ЗАДАЧА 1
Вариант I
В двух склянках без этикеток находятся порошки: в одной ― оксид кальция, в другой ― оксид меди (II).
Как различить эти вещества, не проводя химических опытов?
По цвету: оксид кальция ― белый, а оксид меди (II) ― черный.
Как химическими опытами подтвердить наличие в склянках именно этих веществ?
Оксид кальция реагирует с водой, образуя прозрачную известковую воду Сa(OH)₂, которая помутнеет при пропускании через неё углекислого газа (содержится, например, в выдыхаемом воздухе):
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Оксид меди (II) не реагирует с водой, но реагирует с раствором серной кислоты, в результате реакции раствор окрасится в синий цвет:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Вариант II
В двух склянках без этикеток находятся растворы: в одной ― раствор соляной кислоты, в другой ― гидроксида калия.
Как опытным путём определить, в какой склянке находится каждое из веществ? Можно с помощью индикатора, например, лакмуса: в растворе гидроксида калия он приобретет синий цвет, а в растворе кислоты ― красный.

ЗАДАЧА 2
Вариант I
Очистите химическим способом железный гвоздь от ржавчины, считая, что в состав ржавчины входят оксид железа (III) и гидроксид железа (III).
Очистить гвоздь можно с помощью кислоты, например, соляной или разбавленной серной, т.к. в результате реакций образуются растворимые соли железа:
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
или
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
2Fe(OH)₃↓ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Вариант II
Химическим способом отмойте пробирку, загрязнённую на практическом занятии гидроксидом меди (II).
Можно использовать реакцию нейтрализации, то есть добавить кислоту, например, соляную или разбавленную серную, в результате реакции гидроксид меди (II) растворится, образуя растворимые соли меди:
Cu(OH)₂↓ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
или
Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

ЗАДАЧА 3
Вариант I
После практической работы остался розовый раствор. Лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. Проведите несколько опытов для проверки этого предположения.
Для подтверждения наличия кислоты можно добавить несколько гранул цинка, в результате реакции должен выделяться газ водород, а по окончании реакции лакмус приобретет цвет нейтральной среды.
Для подтверждения наличия кислоты можно добавить карбонат кальция, в результате реакции должен выделяться углекислый газ, а по окончании лакмус приобретет цвет нейтральной среды. 

Вариант II
В склянке без этикетки находится бесцветный раствор. Предполагают, что это раствор фенолфталеина. Проведите опыт, подтверждающий или опровергающий это предположение. Мотивированный ответ и результаты опытов запишите в произвольной форме.
Фенолфталеин изменяет свою окраску в присутствии щёлочи на малиновый, следовательно нужно добавить раствор щёлочи, например, гидроксида натрия, для подтверждения присутствия фенолфталеина.

ЗАДАЧА 4
Вариант I
Из имеющихся на столе реактивов получите несколькими способами сульфат меди (II).
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + H₂↑ 

Вариант II.
В вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота. Сколькими способами вы сможете получить хлорид магния, используя эти реактивы? Тремя способами.
Подберите необходимое для эксперимента оборудование и получите хлорид магния.
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

ЗАДАЧА 5
Вариант I
Получите опытным путём из хлорида железа (III) оксид железа (III).
Сначала получим нерастворимый гидроксид железа (III), который при термическом прокаливании разлагается на оксид железа (III) и воду.
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
2Fe(OH)₃↓ = Fe₂O₃ + 3H₂O   (при t⁰)

Вариант II
Проведя два опыта, получите из хлорида меди (II) оксид меди (II).
Сначала получим нерастворимый гидроксид меди (II), который при термическом прокаливании разлагается на оксид меди (II) и воду.
CuCl₂ + 3NaOH = 3NaCl + Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂↓ = CuO + 3H₂O   (при t⁰)