В одну пробирку наливаем 2 мл раствора хлорида натрия, в другую ― 2 мл раствора иодида калия. С помощью пипетки в каждую пробирку добавляем 4-5 капель раствора нитрата серебра.
Что наблюдаем? Образование белого творожистого осадка в пробирке с раствором хлорида натрия и желтого осадка в пробирке с раствором иодида калия.
Уравнения реакций:
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓― белый творожистый осадок
KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgI↓― желтый осадок
Вывод: образование осадка и изменение цвета ― это признаки химических реакций. 

1) Получение нерастворимого гидроксида меди (II).
В пробирку наливаем 2 мл раствора сульфата меди (II) синего цвета, а затем добавляем в неё 2 мл раствора гидроксида натрия.
Что наблюдаем? Образование студенистого осадка синего цвета гидроксида меди (II) Сu(OH)₂.
Уравнение реакции:
CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2) Растворение  осадка гидроксида меди (II).
Небольшими порциями приливаем в пробирку раствор серной кислоты до полного растворения осадка.
Что наблюдаем? Растворение студенистого осадка синего цвета и образование прозрачного раствора синего цвета.
Уравнение реакции:
Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O
Вывод: образование и растворение осадка ― это признаки химических реакций. 

Поместим в пробирку немного (на кончике шпателя) питьевой соды. Добавим к питьевой соде 1-2 мл раствора уксусной кислоты.
Что наблюдаете? Выделение углекислого газа.
Уравнение реакции:
NaHCO₃ + CH₃COOH ⟶ CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
Вывод: выделение газа ― это признак химической реакции.