Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Азот встречается в природе в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор — только в соединениях. Чем это объясняется?
Тем, что фосфор более химически активен, чем азот, поскольку, в молекуле азота N₂ атомы азота попарно связаны тремя ковалентными связями, а атомы фосфора попарно связаны всего одной ковалентной связью.

Упражнение 2 Охарактеризуйте свойства белого и красного фосфора.

Характеристика	Белый фосфор	Красный фосфор
Физическое состояние	кристаллическое вещество (воскообразный)	аморфное или кристаллическое вещество
Кристаллическая решетка	молекулярная	атомная
Цвет	Бесцветный, быстро желтеет и теряет прозрачность	от красного до фиолетового
Запах	чесночный	без запаха
Плотность	1,8 г/см3	2,3 г/см3
Твердость	мягкий, можно резать ножом (под водой)	твердый, хрупкий
Температура плавления	44°С	При сильном нагревании превращается в пары белого фосфора
Температура воспламенения	40°C, в измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре	Примерно 260°C
Растворимость в воде	не растворяется	не растворяется
Растворимость в сероуглероде	растворяется	не растворяется
Светение	светится в темноте	не светится
Реакционная способность	высокая	низкая
Действие на организм	сильный яд	неядовит

Какими опытами можно доказать, что белый и красный фосфор – видоизменения одного и того же элемента?
1. При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор.
2. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.

Упражнение 3 Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия.
Дано: m(раствора)=200 г, m(NaOH)=4 г
Найти: ω(HNO₃)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества гидроксида натрия массой 4 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=4 г : 40 г/моль=0,1 моль
2. Составляем химическое уравнение:
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH):n(HNO₃)=1:1, то есть количества вещества одинаковые, поэтому
n(HNO₃)=n(NaOH)=0,1 моль
3. Массу азотной кислоты количеством вещества 0,1 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=0,1 моль•63 г/моль=6,3 г
4. Вычисляем массовую долю азотной кислоты в растворе:
ω(HNO₃)=(m(HNO₃)/m(раствора))•100%=(6,3 г : 200 г)•100%=3,15%
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
4 г          х г
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
40 г        63 г
Над формулами соединений NaOH и HNO₃записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида натрия (4 г) и неизвестную массу кислоты (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль, т.к. прореагировало 1 моль гидроксида натрия NaОН с образованием 1 моль кислоты HNO₃.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль, масса 1 моль=63 г
х=m(HNO₃)=63 г • 4 г : 40 г=6,3 г
2. Вычисляем массовую долю азотной кислоты в растворе:
ω(HNO₃)=(m(HNO₃)/m(раствора))•100%=(6,3 г : 200 г)•100%=3,15%
Ответ: 3,15%

Упражнение 4 Рассчитайте массу раствора азотной кислоты (массовая доля HNO₃, в нём равна 14%), требующегося на реакцию с 2 моль карбоната натрия.
Дано: ω(HNO₃)=14%, n(Na₂CO₃)=2 моль
Найти: m(раствора)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂
По уравнению реакции n(Na₂CO₃):n(HNO₃)=1:2, т.к. 1 моль карбоната натрия прореагировало с 2 моль азотной кислоты, следовательно, количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества вещества карбоната натрия, поэтому
n(HNO₃)=2•n(Na₂CO₃)=2•2 моль=4 моль
2. Массу азотной кислоты количеством вещества 4 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=4 моль•63 г/моль=252 г
3. Вычисляем массу раствора азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO₃)/ω(HNO₃))•100%=(252 г : 14%)•100%=1800 г=1,8 кг
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
2 моль         х г
Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂
1 моль        126 г
Над формулами соединений Na₂CO₃ и HNO₃записываем приведенное в условии задачи количества вещества карбоната натрия (2 моль) и неизвестную массу кислоты (х г), а под формулами соединений – массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) кислоты и, соответственно, массу 2 моль, т.к. прореагировало 1 моль карбоната натрия Na₂CO₃ с 1 моль кислоты HNO₃.
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль, масса 1 моль=63 г, а масса 2 моль=126 г
х=m(HNO₃)=126 г • 2 моль : 1 моль =252 г
2. Вычисляем массу раствора азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO₃)/ω(HNO₃))•100%=(252 г : 14%)•100%=1800 г=1,8 кг
Ответ: 1,8 кг

ТЕСТ 1
Положительную степень окисления фосфор не проявляет в соединении
1) P₂O₅
2) PCl₅
3) PH₃
4) P₂O₅
Ответ: 3)
P₂⁺⁵O₅^-2, P⁺⁵Cl₅^-1, P^-3H₃⁺¹, P₂⁺³O₃^-2

ТЕСТ 2
Фосфор не вступает в реакцию
1) с кислородом
2) с водородом
3) с водой
4) с кальцием
Ответ: 2)
1) 4P + 10O₂ = 2P₂O₅ 
3) 2P + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂↑
4) 3Ca + 2P = Ca₃P₂  (фосфид кальция)