Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих свойства кислот и щелочей.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O 2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Задание 2
В замечательной книге П. Руденко и Е. Таубе "От водорода до…" статья о хлоре называется "Убийца, спрятавшийся в солонке". Объясните это название. В солонке находится поваренная соль (хлорид натрия NaCl), в состав которой входит хлор, который в виде простого вещества является ядовитым газом.

Задание 3
Людям, страдающим нервными заболеваниями, иногда прописывают бром. Как вы думаете, о каком броме в таких случаях может идти речь? Речь идет о броме в составе сложных веществ, например, соли бромид натрия NaBr.

Задание 4
Рассмотрите отличия ионов от атомов на примерах кальция и фтора.

Характеристика	Атомы		Ионы
Состав	20Ca протонов 20 электронов 20 нейтронов 20	20Ca2+ протонов 20 электронов 18 нейтронов 20	9F протонов 9 электронов 9 нейтронов 10	9F- протонов 9 электронов 10 нейтронов 10
Строение внешнего электронного слоя	4s2	3s23p6	2s22p5	2s22p6

Задание 5
В склянках без этикеток находятся растворы хлорида натрия, дихромата калия, хлорида железа (III) и хлорида меди (II). Как их определить?
1) РЕАКТИВ ― раствор щелочи, например, гидроксид натрия.
Добавим в пробирки с указанными веществами реактив. В пробирке с хлоридом железа (III) выпадет осадок бурого цвета Fe(OH)₃↓, а в пробирке с хлоридом меди (II) ― осадок голубого цвета Cu(OH)₂↓.
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
CuCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂↓
2) РЕАКТИВ ― раствор нитрата серебра.
Добавим в оставшиеся две пробирки реактив. В пробирке с хлоридом натрия выпадет творожистый осадок белого цвета AgCl↓, а в пробирке с дихроматом калия ― осадок кирпичного цвета Ag₂Cr₂O₇↓.
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
K₂Cr₂O₇ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂Cr₂O₇↓