ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §29 Фосфор
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Азот встречается в природе в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор — только в соединениях. Чем это объясняется?
Тем, что фосфор более химически активен, чем азот, поскольку, в молекуле азота N2 атомы азота попарно связаны тремя ковалентными связями, а атомы фосфора попарно связаны всего одной ковалентной связью.

Упражнение 2 Охарактеризуйте свойства белого и красного фосфора.
ХарактеристикаБелый фосфорКрасный фосфор
Физическое состояниекристаллическое вещество
(воскообразный)
аморфное или
кристаллическое вещество
Кристаллическая решеткамолекулярнаяатомная
ЦветБесцветный, быстро желтеет и теряет прозрачность
от красного до фиолетового
Запахчесночныйбез запаха
Плотность1,8 г/см32,3 г/см3
Твердостьмягкий, можно резать ножом (под водой)твердый, хрупкий
Температура плавления44°СПри сильном нагревании превращается
в пары белого фосфора
Температура воспламенения40°C, в измельченном состоянии
воспламеняется при обычной температуре
Примерно 260°C
Растворимость в водене растворяетсяне растворяется
Растворимость в сероуглеродерастворяетсяне растворяется
Светениесветится в темнотене светится
Реакционная способностьвысокаянизкая
Действие на организмсильный яднеядовит
Какими опытами можно доказать, что белый и красный фосфор – видоизменения одного и того же элемента?
1. При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор.
2. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.

Упражнение 3 Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия.
Дано: m(раствора)=200 г, m(NaOH)=4 г
Найти: ω(HNO3)-?
Решение

1-й способ
1. Количество вещества гидроксида натрия массой 4 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль
2. Составляем химическое уравнение:
NaOH + HNO= NaNO+ H2O
По уравнению реакции n(NaOH):n(HNO3)=1:1, то есть количества вещества одинаковые, поэтому
n(HNO3)=n(NaOH)=0,1 моль

3. Массу азотной кислоты количеством вещества 0,1 моль рассчитываем по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO3)=63 г/моль
m(HNO3)=n(HNO3)M(HNO3)=0,1 моль•63 г/моль=6,3 г

4. Вычисляем массовую долю азотной кислоты в растворе:
ω(HNO3)=(m(HNO3)/m(раствора))•100%=(6,3 г : 200 г)•100%=3,15%

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4 г          х г

NaOH + HNO= NaNO+ H2O
40 г        63 г
Над формулами соединений NaOH и HNO3записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида натрия (4 г) и неизвестную массу кислоты (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль, т.к. прореагировало 1 моль гидроксида натрия NaОН с образованием 1 моль кислоты HNO3.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г

Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO3)=63 г/моль, масса 1 моль=63 г
2. Массу кислоты вычисляем с помощью пропорции:
4 г / 40 г = х г / 63 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 40 г = 63 г • 4 г
х=m(HNO3)=63 г • 4 г : 40 г=6,3 г

3. Вычисляем массовую долю азотной кислоты в растворе:
ω(HNO3)=(m(HNO3)/m(раствора))•100%=(6,3 г : 200 г)•100%=3,15%

Ответ: 3,15%

Упражнение 4 Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO3, в нём равна 14%), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Дано: ω(HNO3)=14%, n(Na2CO3)=2 моль
Найти: m(раствора)-?
Решение

1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
Na2CO3 + 2HNO= 2NaNO+ H2O + CO2
По уравнению реакции n(Na2CO3):n(HNO3)=1:2, т.к. 1 моль карбоната натрия прореагировало с 2 моль азотной кислоты, следовательно, количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества вещества карбоната натрия, поэтому
n(HNO3)=2n(Na2CO3)=2•2 моль=4 моль

2. Массу азотной кислоты количеством вещества 4 моль рассчитываем по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO3)=63 г/моль
m(HNO3)=n(HNO3)M(HNO3)=4 моль•63 г/моль=252 г

3. Вычисляем массу раствора азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO3)/ω(HNO3))•100%=(252 г : 14%)•100%=1800 г=1,8 кг

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
2 моль         х г

Na2CO3 + 2HNO= 2NaNO+ H2O + CO2
1 моль        126 г
Над формулами соединений Na2CO3 и HNO3записываем приведенное в условии задачи количества вещества карбоната натрия (2 моль) и неизвестную массу кислоты (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) кислоты и, соответственно, массу 2 моль, т.к. прореагировало 1 моль карбоната натрия Na2CO3 с 1 моль кислоты HNO3.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO3)=63 г/моль, масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г
2. Массу кислоты вычисляем с помощью пропорции:
2 моль / 1 моль = х г / 126 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 1 моль = 126 г • 2 моль
х=m(HNO3)=126 г • 2 моль : 1 моль =252 г

3. Вычисляем массу раствора азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO3)/ω(HNO3))•100%=(252 г : 14%)•100%=1800 г=1,8 кг

Ответ: 1,8 кг

ТЕСТ 1
Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении
1) P2O5
2) PCl5
3) PH3
4) P2O5
Ответ: 3)
P2+5O5-2, P+5Cl5-1, P-3H3+1, P2+3O3-2

ТЕСТ 2
Фосфор не вступает в реакцию
1) с кислородом
2) с водородом
3) с водой
4) с кальцием
Ответ: 2)
1) 4P + 10O2 = 2P2O5 
3) 2P + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2
4) 3Ca + 2P = Ca3P2  (фосфид кальция)

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?