Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Все элементы главной подгруппы VII группы (VIIА группы) Периодической системы Д.И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молекул, пользуясь общим химическим знаком для всей подгруппы Г (галоген).
Электронная схема: Г:Г
Структурная формула: Г―Г

Задание 2
Запишите схемы образования химических связей для веществ состав которых отображают формулами KCl и Cl₂.
Схема образования ионной связи в KCl.
K⁰ -1e → K⁺
Cl⁰ +1e → Cl^-
K⁰ + Cl⁰ → K⁺Cl^-
Схема образования ковалентной неполярной связи в Cl₂.

Задание 3
Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Два
Сера ― элемент главной подгруппы VI группы, его атомы имеют по шесть электронов на внешнем уровне, среди них (8-6)=2 два неспаренных электрона.
Какая связь будет в молекулах S₂? Ковалентная неполярная связь
Запишите схему образования химической связи в молекулах S₂.

Задание 4
Расположите в порядке увеличения прочности химической связи вещества с формулами S₂, Cl₂, N₂ и обоснуйте правильность своего решения. Чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле (S=S, Cl―Cl, N≡N), тем прочнее связаны они друг с другом, поэтому прочность химической связи будет увеличиваться в ряду: Cl₂, S₂, N₂
Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда? В ряду Cl₂, S₂, N₂ увеличивается число общих электронных пар у атомов в молекулах, следовательно, прочнее связаны они друг с другом и расстояние между ядрами атома, которое называют длиной  связи, уменьшается.

Задание 5
Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N₂, Li₂O, KCl, O₂, CaF₂, H₂.

Формулы веществ с ковалентной неполярной связью	Формулы веществ с ионной связью
N2, O2, H2	Li2O, KCl, CaF2