Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какова сущность процессов окисления и восстановления в свете электронных представлений?
Окисление ― процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, а вещество, которое во время химической реакции отдает электроны, называется восстановителем. Восстановление ― процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, а вещество, которое во время химической реакции присоедняет электроны, называется окислителем.
Итак, окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель ― окисляется.

Задание 2 Что показывает степень окисления?
Степень окисления показывает условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. В окислительно-восстановительных реакциях степень окисления показывает сколько электронов принял или отдал атом элемента. 
Как она изменяется при окислении и восстановлении элементов?
При окислении элементов степень окисления повышается, а при восстановлении ― понижается.

Задание 3 Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах:
а) H₂S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃;
H2S⁻² ⟶ S⁺⁴O₂ ⟶ S⁺⁶O₃ – степень окисления серы повышается от -2 через +4 до +6, следовательно, сера окисляется.
б) SO₂ ⟶ H₂SO₃ ⟶ K₂SO₃.
S⁺⁴O₂ ⟶ H₂S⁺⁴O₃⟶K₂S⁺⁴O₃ – степень окисления серы не изменяется, следовательно, сера не окисляется и не восстанавливается.

Задание 4 Определите, какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным:
1) Mg + HCl ⟶ MgCl₂ + H₂; Окислительно-восстановительная реакция, т. к. сопровождается изменением степени окисления атомов элементов.
Mg⁰ + H⁺¹Cl ⟶ Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰
2) MgO + НСl ⟶ MgCl₂ + H₂O;
Mg⁺²O^-2 + Н⁺¹Сl^-1 ⟶ Mg⁺²Cl₂^-1 + H₂⁺²O^-2 Не является окислительно-восстановительной реакцией, т. к. не сопровождается изменением степени окисления атомов элементов.
3) CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃;
Ca⁺²O^-2 + C⁺⁴O₂^-2 ⟶ Ca⁺²C⁺⁴O₃^-2 Не является окислительно-восстановительной реакцией, т. к. не сопровождается изменением степени окисления атомов элементов.
4) FeCl₃ + KI ⟶ I₂ + FeCl₂ + KCl. Окислительно-восстановительная реакция, т. к. сопровождается изменением степени окисления атомов элементов.
Составьте схему реакции 4, указав окислитель и восстановитель, окислительный и восстановительный процессы. 

В приведённой реакции иодид калия (за счёт атомов йода в степени окисления -1)  — восстановитель, а хлорид железа (III) (за счёт атомов железа а в степени окисления +3) — окислитель.

Задание 5 Выберите схемы превращений, в которых азот является окислителем.
1) N⁺⁵ ⟶ N⁺²; Азот окислитель, поскольку степень окисления азота понижается от +5 до +2
2) N⁺³ ⟶ N⁺⁵;
3) N⁰ ⟶ N⁺²;
4) N⁰ ⟶ N^-3; Азот окислитель, поскольку степень окисления азота понижается от 0 до -3
5) N^-3 ⟶ N⁰.
Ответ 1), 4)