Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 
Рассчитайте массу 1 л фтора и хлора при н.у. Найдите их относительную плотность по водороду и воздуху.
Дано: V(F₂)=V(Cl₂)=V=1 л
Найти: m(F₂)-?, m(Cl₂)-?, D_H2(F₂)-?, D_{воздуха}(F₂)-?, D_H2(Cl₂)-?, D_{воздуха}(Cl₂)-?
Решение:
1. Рассчитываем количество вещества фтора и хлора по формуле: n=V/V_M, где V_M – молярный объём.
n(F₂)=n(Cl₂)=V:V_M=1 л : 22,4 л/моль=0,0446 л
2. Вычисляем массу фтора и хлора в количестве вещества 0,0446 л по формуле: n=m/M, где M – молярная масса.
M(F₂)=38 г/моль, M(Cl₂)=71 г/моль
m(F₂)=n(F₂)•M(F₂)=0,0446 моль • 38 г/моль=1,7 г
m(Cl₂)=n(Cl₂)•M(Cl₂)=0,0446 моль • 71 г/моль=3,2 г
3. Вычисляем относительную плотность фтора и хлора по водороду и воздуху.
D_H2(F₂)=М(F₂)/М(H₂)=38 г/моль : 2 г/моль=19
D_H2(Cl₂)=М(Cl₂)/М(H₂)=71 г/моль : 2 г/моль=35,5
D_{воздуха}(F₂)=М(F₂)/М(воздуха)=38 г/моль : 29 г/моль=1,31
D_{воздуха}(Cl₂)=М(Cl₂)/М(воздуха)=71 г/моль : 29 г/моль=2,45
Ответ: m(F₂)=1,7 г, m(Cl₂)=3,2 г, D_H2(F₂)=19, D_{воздуха}(F₂)=1,31, D_H2(Cl₂)=35,5, D_{воздуха}(Cl₂)=2,45

Упражнение 2 
Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и иодной водой. Почему нет фторной воды? Фтор, в отличии от других галогенов, реагирует с водой:
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑

Упражнение 3 
Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей.
Щелочные металлы и фтор настолько активны, что взаимодействуют не из растворенной солью, а с водой, в которой эта соль растворена.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
----------------------------------------
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑ 
2HF + Na₂CO₃ = 2NaF + H₂O + CO₂↑

Упражнение 4 
Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO₃ (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO₄ (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
Ответ: Cl₂O₅, Cl₂O, Cl₂O₇
Объяснение.
В соединении KClO₃ степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: K⁺¹Cl^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления хлора равна +5. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Сl⁺⁵О^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно десять и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (10:5=2 и 10:2=5) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента Cl₂O₅.
В соединении HClO степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: H⁺¹Cl^xO^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+1•(-2)=0, отсюда х=2-1=1. Cтепень окисления хлора равна +1. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Сl⁺¹О^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно два и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (2:1=2 и 2:2=1) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем) Cl₂O.
В соединении HClO₄ степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: H⁺¹Cl^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними их степени окисления: Сl⁺⁷О^-2. Наименьшее общее кратное степеней окисления обоих элементов равно четырнадцать и делим его на величину степени окисления каждого из элементов (14:7=2 и 14:2=7) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента Cl₂O₇.

Упражнение 5 
Вычислите объём хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.
Дано: m(раствора)=300 г, ω(KI)=15%
Найти: n(Ag)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу иодида калия в растворе:
m(KI)=(ω(KI)•m(раствора)):100%=15%•300 г:100%=45 г
2. Вычисляем количество вещества иодида калия массой 45 г по формуле: n=m/M, где M - молярная масса.
M_r(KI)=A_r(K)+A_r(I)=39+127=166, поэтому M(KI)=166 г/моль
n(KI)=m(KI)/M(KI)=45 г : 166 г/моль=0,27 моль
3. Составим химическое уравнение:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂↓
По уравнению реакции n(KI):n(KCl):n(Cl₂)=2:1:2, поэтому:
n(Cl₂)=n(KI):2=0,271:2 моль=0,135
n(KCl)=n(KI)=0,27 моль
4. Вычисляем объём хлора количеством вещества 0,1355 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(Cl₂)=n(Cl₂)•V_M=0,135 моль • 22,4 мл/ммоль=3 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу иодида калия в растворе:
m(KI)=(ω(KI)•m(раствора)):100%=15%•300 г:100%=45 г
2. Составим химическое уравнение:
45 г     х л      у моль        
2KI  +  Cl₂  =  2KCl + I₂↓
332 г   22,4 л   2 моль
Над формулами соединений KI, Cl₂ и KCl записываем вычисленную массу иодида калия (4,225 г) и неизвестные объём хлора и массу хлорида калия (х л и у г соответственно), а под формулами соединений ― объём и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. 
M(KI)=166 г/моль, масса 1 моль=166 г, а масса 2 моль=332 г
2. Объём хлора рассчитываем с помощью пропорции:
45 г / 332 г = х л / 22,4 л, отсюда
х=V(Cl₂)=45 г • 22,4 л : 332 г=3 л
3. Количество вещества хлорид калия рассчитываем с помощью пропорции:
45 г / 332 г = у моль / 2 моль, отсюда
х=n(KCl)=45 г • 2 моль : 332 г=0,27 моль
Ответ: 3 л хлора и 0,27 моль хлорида калия.

Упражнение 6
Вычислите объём хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объём, который займёт избыток этого газа.
Дано: V(Cl₂)=150 л, V(H₂)=200 л
Найти: V(HCl)-?
Решение
Составим химическое уравнение:
   Cl₂   +   H₂  = 2HCl↑
1 объём 1 объём 2 объёма
По уравнению реакции объёмные отношения хлора и водорода одинаковые, а по условию задачи объём водорода больше, следовательно водород взят в избытке (V_{избыток}(H₂)=V(H₂)-V(Сl₂)=200 л - 150 л=50 л), он реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным хлора.
По закону объёмных соотношений (закону Гей-Люссака) V(Cl₂):V(HCl)=1:2, объём хлороводорода в 2 раза больше объёма хлора, поэтому
V(HCl)=2•V(Cl₂)=2•150 л = 300 л
Ответ: образуется 300 л хлороводорода и 50 л водорода взяли в избытке.

Упражнение 7 
Во многих странах фтор носит другое название – флюор, что в переводе с латинского означает "текучий". Найдите объяснение этого названия, используя химические словари и другую литературу.
Некоторые соединения фтора, например CaF₂ флюорит, или плавиковый шпат, способны понижать температуру плавления металлургического шлака, образующегося при восстановлении металлов из руд, увеличивая его текучесть.