Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Что является предметом изучения органической химии? 
Раздел химии, изучающий строение, свойства, превращения, способы получения и области применения органических веществ, называется органической химией.

Упражнение 2 Что такое химическое строение? Порядок соединения атомов в молекуле вещества. 
Как оно отражается на письме? Химическое строение на письме отражает структурная формула.

Упражнение 3 Какие органические вещества называются углеводородами?
Углеводороды – вещества состоящие из атомов углерода и водорода. 
На какие группы они подразделяются?
Они делятся на:
― предельные или насыщенные, так как в их молекулах все валентности атомов углерода до предела насыщены атомами водорода (наличие в молекуле одинарной углерод-углеродной связи С―С);
― непредельные или ненасыщенные, так как в них валентности атомов углерода не насыщены до предела атомами водорода (наличие в молекуле двойной углерод-углеродной связи С=С или тройной углерод-углеродной связи С≡С).

Упражнение 4 Дайте сравнительную характеристику углеводородов: метана, этана и пропана. Найдите черты сходства и различия в их строении.
Черты сходства: одинаковый качественный состав веществ (молекулы веществ состоят из атомов двух химических элементов - углерода и водорода), относятся к насыщенным углеводородам.
Черты различия: количественный состав веществ (молекула метана CH₄ состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода, молекула этана C₂H₆ ―  из двух атомов углерода и шести атомов водорода, а молекула пропана C₃H₈ ― из трех атомов углерода и восьми атомов водорода).

Упражнение 5 Дайте сравнительную характеристику углеводородов: этана, этилена и ацетилена. Найдите черты сходства и различия в их строении и свойствах.
Черты сходства: одинаковый качественный состав веществ (молекулы веществ состоят из атомов двух химических элементов - углерода и водорода), относятся к углеводородам.
Черты различия: количественный состав веществ (молекула этана C₂H₆ состоит из двух атомов углерода и шести атомов водорода, молекула этилена C₂H₄ ―  из двух атомов углерода и четырех атомов водорода, а молекула ацетилена C₂H₂ ― из двух атомов углерода и двух атомов водорода), относятся к разным группам углеводородов (этан C₂H₆ ― насыщенный углеводород, этилен C₂H₄ и ацетилен C₂H₂ ― ненасыщенные углеводороды), наличие в молекуле особенностей углерод-углеродной связи (в этана одинарная С―С, в этилена двойная  С=С, а в ацетилена тройная С≡С).

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C → Be₂C → CH₄ → CO₂ → CaCO₃.
C + 2Be → Be₂C
Be₂C + 4HCl → 2BeCl₂ + CH₄↑
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Упражнение 2 Рассчитайте степени окисления атомов углерода в метане, этане и пропане.
C⁻⁴H₄⁺¹, C₂⁻³H₆⁺¹, C₃^−2,67H₈⁺¹
Почему степень окисления атомов углерода в пропане оказалась дробной?
Атомы углерода в пропане находятся в разных степенях окисления: H₃C⁻³−C⁻²H₂−C⁻³H₃
(-3+(-2)+(-3)):3=-2,67
Сравните степени окисления и валентность каждого из трёх углеродных атомов в пропане.
Атомы углерода в пропане находятся в разных степенях окисления: H₃C⁻³−C⁻²H₂−C⁻³H₃, а валентность всех атомов углерода – IV.

На число валентности указывает количество черточек, которые отходят от символа химического элемента в структурной формуле.

Упражнение 3 При обработке 41,7 г технического карбида кальция избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л ацетилена (при н.у.). Рассчитайте массовую долю карбида кальция в техническом образце.
Дано: m_техн.(CaC₂)=41,7 г, V(C₂H₂)=13,44 л
Найти: ω(CaC₂)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества ацетилена объемом 13,44 л рассчитываем по формуле: ʋ=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль при н.у.
ʋ(C₂H₂)=V(C₂H₂)/V_M=13,4 л : 22,4 л/моль=0,6 моль
2. Составим химическое уравнение:
CaC₂ + 2HCl= CaCl₂ + C₂H₂↑
По уравнению реакции ʋ(CaC₂):ʋ(C₂H₂)=1:1, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ(CaC₂)=ʋ(C₂H₂)=0,6 моль
3. Массу чистого карбида кальция количеством вещества 0,6 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M_r(CaC₂)=A_r(Ca)+2•A_r(C)=40+2•12=64,  M(CaC₂)=64 г/моль
m(CaC₂)=ʋ(CaC₂)•M(CaC₂)=0,6 моль • 64 г/моль=38,4 г
4. Рассчитываем массовую долю чистого карбида кальция в техническом карбиде кальция:
ω(CaC₂)=m(CaC₂):m_техн.(CaC₂)•100%=38,4 кг : 41,7 г • 100%=92,1%
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г                        13,44 л
CaC₂ + 2HCl= CaCl₂ + C₂H₂↑
64 г                       22,4 л
Над формулами соединений CaС₂ и С₂Н₂ записываем неизвестную массу чистого карбида кальция (х г) и приведенный в условии задачи объём ацетилена (13,44 л), а под формулами соединений ― массу  и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) и, соответственно, массу 1 моль CaC₂ и объём 1 моль C₂H₂ (при н.у. 1 моль газов занимает объём 22,4 л).
M_r(CaC₂)=A_r(Ca)+2•A_r(C)=40+2•12=64, M(CaC₂)=64 г/моль, масса 1 моль=64 г
2. Массу чистого карбида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 64 г =13,44 л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем
х г • 22,4 л = 13,44 л • 64 г, поэтому
х=m(CaC₂)=13,44 л • 64 г : 22,4 л=38,4 г
3. Рассчитываем массовую долю чистого карбида кальция в техническом карбиде кальция:
ω(CaC₂)=m(CaC₂):m_техн.(CaC₂)•100%=38,4 кг : 41,7 г • 100%=92,1%
Ответ: 92,1%