Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 Составьте уравнения реакций, раскрывающие следующие превращения:
Cu ⟶ CuO ⟶ Cu(NO₃)₂ ⟶ Cu(OH)₂ ⟶ CuO ⟶ CuSO₄
Cu + O₂ = 2CuO
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Задание 2 С какими из перечисленных веществ вступит в реакции раствор гидроксида кальция (известковая вода): хлорид цинка, железо, оксид серы (IV), сульфат меди (II), нитрат свинца (II), оксид железа (II), бромоводородная кислота?
Ca(OH)₂ + ZnCl₂ = CaCl₂ + Zn(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + CuSO₄ = CaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + Pb(NO₃)₂ = Ca(NO₃)₂ + Pb(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O

Задание 3 Из веществ, формулы которых даны в варианте II малого химического тренажёра (см. табл. 20, с. 144), выберите те, что будут вступать в реакцию со следующими химическими соединениями:
а) оксид кальция;
CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O
3CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂
CaO + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂O
б) гидроксид железа (II);
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
Fe(OH)₂ + H₂CO₃ = FeCO₃ + 2H₂O
в) баритовая вода;
Ba(OH)₂ + K₂SiO₃ = BaSiO₃↓ + 2KOH
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ = 6KOH + Ba₃(PO₄)₂↓
3Ba(OH)₂ + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
Ba(OH)₂ + H₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + ZnSO₄ = BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓
г) нитрат свинца (II).
Pb(NO₃)₂ + K₂SiO₃ = PbSiO₃↓ + 2KNO₃
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO3
3Pb(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Pb₃(PO₄)₂↓ + 6HNO₃
Pb(NO₃)₂ + ZnSO₄ = PbSO₄↓ + Zn(NO₃)₂

Задание 4 Пользуясь составленными схемами, напишите уравнения реакций, возможных между веществами, представленными на рисунке 71.
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4P + 5O₂ = P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
3Ca + 2P = Ca₃P₂
3Ca + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂↑
3CaO + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂
3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O
3Ca(OH)₂ + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O
3CaCO₃ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O + CO₂↑

Задание 5 Работая с одним из вариантов малого химического тренажёра (табл. 20), выполните следующее: а) определите принадлежность каждого соединения к одному из классов неорганических соединений; б) назовите каждое вещество; в) определите валентность кислотных остатков в формулах солей и кислот; г) определите растворимость солей по таблице растворимости; д) проверьте себя: сколько веществ из перечисленных в данном варианте вам хорошо знакомы (т. е. вы можете описать их физические свойства).
Смотри задание 4 здесь...

Задание 6 Составьте схемы генетической связи соединений, образованных атомами элементов №5, 13, 14, 17, 33, 34 в периодической таблице.
№5 B ⟶ B₂O₃ ⟶ H₃BO₃ ⟶ Na₃BO₃
№13 Al ⟶ Al₂O₃ ⟶ Al₂SO₄ ⟶ Al(OH)₃
№14 Si ⟶ SiO₂ ⟶ Na₂SiO₃ ⟶ H₂SiO₃
№17 Cl₂ ⟶ HCl ⟶ MgCl₂
№33 As ⟶ As₂O₅ ⟶ H₃AsO₄ ⟶ Na₃AsO₄
№34 Se ⟶ SeO₂ ⟶ H₂SeO₃ ⟶ K₂SeO₃

Задание 7 Для проведения химической реакции с 0,2 моль карбоната натрия использовали раствор, массовая доля хлороводорода в котором 5%. Определите массу взятого раствора.
Дано: n(Na₂CO₃)=0,2 моль, ω(HCl)=5%
Найти: m(раствора)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n(Na₂CO₃):n(HCl)=1:2, количество вещества хлороводорода в 2 раза больше количества вещества карбоната натрия, поэтому n(HCl)=2•n(Na₂CO₃)=2•0,2 моль=0,4 моль
2. Вычисляем массу хлороводорода количеством вещества 0,4 моль по формуле: m=n•M
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,4 моль • 36,5 г/моль=14,6 г
4. Вычисляем массу раствора хлороводорода:
m(раствора)=(m(HCl):ω(HCl))•100%=(14,6 г : 5%) • 100%=292 г
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
0,2 моль      х г
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
1 моль        73 г
Над формулами соединений Na₂CO₃ и HCl записываем заданное в условии задачи количества вещества карбоната натрия и неизвестную массу хлороводорода (0,2 моль и х г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу хлороводорода и соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 1 моль карбоната натрия Na₂CO₃ и 2 моль хлороводорода HCl.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль, масса 1 моль = 36,5 г, а масса 2 моль=73 г/моль
2. Массу хлороводорода рассчитываем с помощью пропорции:
0,2 моль / 1 моль = х г / 73 г, отсюда
х=m(HCl)=73 г • 0,2 моль : 1 моль = 14,6 г
3. Вычисляем массу раствора хлороводорода:
m(раствора)=(m(HCl):ω(HCl))•100%=(14,6 г : 5%) • 100%=292 г
Ответ: потребуется 292 г 5% раствора хлороводорода.