ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 9 класc Габриелян О.С. §23 Соединения галогенов.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Упражнение 1 Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот. В группе от F к I с ростом атомного номера элемента увеличивается радиус атома, поскольку увеличивается число энергетических уровней в электронной оболочке, соответственно растёт и расстояние между ядрами атомов водорода и галогенов H–Г, прочность молекул уменьшается, т.к. электроны внешнего энергетического уровня располагаются дальше от ядра и слабее с ним связаны, и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается от HF к HI.

Упражнение 2 В четырёх пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива? С помощью реактива нитрата серебра можна распознать хлорид, бромид и иодид-ионы, т.к. в результате реакции образуются осадки разного цвета и оттенков. В пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорид серебра (I) AgCl, в пробирке с раствором бромида натрия ― светло-желтый осадок бромида серебра (I) AgBr↓, а в пробирке с раствором иодида натрия ― желтый осадок иодида серебра (I) AgI↓. В пробирке с фторидом натрия осадок не образуется, т. к. фторид серебра является растворимым соединением.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ ― белый творожистый осадок

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr↓ ― светло-желтый осадок
Na+ + Br- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI↓ ― желтый осадок
Na+ + I- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓

РеактивПробирка 1Пробирка 2Пробирка 3Пробирка 4
нитрат серебра (I) HNO3без
изменений
белый творожистый осадок  AgCl↓светло-желтый осадок  AgBr↓желтый
осадок AgI↓
Выводфторид натрияхлорид натриябромид натрияиодид натрия

Упражнение 3 Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Mg + Cl2 = MgCl2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + Cl20 ⟶ Mg+2Cl2-1 

Восстановитель Mg0 -2ē ⟶ Mg+2|2|2|1 ―  процесс окисления
Окислитель Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-        |2|  |1  ―  процесс восстановления

Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (Mg, Cl, MgCl2).

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg0 + 2H+1Cl Mg+2Cl2 + H20
Mg0 -2ē ⟶ Mg+2    |2|2|1 ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и водорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента магния в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений магния (Mg, MgCl2), а разными являются индексы элемента водорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой водорода. 
Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции магний — восстановитель, соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O


Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O


MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4
Mg2+ + SO4- + Ba2+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO4- = Mg2+ + BaSO4


Упражнение 4 Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
Cl21⟶ HCl 2⟶ CuCl23⟶ ZnCl24⟶ AgCl Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
1) H2 + Cl2 = 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H20 + Cl20 ⟶ H+1Cl-1
Восстановитель H20 -2ē ⟶ 2H+1 |2|2|1 ―  процесс окисления
Окислитель Cl20 +2ē ⟶ 2Cl-1      |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой водорода H2 и хлора Cl2Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
   CuO + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O
   CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

3) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
   Схема окислительно-восстановительной реакции.
   Cu+2Cl2 + Zn0 ⟶ Zn+2Cl2 + Cu0
   Zn0 -2ē ⟶ Zn+2      |2|2|1 ―  процесс окисления
   Cu+2 +2ē ⟶ Cu0    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и меди. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и меди. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений цинка (Zn, ZnCl2и меди (CuCl2, Cu).

В приведённой реакции цинк ― восстановитель, хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
4) ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl↓
   Zn2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

   2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓     :2
   Ag+ + Cl- = AgCl↓

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?