ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Габриелян О.С. §30 Соли аммония.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ:
а) сульфат аммония и хлорид бария;
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

б) хлорид аммония и нитрат серебра.
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓


Упражнение 2
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействия с кислотой, щёлочью, солью; реакции разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
(NH4)2CO3 + 2H+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + H2O + CO2
(NH4)2CO3 + 2H+ = 2NH4+ + H2O + CO2

(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2CO3 + 2OH- = CO32- + 2NH3↑ + 2H2O

(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NH4NO3 + CaCO3
(NH4)2CO3 + Ca2+ + 2NO3- = 2NH4+ + 2NO3- + CaCO3↓
(NH4)2CO3 + Ca2+ = 2NH4+ + CaCO3
(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2


Упражнение 3 С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
(NH4)3PO4 ― фосфат аммония
(NH4)3PO4 ⇄ 3NH4+ + PO43- (NH4)2HPO4 – гидрофосфат аммония
(NH4)2HPO4 ⇄ 2NH4+ + H+ + PO43-


NH4H2PO4 дигидрофосфат аммония
NH4H2PO4 ⇄ NH4+ + 2H+ + PO43-


Упражнение 4 Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: N2⟶ NH3⟶ (NH4)2HPO4⟶ NH4Cl⟶ NH4NO3.
1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 (t, p, кат)
2) 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
   2NH3 + 3H+ + PO43- = 2NH4+ + H+ + PO43-
   NH3 + H+ = NH4+
3) (NH4)2HPO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaHPO4
   2NH4+ + HPO43- + Ba2+ + 2Cl- = 2NH4+ + 2Cl- + BaHPO4
   Ba2+ + HPO43- = BaHPO4
4) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓
   NH4+ + Cl- + Ag+ + NO3- = NH4+ + NO3- + AgCl↓
   Ag+ + Cl- = AgCl↓

Упражнение 5 Определите количество вещества, объём (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
Дано: m((NH4)2SO4)=250 кг
Найти: n(NH3)-?, V(NH3)-?, m(NH3)-?
Решение

1-й способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата аммония массой 250 кг по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
Mr((NH4)2SO4)=132, поэтому M((NH4)2SO4)=132 кг/кмоль
n((NH4)2SO4)=m((NH4)2SO4)/M((NH4)2SO4)=250 кг : 132 кг/кмоль=1,89 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

По уравнению реакции n(NH3):n((NH4)2SO4)=2:1, поэтому
n(NH3)=2n((NH4)2SO4)=21,89 кмоль=3,78 кмоль
3. Вычисляем объём аммиака в количестве вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
V(NH3)=n(NH3)•VM=3,78 кмоль • 22,4 м3/кмоль=84,85 м3

4. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=nM, где M молярная масса.
Mr(NH3)=17, поэтому M(NH3)=17 кг/кмоль
m(NH3)=n(NH3)M(NH3)=3,78 кмоль 17 кг/кмоль=64,3 кг

2-й способ

1. Составим химическое уравнение:
х кг                         250 кг
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
34 кг                        132 кг

Над формулами соединений NH3 и (NH4)2SO4 записываем неизвестную массу аммиака (х кг) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 2 кмоль аммиака NH3 и 1 кмоль сульфата аммониака  (NH4)2SO4.
M(NH3)=17 кг/кмоль, масса 1 кмоль=17 кг, а масса 2 кмоль=34 кг
M((NH4)2SO4)=132 кг/кмоль, м
асса 1 кмоль=132 кг
2. Массу аммиака рассчитываем с помощью пропорции:
х кг / 34 кг = 250 кг / 132 кг, отсюда по свойству пропорции имеем: х кг • 132 кг = 34 кг • 250 кг
х=m(NH3)=34 кг • 250 кг : 132 кг=64,3 кг
3. Вычисляем количество вещества аммиака массой 64,3 кг по формуле: n=m/M, где M молярная масса.
n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=64,3 кг : 17 кг/кмоль=3,78 кмоль

4. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
V(NH3)=n(NH3)•VM=3,78 кмоль • 22,4 м3/кмоль=84,85 м3

3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х м3                         250 кг
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
44,8 м3                     132 кг

Над формулами соединений NH3 и (NH4)2SO4 записываем неизвестный объём аммиака (х м3) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 кмоль сульфата аммония (NH4)2SO4, т.к. с 2 кмоль аммиака NH( 1 кмоль любого газа занимает объём 22,4 м3, а 2 кмоль - в 2 раза больший объём, то есть 44,8 м3) образуется 1 кмоль сульфата аммониака  (NH4)2SO4.
M((NH4)2SO4)=132 кг/кмоль, масса 1 кмоль=132 кг
2. Объём аммиака рассчитываем с помощью пропорции:
х м3 / 44,8 м3= 250 кг / 132 кг, отсюда по свойству пропорции имеем: х м3 • 132 кг = 44,8 м3 • 250 кг
х=V(NH3)=44,8 м3 • 250 кг : 132 кг=84,85 м3
3. Вычисляем количество вещества аммиака в объёме  84,85 м3 по формуле: n=V/VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
n(NH3)=V(NH3):VM=84,85 м3 : 22,4 м3/кмоль=3,78 кмоль

4. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=nM, где M молярная масса.
Mr(NH3)=17, поэтому M(NH3)=17 кг/кмоль
m(NH3)=n(NH3)M(NH3)=3,78 кмоль 17 кг/кмоль=64,3 кг

4-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х кмоль                      250 кг
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 кмоль                     132 кг

Над формулами соединений NH3 и (NH4)2SO4 записываем неизвестное количество вещества аммиака (х кмоль) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 кмоль сульфата аммония (NH4)2SO4, т.к. с 2 кмоль NHобразуется 1 кмоль (NH4)2SO4.
M((NH4)2SO4)=132 кг/кмоль, масса 1 кмоль=132 кг
2. Количество вещества аммиака рассчитываем с помощью пропорции:
х кмоль / 2 кмоль = 250 кг / 132 кг, отсюда по свойству пропорции имеем: х кмоль • 132 кг = 2 кмоль • 250 кг
х=n(NH3)=2 кмоль • 250 кг : 132 кг=3,78 кмоль
3. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
V(NH3)=n(NH3)•VM=3,78 кмоль • 22,4 м3/кмоль=84,85 м3

4. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=nM, где M молярная масса.
Mr(NH3)=17, поэтому M(NH3)=17 кг/кмоль
m(NH3)=n(NH3)M(NH3)=3,78 кмоль 17 кг/кмоль=64,3 кг

Ответ: образуется 3,78 кмоль, 84,85 м3 и 64,3 кг аммиака.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?