Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Проанализируйте уравнение реакции 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ подобно тому, как это сделано на с. 19-20 для реакции горения метана. Два моля сероводорода реагирует с тремя молями кислорода с образованием двух молей воды и двух молей оксида серы (IV).
Если в реакцию вступает x моль H₂S, то при этом расходуется 1,5x моль O₂ и образуется x моль H₂O и x моль SO₂:
n(H₂S):n(O₂):n(H₂O):n(SO₂)=x : 1,5x : x : x = 1 : 1,5 : 1 : 1.

Задание 2
В каком массовом соотношении необходимо смешать железо с серой для получения сульфида железа FeS? 7:4
m(Fe):m(S)=(1•64) : (1•32)=56 : 32=7 : 4

Задание 3
Сколько молей оксида фосфора (V) P₂O₅ образуется при сгорании 2 моль фосфора? Сколько молей кислорода расходуется при этом?
Дано: n(P)=2 моль
Найти: n(P₂O₅)-?, n(O₂)-?
Решение 
1 способ
Уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
По уравнению реакции n(P)/4=n(O₂)/5=n(P₂O₅)/2, поэтому
n(P₂O₅)=5•n(P):4=5•2 моль:4=2,5 моль
n(O₂)=2•n(P):4=2•2 моль:4=1 моль
2 способ
Уравнение реакции:
2 моль х моль у моль
4P   +   5O₂  =  2P₂O₅
4 моль 5 моль 2 моль
Над формулами соединений P, O₂ и P₂O₅ записываем заданное в условии задачи количество вещества фосфора (2 моль) и незвестные количества вещества кислорода и оксида фосфора (V) (х моль и у моль соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Количество вещества кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
2 моль / 4 моль = х моль / 5 моль, отсюда
х=n(O₂)=2 моль • 5 моль : 4 моль=2,5 моль
Количество вещества оксида фосфора (V) рассчитываем с помощью пропорции:
2 моль / 4 моль = у моль / 2 моль, отсюда
у=n(P₂O₅)=2 моль • 2 моль : 4 моль=1 моль
Ответ: n(P₂O₅)=1 моль, n(O₂)=2,5 моль

Задание 4
Определите количество вещества хлорида натрия, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с 0,5 моль:
а) гидроксида натрия;
Дано: n(NaOH)=0,5 моль
Найти: n(NaCl)-?
Решение
1 способ
Химическое уравнение: NaOH + HCl = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH)/1=n(NaCl)/1, поэтому
n(NaCl)=n(NaOH)=0,5 моль
2 способ
Уравнение реакции:
0,5 моль         х моль
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
1 моль           1 моль
Над формулами соединений NaOH и NaCl записываем заданное в условии задачи количество вещества гидроксида натрия (0,5 моль) и незвестное количество вещества хлорида натрия (х моль), а под формулами соединений ― количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Количество вещества хлорида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
0,5 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, отсюда
х=0,5 моль • 1 моль : 1 моль=0,5 моль
Ответ: n(NaCl)=0,5 моль

б) оксида натрия.
Дано: n(N₂O)=0,5 моль
Найти: n(NaCl)-?
Решение
1 способ
Химическое уравнение: Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(Na₂O)/1=n(NaCl)/2, поэтому
n(NaCl)=2•n(Na₂O)=2•0,5 моль=1 моль
2 способ
Уравнение реакции:
0,5 моль          х моль
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
1 моль            2 моль
Над формулами соединений Na₂O и NaCl записываем заданное в условии задачи количество вещества оксида натрия (0,5 моль) и незвестное количество вещества хлорида натрия (х моль), а под формулами соединений ― количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Количество вещества хлорида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
0,5 моль / 1 моль = х моль / 2 моль, отсюда
х=0,5 моль • 2 моль : 1 моль=1 моль
Ответ: n(NaCl)=1 моль

