Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1
Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ:
а) сульфат аммония и хлорид бария;
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓
2NH₄⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2NH₄⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
б) хлорид аммония и нитрат серебра.
NH₄Cl + AgNO3 = NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = NH₄⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Упражнение 2
Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействия с кислотой, щёлочью, солью; реакции разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑
(NH₄)₂CO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = 2NH₄+ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
(NH₄)₂CO₃ + 2H⁺ = 2NH₄⁺ + H₂O + CO₂↑

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂CO₃ + 2OH^- = CO₃^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2NH₄NO₃ + CaCO₃↓
(NH₄)₂CO₃ + Ca²⁺ + 2NO₃- = 2NH₄⁺ + 2NO₃^- + CaCO3↓
(NH₄)₂CO₃ + Ca²⁺ = 2NH₄⁺ + CaCO₃↓
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

Упражнение 3 С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
(NH₄)₃PO₄ ― фосфат аммония
(NH₄)₃PO₄ ⇄ 3NH₄⁺ + PO₄^3- (NH₄)₂HPO₄ – гидрофосфат аммония
(NH₄)₂HPO₄ ⇄ 2NH₄⁺ + H⁺ + PO₄^3-

NH₄H₂PO₄― дигидрофосфат аммония
NH₄H₂PO₄ ⇄ NH₄⁺ + 2H⁺ + PO₄^3-

Упражнение 4 Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: N₂⟶ NH₃⟶ (NH₄)₂HPO₄⟶ NH₄Cl⟶ NH₄NO₃.
1) N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ (t, p, кат)
2) 2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄
   2NH₃ + 3H⁺ + PO₄^3- = 2NH₄⁺ + H⁺ + PO₄^3-
   NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
3) (NH₄)₂HPO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaHPO₄↓
   2NH₄⁺ + HPO₄^3- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2NH₄⁺ + 2Cl^- + BaHPO₄↓
   Ba²⁺ + HPO₄^3- = BaHPO₄↓
4) NH₄Cl + AgNO₃ = NH₄NO₃ + AgCl↓
   NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = NH₄⁺ + NO₃^- + AgCl↓
   Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

Упражнение 5 Определите количество вещества, объём (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.
Дано: m((NH₄)₂SO₄)=250 кг
Найти: n(NH₃)-?, V(NH₃)-?, m(NH₃)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата аммония массой 250 кг по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r((NH₄)₂SO₄)=132, поэтому M((NH₄)₂SO₄)=132 кг/кмоль
n((NH₄)₂SO₄)=m((NH₄)₂SO₄)/M((NH₄)₂SO₄)=250 кг : 132 кг/кмоль=1,89 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
По уравнению реакции n(NH₃):n((NH₄)₂SO₄)=2:1, поэтому
n(NH₃)=2•n((NH₄)₂SO₄)=2•1,89 кмоль=3,78 кмоль
3. Вычисляем объём аммиака в количестве вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=3,78 кмоль • 22,4 м³/кмоль=84,85 м³
4. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(NH₃)=17, поэтому M(NH₃)=17 кг/кмоль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=3,78 кмоль • 17 кг/кмоль=64,3 кг
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг                         250 кг
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
34 кг                        132 кг
Над формулами соединений NH₃ и (NH₄)₂SO₄ записываем неизвестную массу аммиака (х кг) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(NH₃)=17 кг/кмоль, масса 1 кмоль=17 кг, а масса 2 кмоль=34 кг
M((NH₄)₂SO₄)=132 кг/кмоль, масса 1 кмоль=132 кг
х=m(NH₃)=34 кг • 250 кг : 132 кг=64,3 кг
2. Вычисляем количество вещества аммиака массой 64,3 кг по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
n(NH₃)=m(NH₃)/M(NH₃)=64,3 кг : 17 кг/кмоль=3,78 кмоль
3. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=3,78 кмоль • 22,4 м³/кмоль=84,85 м³
3-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х м³                         250 кг
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
44,8 м³                     132 кг
Над формулами соединений NH₃ и (NH₄)₂SO₄ записываем неизвестный объём аммиака (х м³) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 кмоль любого газа занимает объём 22,4 м³, а 2 кмоль - в 2 раза больший объём, то есть 44,8 м³.
M((NH₄)₂SO₄)=132 кг/кмоль, масса 1 кмоль=132 кг
х=V(NH₃)=44,8 м³ • 250 кг : 132 кг=84,85 м³
2. Вычисляем количество вещества аммиака в объёме  84,85 м³ по формуле: n=V/V_M, где V_M ― молярный объём.
n(NH₃)=V(NH₃):V_M=84,85 м³ : 22,4 м³/кмоль=3,78 кмоль
3. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(NH₃)=17, поэтому M(NH₃)=17 кг/кмоль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=3,78 кмоль • 17 кг/кмоль=64,3 кг
4-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х кмоль                      250 кг
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
2 кмоль                     132 кг
Над формулами соединений NH₃ и (NH₄)₂SO₄ записываем неизвестное количество вещества аммиака (х кмоль) и заданную в условии задачи массу сульфата аммония (250 кг), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M((NH₄)₂SO₄)=132 кг/кмоль, масса 1 кмоль=132 кг
х=n(NH₃)=2 кмоль • 250 кг : 132 кг=3,78 кмоль
3. Вычисляем объём аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=3,78 кмоль • 22,4 м³/кмоль=84,85 м³
4. Вычисляем массу аммиака количеством вещества 3,78 кмоль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(NH₃)=17, поэтому M(NH₃)=17 кг/кмоль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=3,78 кмоль • 17 кг/кмоль=64,3 кг
Ответ: образуется 3,78 кмоль, 84,85 м³ и 64,3 кг аммиака.