веком?
Хронологические рамки бронзового века: конец IV - начало I тысячелетия до н.э.
Почему? В этом периоде использовали сплав меди и олова, название которого бронза.

Упражнение 2 Вычислите количества веществ меди и никеля, которые нужно взять для производства 25 кг мельхиора.
Дано: ω(Cu)=80%, ω(Ni)=20%, m(мельхиора)=25 кг
Найти: n(Cu)-?, n(Ni)-?
Решение

1-й способ
1. Вычисляем массу меди в составе мельхиора:
m(Cu)=ω(Cu)m(мельхиора):100%=80%•25 кг:100%=20 кг
2. Вычисляем массу никеля в составе мельхиора:
m(Ni)=ω(Ni)m(мельхиора):100%=20%•25 кг:100%=5 кг
3. Рассчитываем количество вещества меди и никеля по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса:
M(Cu)=64 кг/кмоль, M(Ni)=59 кг/кмоль
n(Cu)=m(Cu):M(Cu)=20 кг : 64 кг/кмоль=0,3125 кмоль=312,5 моль
n(Ni)=m(Ni):M(Ni)=5 кг : 59 кг/кмоль=0,085 кмоль=84,8 моль
2-й способ
1. Вычисляем массу меди в составе мельхиора:
m(Cu)=ω(Cu)m(мельхиора):100%=80%•25 кг:100%=20 кг
2. Вычисляем массу никеля в составе мельхиора:
m(Ni)=m(мельхиора)-m(Cu)=25 кг-20 кг=5 кг
3. Вычисляем молярную массу меди и никеля.
M(Cu)=64 кг/кмоль, M(Ni)=59 кг/кмоль
4. Для нахождения количества вещества меди составляем пропорцию и решаем её:
64 кг меди содержится в 1 кмоль вещества,
20 кг меди  ― х кмоль вещества.
64 кг / 20 кг = х кмоль / 1 кмоль, отсюда по свойству пропорции х кмоль • 64 кг = 20 кг • 1 кмоль
х = 20 кг • 1 кмоль : 64 кг= 0,3125 кмоль=312,5 моль

5. Для нахождения количества вещества никеля составляем пропорцию и решаем её:
59 кг никеля содержится в 1 кмоль вещества,
5 кг никеля  ― х кмоль вещества.
59 кг / 5 кг = 1 кмоль / х кмоль, отсюда по свойству пропорции х кмоль • 59 кг = 5 кг • 1 кмоль
х = 5 кг • 1 кмоль : 59 кг= 0,0848 кмоль=84,8 моль

Ответ: 312,5 моль меди и 84,8 моль никеля.  

Упражнение 3 Что объединяет два выражения: "легирующие элементы стали" и "привилегированное положение в обществе"?
Как легирующие элементы улучшают свойства стали, так и толкование "привилегированное положение" означает лучший, более выгодный по сравнению с другими.

Упражнение 4 Вычислите объём водорода (н.у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
Дано: m(латуни)=100 г, ω(Zn)=13%
Найти: V(H2)-?
Решение

1-й способ
1. Рассчитываем массу цинка в латуни:
m(Zn)=ω(Zn)•m(латуни):100%=13%•100 г:100%=13 г

2. Вычисляем количество вещества цинка массой 13 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=13 г : 65 г/моль=0,2 моль
3. Составим химическое уравнение:
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2

По уравнению реакции n(Zn):n(H2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(H2)=n(Zn)=0,2 моль
4. Вычисляем объём водорода количеством вещества 0,2 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
V(Н2)=n(Н2)•VM=0,2 моль • 22,4 л/моль=4,48 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу цинка в сплаве латуни:
m(Zn)=(ω(Zn)•m(латуни)):100%=13%•100 г:100%=13 г

2. Составим химическое уравнение:
13 г                           х л
Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
65 г                          22,4 л

Над формулами соединений Zn и H2 записываем вычисленную массу цинка (13 г) и неизвестный объём водорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу цинка и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль цинка Zn образуется 1 моль водорода Н2 (при н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л).
M(Zn)=65 г/моль, м
асса 1 моль=65 г
3. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
13 г / 65 г = x л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем: x л • 65 г = 13 г • 22,4 л
x=V(H2)=13 г • 22,4 л : 65 г=4,48 л
Ответ: 4,48 л водорода.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?