Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Поясните, что называется энергетическим уровнем, и изобразите схемы строения атомов: натрия Na, азота N, кальция Ca и фосфора P.
Близкие по запасу энергии электроны электронной оболочки атома образуют энергетические уровни (электронные слои).
₁₁Na 2ē 8ē 1ē
₇N 2ē 5ē
₂₀Ca 2ē 8ē 8ē 2ē
₁₅P 2ē 8ē 5ē

Задание 2 Объясните сущность явления периодичности в изменении химических свойств элементов.
Периодичность в изменении химических свойств элементов объясняется тем, что по мере заполнения электронных оболочек периодически повторяется строение внешнего энергетического уровня, а этим объясняется периодическая повторяемость свойств химических элементов и их соединений. Например, одинаковые химические свойства лития, натрия и калия (элементы одной А-группы в периодической таблице) объясняются тем, что на внешнем энергетическом уровне они содержат по 1 валентному электрону:
  ₃Li  2ē 1ē
₁₁Na 2ē 8ē 1ē
₁₉K  2ē 8ē 8ē 1ē

ТЕСТ 1
Сходство в строении атомов химических элементов одной А-группы обусловлено
1) одинаковыми радиусами атомов
2) одинаковыми зарядами ядер атомов
3) одинаковым числом электронов на внешнем электронном слое   (валентные электроны)
4) одинаковым числом электронных слоёв
Ответ: 3)

ТЕСТ 2
Распределение электронов по электронным слоям в атоме элемента 2, 8, 4. Такое распределение электронов соответствует атому
1) углерода
2) алюминия
3) магния
4) кремния
Ответ: 4)
Количество электронов (2+8+4=14) равно количеству протонов, а следовательно порядковый номер химического элемента 14 соответствует кремнию.

ТЕСТ 3
Установите соответствие между химическим элементом и числом электронов на внешнем электронном уровне его атома.

Химический элемент	Число валентных электронов
1) Na 2) Al 3) S 4) F	А. 6ē Б. 1ē В. 7ē Г. 3ē

Ответ: 1)―Б, 2)―Г, 3)―А, 4)―В
На число валентных электронов указывает номер группы периодической таблицы, в которой элемент располагается: Na ― элемент I группы, Al ― элемент III группы, S ― элемент VI группы, F ― элемент VII группы.