Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие вещества называют электролитами; неэлектролитами?
Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами.
Вещества, не проводящие ток ни в растворе, ни в расплаве, называют неэлектролитами.
Приведите примеры.
Электролиты: соли (поваренная соль NaCl, сода кальцинированная Na₂CO₃, калийная селитра KNO₃), кислоты (азотная HNO₃, соляная HCl, серная H₂SO₄), основания (гидроксид калия  KOH, гидроксид натрия  NaOH, гидроксид бария Ba (OH)₂).
Неэлектролиты: простые вещества (медь Cu, железо Fe, кислород O₂, азот N₂, водород H₂), органические вещества (сахар, этиловый спирт, бензин).

Задание 2
Что такое электролитическая диссоциация? Процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или плавлении называют электролитической диссоциацией.
Могут ли при растворении электролита в воде образоваться только катионы или только анионы? Почему? Не могут, т.к. молекулы в целом электронейтральны, а значит они состоят одновременно из катионов и анионов, т. е. при растворении электролита в воде обязательно образуются как катионы, так и анионы.

Задание 3
Выпишите из текста параграфа основные положения теории электролитической диссоциации:
1) о распаде электролитов на ионы;
В водном растворе электролиты распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы.
2) о движении ионов в электрическом поле.
Под действием электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) движутся к отрицательному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы (анионы) ― к положительному электроду (аноду).

Задание 4
Из приведённых формул NaI, HBr, O₂, CH₄, CaCl₂, KOH, Cl₂H₂₂O₁₁ (сахар) выберите формулы веществ, которые, на ваш взгляд, являются:
а) электролитами;
NaI, HBr, CaCl₂, KOH
б) неэлектролитами. 
O₂, CH₄, C₁₂H₂₂O₁₁

Задание 5
Сколько молей частиц образуется при растворении в воде одного моля:
а) хлороводорода;
HCl ⟶ H⁺ + Cl^-   2 моль частиц  (1 моль H⁺ и 1 моль Cl^-)
б) хлорида калия;
KCl ⟶ K⁺ + Cl^-   2 моль частиц (1 моль K⁺ и 1 моль Cl^-)
в) хлорида кальция;
CaCl₂ ⟶ Ca²⁺ + 2Cl^-   3 моль частиц  (1 моль Ca²⁺ и 2 моль Cl^-)
г) нитрата кальция?
Ca(NO₃)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2NO₃^-  3 моль частиц  (1 моль Ca²⁺ и 2 моль NO₃^-)

Задание 6
Опишите механизм электролитической диссоциации хлорида натрия. При попадании в воду кристалла хлорида натрия, его окружают со всех сторон молекулы воды. Они притягиваются отрицательными концами к ионам натрия, а положительными ― к ионам хлора. Такие ионы постепенно теряют связь с другими ионами кристаллической решётки и переходят в раствор, окружённые молекулами воды, т. е. становятся гидратированными.
Какую роль играет вода в этом процессе? Разрушителя ионной кристаллической решетки растворённого вещества.

Задание 7
Какие ионы называют гидратированными? Ионы, окружённые молекулами воды, называют гидратированными.

Задание 8
Приведите по одному примеру веществ, при растворении которых в воде наблюдается:
а) сильное разогревание раствора; 
Гидроксид калия
б) сильное охлаждение раствора.
Нитрат аммония
Объясните эти явления. Для того чтобы разрушить кристаллическую решётку до отдельных катионов и анионов, требуется большое количество энергии (её называют энергией кристаллической решётки). Эти энергетические затраты полностью или отчасти компенсируются энергией, выделяющейся при химическом взаимодействии ионов с молекулами воды (энергией гидратации). Если энергия гидратации больше энергии решётки, то при растворении вещества теплота выделяется, в противном случае ― поглощается.