ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §43 Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и теории строения атома
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.
Задание 1 Что такое энергия ионизации, что она выражает и как изменяется? Энергия ионизации ― это энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ним электрона. Способность атома элемента терять электроны в химических реакциях количественно определяется энергией ионизации. Чем меньше значение энергии ионизации, тем легче электрон отрывается от атома.
В главных подгруппах значение энергии ионизации уменьшается сверху вниз, в периодах ― увеличивается слева направо. Чем больше радиус атома и меньше электронов на внешнем слое, тем слабее удерживается электрон и тем меньше энергия ионизации.

Задание 2 Что такое сродство к электрону? Сродство к электрону энергия, которая выделяется при присоединении одного электрона к атому.
Как оно изменяется у атомов элементов в подгруппах и периодах? В главных подгруппах значение сродства к электрону уменьшается сверху вниз, в периодах ― увеличивается слева направо.

Задание 3 Что такое электроотрицательность элементов? Электроотрицательность способность атомов данного элемента притягивать к себе электроны от атомов элемента партнёра.
Как она выражается и какое имеет значение для изучения химии? Электроотрицательность измеряется полусуммой численных значений энергии ионизации и сродства к электрону атома данного элемента. Для удобства расчётов вместо абсолютных значений электроотрицательности обычно используют относительную электроотрицательность. Для этого электроотрицательность щелочного металла лития принимают за единицу и сравнивают с ней электроотрицательность других элементов.
Зная относительную электроотрицательность элементов, можно прогнозировать возможность их атомов соединяться друг с другом.

Задание 4
В ряду элементов O⟶S⟶Se с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) изменяется периодически.
Ответ: 2)
Ряд элементов одной (VI) группы, а в группах электроотрицательность уменьшается сверху вниз.

Задание 5 В ряду элементов C⟶N⟶O⟶F с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) изменяется периодически.
Ответ: 1)
Ряд элементов одного (2-го) периода, а в периодах электроотрицательность увеличивается слева направо.

Задание 6 Какими свойствами должен обладать элемент, у которого Z=34? Дайте его описание.
1) Селен Se имеет порядковый номер 34 и располагается в 4 периоде в 5 ряду, в VI группе, главной подгруппе, 
2) Заряд ядра атома +34; число протонов 34; число электронов 34; Ar(Se)=79; число нейтронов 45 (79-34=45).
3) Электронное строение атома: 34Se 2e, 8e, 18e, 6e. У его атома шесть валентных электронов в наружном слое. 

4) Высший оксид SeO3 оксид селена (VI) проявляет кислотные свойства, ему соответствует высший гидроксид: H2SeO4 селеновая кислота проявляет кислотные свойства. Газообразное водородное соединение ― H2Se
5) Неметаллический элемент
6) Неметаллические свойства в периоде у селена Se выражены больше, чем у астата As, но меньше, чем у брома Br; в подгруппе меньше, чем у серы S, но больше, чем у теллура Te.
7) Кислотный оксид SeO3  взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами, а кислота H2SeO4― с основаниями, основными оксидами и солями.

Задание 7 Элемент 6-го периода образует с кислородом оксид ЭО, который гидратируется водой с образованием щёлочи. Газообразных водородных соединений не имеет. Что это за элемент и в какой группе и подгруппе Периодической системы он находится? Из описания следует, что элемент является щелочноземельным, т.к. с водой образует щелочь и в оксиде имеет валентность II, а газообразного водородного соединения не образует, следовательно называется барием, содержится в главной подгруппе II группы 6 периода.

Задание 8 Вычислите массу 20%-й соляной кислоты, которая потребуется для очистки железной пластины от ржавчины массой 21,4 г. (Следует учесть, что ржавчина состоит только из гидроксида железа (III)).
Дано: ω(HCl)=20%, m(Fe(OH)3)=21,4 г
Найти: m(раствора)—?
Решение

1 способ
1. Количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(Fe(OH)3)=107 г/моль
n(Fe(OH)3)=m(Fe(OH)3)/M(Fe(OH)3)=21,4 г : 107 г/моль=0,2 моль

2. Составим химическое уравнение:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
По уравнению реакции n(Fe(OH)3):n(HCl)=1:3, количество вещества соляной кислоты в 3 раза больше количества вещества гидроксида железа (III), поэтому
n(HCl)=3•n(Fe(OH)3)=3•0,2 моль=0,6 моль
3. Рассчитываем массу соляной кислоты количеством вещества 0,6 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,6 моль • 36,5 г/моль=21,9 г

4. Рассчитываем массу раствора соляной кислоты:
m(раствора)=m(HCl):ω(HCl)•100%=21,9 г : 20% • 100%=109,5 г
2 способ

1. Составим химическое уравнение:
21,4 г           х г
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
107 г           109,5 г

Над формулами соединений Fe(OH)3 и HCl записываем заданную в условии задачи массу гидроксида железа (III) и неизвестные массу соляной кислоты (21,4 г и х г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль гидроксида железа (III) Fe(OH)и массу 3 моль соляной кислоты HCl.
M(Fe(OH)3)=107 г/моль, масса 1 моль=107 г
M(HCl)=36,7 г/моль, масса 1 моль=36,5 г, а масса 3 моль=109,5 г
2. Массу соляной кислоты рассчитываем с помощью пропорции:
21,4 г / 107 г = х г / 109,5 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 107 г = 21,4 г • 109,5 г
х=m(HCl)=21,4 г • 109,5 г : 107 г=21,9 г

3. Рассчитываем массу раствора соляной кислоты:
m(раствора)=m(HCl):ω(HCl)•100%=21,9 г : 20% • 100%=109,5 г
Ответ: 109,5 г раствора HCl.

Задание 9 Для полной нейтрализации 150 г раствора с массовой долей хлороводорода 7,3% потребовалось 200 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю щёлочи в этом растворе.
Дано: m(раствора HCl)=150 г, ω(HCl)=7,3%, m(раствора NaOH)=200 г
Найти: ω(NaOH)—?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу соляной кислоты:
m(HCl)=m(раствора HCl)•ω(HCl):100%=150 г • 7,3% : 100%=10,95 г
2. Количество вещества соляной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=10,95 г : 36,5 г/моль=0,3 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
По уравнению реакции n(HCl):n(NaOH)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(NaOH)=n(HCl)=0,3 моль
4. Рассчитываем массу щёлочи количеством вещества 0,3 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль

m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=0,3 моль • 40 г/моль=12 г
5. Рассчитываем массовую долю щёлочи в растворе:
ω(NaOH)=m(NaOH):m(раствора NaOH)=12 г : 200 г •100%=6%
2-й способ
1. Рассчитываем массу соляной кислоты:
m(HCl)=m(раствора HCl)•ω(HCl):100%=150 г • 7,3% : 100%=10,95 г
2. Составим химическое уравнение:
10,95 г     х г
HCl  + NaOH = NaCl + H2O
36,5 г      40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем заданную в условии задачи массу соляной кислоты и неизвестные массу щёлочи (10,95 г и х г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M(HCl)=36,7 г/моль, масса 1 моль=36,5 г

M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г
3. Массу щелочи рассчитываем с помощью пропорции:
10,95 г / 36,5 г = х г / 40 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 36,5 г = 10,95 г • 40 г

х=m(NaOH)=10,95 г • 40 г : 36,5 г=12 г
4. Рассчитываем массовую долю щёлочи в растворе:
ω(NaOH)=m(NaOH):m(раствора NaOH)=12 г : 200 г •100%=6%
Ответ: 6%.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?