Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие вещества называют основаниям и как их классифицируют?
Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов OH. Основания делятся на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.
Напишите три формулы гидроксидов и назовите их.
NaOH – гидроксид натрия,  Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,  Al(OH)₃ - гидроксид алюминия, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III), Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II), Cu(OH)₂ – гидроксид меди (III)

Задание 2 Напишите по три уравнения реакций (укажите тип каждой реакции), при помощи которых можно получить:
а) растворимое основание;
Можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой:
Na + H₂O = NaOH + H₂↑   
Тип реакции: реакция замещения
Na₂O + H₂O = 2NaOH 
Тип реакции: реакция соединения.
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ 
Тип реакции: реакция соединения.
б) практически нерастворимое основание.
Можно получить действием щелочи на соли их металлов:
FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂↓
Тип реакции: реакция обмена
FeCl₃ + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)₃↓
Тип реакции: реакция обмена
ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂↓
Тип реакции: реакция обмена

Задание 3 В 1000 г воды при 20°С растворяются массы таких гидроксидов. Определите массовые доли веществ в этих растворах и выразите их в процентах:
а) 1,56 г гидроксида кальция;
Дано: m(Сa(OH)₂)=1,56 г, m(Н₂О)=1000 г
Найти: ω(Сa(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(Ca(OH)₂)=1000 г + 1,56 г=1001,56 г
2. Вычислим массовую долю гидроксида кальция в растворе:
ω(Ca(OH)₂)=(m(Ca(OH)₂)/m(раствора))•100%=(1,56 г : 1001,56 г)•100%=0,16%
2-й способ
1. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(Ca(OH)₂)=1000 г + 1,56 г=1001,56 г
2. Определяем массу вещества, содержащегося в 100 г раствора, то есть, массовую долю гидроксида кальция. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 1001,56 г раствора содержится 1,56 г Ca(OH)₂, а
в 100 г раствора ― х г Ca(OH)₂
х=1,56 г • 100 г : 1001,56 г=0,16 г, поэтому ω(Ca(OH)₂)=0,16%
Ответ: 0,16%

б) 38 г гидроксида бария.
Дано: m(Ba(OH)₂)=38 г, m(Н₂О)=1000 г
Найти: ω(Ba(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(Ba(OH)₂)=1000 г + 38 г=1038 г
2. Вычислим массовую долю гидроксида бария в растворе:
ω(Ba(OH)₂)=(m(Ba(OH)₂)/m(раствора))•100%=(38 г : 1038 г)•100%=3,7%
2-й способ
1. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(Ba(OH)₂)=1000 г + 38 г=1038 г
2. Определяем массу вещества, содержащегося в 100 г раствора, то есть, массовую долю гидроксида бария. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 1038 г раствора содержится 38 г Ba(OH)₂, а
в 100 г раствора ― х г Ca(OH)₂
х=38 г • 100 г : 1038 г=3,7 г, поэтому ω(Ba(OH)₂)=3,7%
Ответ: 3,7%