Задание 5
Составьте уравнение реакции сгорания аммиака NH₃ в кислороде с образованием азота и воды. Сколько молей кислорода необходимо для сжигания 24 моль аммиака? Сколько молей каждого из продуктов реакции при этом образуется?
Дано: n(NH₃)=24 моль
Найти: n(O₂)-?, n(H₂)-?, n(N₂)-?
Решение 
1 способ
Уравнение реакции: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
По уравнению реакции n(NH₃)/4=n(O₂)/3=n(N₂)/2=n(H₂O)/6, поэтому
n(O₂)=3•n(NH₃):4=3•24 моль:4=18 моль
n(N₂)=2•n(NH₃):4=2•24 моль:4=12 моль
n(H₂O)=6•n(NH₃):4=6•24 моль:4=36 моль
2 способ
Уравнение реакции:
24 моль  х моль у моль z моль
4NH₃  +  3O₂  =  2N₂  +  6H₂O
4 моль 3 моль 2 моль 6 моль
Над формулами соединений NH₃, O₂, N₂ и H₂O записываем заданное в условии задачи количество вещества аммиака (24 моль) и незвестные количества вещества кислорода, азота и воды (х моль, у моль и z моль соответственно), а под формулами соединений ― количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Количество вещества кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
24 моль / 4 моль = х моль / 3 моль, отсюда
х=n(O₂)=24 моль • 3 моль : 4 моль=18 моль
Количество вещества азота рассчитываем с помощью пропорции:
24 моль / 4 моль = у моль / 2 моль, отсюда
у=n(N₂)=24 моль • 2 моль : 4 моль=12 моль
Количество вещества воды рассчитываем с помощью пропорции:
24 моль / 4 моль = z моль / 6 моль, отсюда
z=n(H₂O)=24 моль • 6 моль : 4 моль=36 моль
Ответ: n(O₂)=18 моль, n(N₂)=12 моль, n(H₂O)=36 моль

Задание 6
Сколько граммов угля сгорело, если при этом образовалось 22 г углекислого газа?
Дано: m(CO₂)=22 г
Найти: m(C)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества углекислого газа рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(CO₂)=44 г/моль
n(CO₂)=m(CO₂):M(CO₂)=22 г : 44 г/моль=0,5 моль
2. Химическое уравнение: C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции n(С)/1=n(CO₂)/1, поэтому
n(C)=n(CO₂)=0,5 моль
3. Массу угля рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(C)=12 г/моль
m(C)=n(C)•M(C)=0,5 моль • 12 г/моль=6 г
2 способ
Уравнение реакции:
х г           22 г
C + O₂ = CO₂
12 г         44 г
Над формулами соединений С и CO₂ записываем неизвестную массу угля (х г) и заданную в условии задачи массу углекислого газа (22 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(C)=12 г/моль, масса 1 моль=12 г
M(CO₂)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г
Массу угля рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 12 г = 22 г / 44 г, отсюда
х=m(C)=22 г • 12 г : 44 г=6 г
Ответ: m(C)=6 г

Задание 7
Сколько граммов серной кислоты и хлорида бария требуется для получения 4,66 г сульфата бария?
Дано: m(BaSO₄)=4,46 г
Найти: m(H₂SO₄)-?, m(BaCl₂)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(BaSO₄)=233 г/моль, 
n(BaSO₄)=m(BaSO₄):M(BaSO₄)=4,46 г : 233 г/моль=0,02 моль
2. Химическое уравнение: H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(H₂SO₄)/1=n(BaCl₂)/1=n(BaSO₄)/1, поэтому
n(H₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,02 моль
3. Массу веществ рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, M(BaCl₂)=208 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,02 моль•98 г/моль=1,96 г
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,02 моль•208 г/моль=4,16 г
2 способ
Уравнение реакции:
х г             у г                    4,66 г
H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
98 г          208 г                  233 г
Над формулами соединений H₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестные массы серной кислоты и хлорида бария (х г и у г соответственно) и заданную в условии задачи массу сульфата бария (4,46 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
M(BaCl₂)=208 г/моль, масса 1 моль=208 г
M(BaSO₄)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
Массу серной кислоты рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 98 г = 4,66 г / 233 г, отсюда
х=98 г • 4,66 г : 233 г=1,96 г
Массу хлорида бария рассчитываем с помощью пропорции:
у г / 208 г = 4,66 г / 233 г, отсюда
у=208 г • 4,66 г : 233 г=4,16 г
Ответ: m(H₂SO₄)=1,96 г, m(BaCl₂)=4,16 г

