Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот. В группе от F к I с ростом атомного номера элемента увеличивается радиус атома, поскольку увеличивается число энергетических уровней в электронной оболочке, соответственно растёт и расстояние между ядрами атомов водорода и галогенов H–Г, прочность молекул уменьшается, т.к. электроны внешнего энергетического уровня располагаются дальше от ядра и слабее с ним связаны, и соответственно способность к электролитической диссоциации увеличивается от HF к HI.

Упражнение 2 В четырёх пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива? С помощью реактива нитрата серебра можна распознать хлорид, бромид и иодид-ионы, т.к. в результате реакции образуются осадки разного цвета и оттенков. В пробирке с раствором хлорида натрия образуется белый творожистый осадок хлорид серебра (I) AgCl↓, в пробирке с раствором бромида натрия ― светло-желтый осадок бромида серебра (I) AgBr↓, а в пробирке с раствором иодида натрия ― желтый осадок иодида серебра (I) AgI↓. В пробирке с фторидом натрия осадок не образуется, т. к. фторид серебра является растворимым соединением.
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ ― белый творожистый осадок
Na⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓ ― светло-желтый осадок
Na⁺ + Br^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgBr↓
Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI↓ ― желтый осадок
Na⁺ + I^- + Ag⁺ + NO₃^- = Na⁺ + NO₃^- + AgI↓
Ag⁺ + I^- = AgI↓

Реактив	Пробирка 1	Пробирка 2	Пробирка 3	Пробирка 4
нитрат серебра (I) HNO3	без изменений	белый творожистый осадок  AgCl↓	светло-желтый осадок  AgBr↓	желтый осадок AgI↓
Вывод	фторид натрия	хлорид натрия	бромид натрия	иодид натрия

Упражнение 3 Напишите не менее четырёх-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Mg + Cl₂ = MgCl₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg⁰ + Cl₂⁰ ⟶ Mg⁺²Cl₂^-1 
Восстановитель Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²|2|2|1 ―  процесс окисления
Окислитель Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-        |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (Mg, Cl, MgCl₂).

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Mg⁰ + 2H⁺¹Cl ⟶ Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰
Mg⁰ -2ē ⟶ Mg⁺²    |2|2|1 ―  процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы магния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов магния и водорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента магния в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений магния (Mg, MgCl₂), а разными являются индексы элемента водорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой водорода. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции магний — восстановитель, соляная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂O
MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓
Mg²⁺ + SO₄^- + Ba²⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^- = Mg²⁺ + BaSO₄↓

Упражнение 4 Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения:
Cl₂¹⟶ HCl ²⟶ CuCl₂³⟶ ZnCl₂⁴⟶ AgCl Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
1) H₂ + Cl₂ = 2HCl
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂⁰ + Cl₂⁰ ⟶ H⁺¹Cl^-1
Восстановитель H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺¹ |2|2|1 ―  процесс окисления
Окислитель Cl₂⁰ +2ē ⟶ 2Cl^-1      |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и хлора. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой водорода H₂ и хлора Cl₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
   CuO + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
   CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
3) CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu
   Схема окислительно-восстановительной реакции.
   Cu⁺²Cl₂ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺²Cl₂ + Cu⁰
   Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²      |2|2|1 ―  процесс окисления
   Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰    |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и меди. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и меди. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений цинка (Zn, ZnCl₂) и меди (CuCl₂, Cu).
В приведённой реакции цинк ― восстановитель, хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
4) ZnCl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl↓
   Zn²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Zn²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓
   2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl↓     :2
   Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