Задание 8
Сколько граммов оксида кальция необходимо взять для получения 18,5 г гашёной извести (гидроксида кальция)?
Дано: m(Ca(OH)₂)=18,5 г
Найти: m(CaO)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества сульфата бария рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Ca(OH)₂)=74 г/моль
n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂):M(Ca(OH)₂)=18,5 г : 74 г/моль=0,25 моль
Химическое уравнение: CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2. По уравнению реакции n(CaO)/1=n(Ca(OH)₂)/1, поэтому
n(CaO)=n(Ca(OH)₂)=0,25 моль
3. Массу оксида кальция рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CaO)=56 г/моль
m(CaO)=n(CaO)•M(CaO)=0,25 моль•56 г/моль=14 г
2 способ
Уравнение реакции:
х г                   18,5 г
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
56 г                  74 г
Над формулами соединений CaO и Ca(OH)₂ записываем неизвестную массу оксида кальция (х г) и заданную в условии задачи массу гидроксида кальция (18,5 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CaO)=56 г/моль, масса 1 моль=56 г
M(Ca(OH)₂)=74 г/моль, масса 1 моль=74 г
Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:.
х г / 56 г = 18,5 г / 74 г, отсюда
х=56 г • 18,5 г : 74 г=14 г
Ответ: m(CaO)=14 г

Задание 9
Определите массу соды (карбоната натрия), необходимую для реакции с 4,9 г серной кислоты.
Дано: m(H₂SO₄)=4,9 г
Найти: m(Na₂CO₃)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, 
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄):M(H₂SO₄)=4,9 г : 98 г/моль=0,05 моль
2. Химическое уравнение: Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n(Na₂CO₃)/1=n(H₂SO₄)/1, поэтому
n(Na₂CO₃)=n(H₂SO₄)=0,05 моль
3. Массу карбоната натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Na₂CO₃)=106 г/моль
m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,05 моль•106 г/моль=5,3 г
2 способ
Уравнение реакции:
х г              4,9 г
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106 г            98 г
Над формулами соединений Na₂CO₃ и H₂SO₄ записываем неизвестную массу карбоната натрия (х г) и заданную в условии задачи массу серной кислоты (4,9 г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂CO₃)=106 г/моль, масса 1 моль=106 г
M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу карбоната натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 106 г = 4,9 г / 98 г, отсюда
х=4,9 г • 106 г : 98 г=5,3 г
Ответ: m(Na₂CO₃ )=5,3 г

Задание 10
Образцы магния массой по 36 г вступили в следующие реакции. Рассчитайте массы образовавшихся соединений магния.
а) 2Mg + O₂ = 2MgO;
Дано: m(Mg)=36 г
Найти: m(MgO)-?
Решение
1. Количество вещества магния рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg):M(Mg)=36 г : 24 г/моль=1,5 моль
2. По уравнению реакции n(Mg)/1=n(MgO)/1, поэтому
n(MgO)=n(Mg)=1,5 моль
3. Массу оксида магния рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(MgO)=40 г/моль
m(MgO)=n(MgO)•M(MgO)=1,5 моль•40 г/моль=64 г
Ответ: m(MgO)=64 г

б) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;
Дано: m(Mg)=36 г
Найти: m(MgCl₂)-?
Решение
1. Количество вещества магния рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg):M(Mg)=36 г : 24 г/моль=1,5 моль
2. По уравнению реакции n(Mg)/1=n(MgCl₂)/1, поэтому
n(MgCl₂)=n(Mg)=1,5 моль
3. Массу хлорида магния рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(MgCl₂)=95 г/моль
m(MgCl₂)=n(MgCl₂)•M(MgCl₂)=1,5 моль•95 г/моль=142,5 г
Ответ: m(MgCl₂)=142,5 г

в) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑.
Дано: m(Mg)=36 г
Найти: m(MgSO₄)-?
Решение
1. Количество вещества магния рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg):M(Mg)=36 г : 24 г/моль=1,5 моль
2. По уравнению реакции n(Mg)/1=n(MgSO₄)/1, поэтому
n(MgSO₄)=n(Mg)=1,5 моль
3. Массу сульфата магния рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(MgSO₄)=120 г/моль
m(MgSO₄)=n(MgSO₄)•M(MgSO₄)=1,5 моль•120 г/моль=180 г
Ответ: m(MgSO₄)=180 г

Задание 11
Составьте уравнение реакции магния с серой. В каком соотношении по массе надо взять эти вещества, чтобы они полностью прореагировали друг с другом? 3:4
Mg + S = MgS
m(Mg):m(S)=(1•24) : (1•32)=24 : 32=3 : 4

Задание 12
Рассчитайте массу сульфата цинка, образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24,5%-й серной кислоты.
Дано: m(раствора)=200 г, ω(H₂SO₄)=24,5%
Найти: m(ZnSO₄)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=m(раствора)•ω(H₂SO₄):100%=200 г • 24,5% : 100%=49 г
2. Количество вещества серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль
3. Химическое уравнение: ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
По уравнению реакции n(H₂SO₄)/1=n(ZnSO₄)/1, поэтому
n(ZnSO₄)=n(H₂SO₄)=0,5 моль
4. Массу сульфата цинка рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(ZnSO₄)=161 г/моль
m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)•M(ZnSO₄)=0,5 моль • 161 г/моль=80,5 г
2 способ
1. Рассчитываем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=m(раствора)•ω(H₂SO₄):100%=200 г • 24,5% : 100%=49 г
2. Составим химическое уравнение:
             49 г          х г
ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
             98 г         161 г
Над формулами соединений H₂SO₄ и ZnSO₄ записываем вычисленную массу серной кислоты и неизвестную массу сульфата цинка (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
M(ZnSO₄)=161 г/моль, масса 1 моль=161 г
3. Массу сульфата цинка рассчитываем с помощью пропорции:
49 г / 98 г = х г / 161 г
х=m(ZnSO₄)=49 г • 161 г : 98 г=80,5 г
Ответ: m(ZnSO₄)=80,5 г

Задание 13
Сколько граммов карбоната натрия может быть получено при пропускании углекислого газа через 200 г 10%-го раствора гидроксида натрия?
Дано: m(раствора)=200 г, ω(NaOH)=10%
Найти: m(Na₂CO₃)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=200 г • 10% : 100%=20 г
2. Количество вещества гидроксида натрия рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20 г : 40 г/моль=0,5 моль
3. Химическое уравнение: 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(Na₂CO₃)/1, поэтому
n(Na₂CO₃)=n(NaOH):2=0,5 моль:2=0,25 моль
4. Массу карбоната натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Na₂CO₃)=106 г/моль
m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,25 моль • 106 г/моль=26,5 г
2 способ
1. Рассчитываем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=200 г • 10% : 100%=20 г
2. Составим химическое уравнение:
  20 г                     х г
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
  80 г                     106 г
Над формулами соединений NaOH и Na₂CO₃ записываем вычисленную массу гидроксида натрия и неизвестную массу карбоната натрия (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(NaOH )=40 г/моль, масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г
M(Na₂CO₃)=106 г/моль, масса 1 моль=106 г
3. Массу карбоната натрия рассчитываем с помощью пропорции:
20 г / 80 г = х г / 106 г
х=20 г • 106 г : 80 г=26,5 г
Ответ: m(Na₂CO₃ )=26,5 г