Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1 
Признаки реакций разложения:
― в реакцию вступает одно сложное вещество;
― в результате реакции образуются два и более новых простых или сложных вещества;
― почти все эти реакции по тепловому эффекту эндотермические.

Вопрос 2
Интенсивность протекания реакций характеризует её скорость.

Вопрос 3
Вещества, изменяющие скорость реакции, называются катализаторами, а реакции с их участием ― каталитическими.
Например, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора: H₂O₂  ^MnO₂⟶ H₂O + O₂↑ 

Вопрос 4
Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами, а реакции с их участием ― ферментативными.
Например, разложение пероксида водорода в присутствии фермента: H₂O₂^{каталаза}⟶ H₂O + O₂↑

Задание 1
Напишите уравнения химических реакций по описанию. Допишите, где необходимо, условия проведения реакций.
1) Нитрат меди (II) при нагревании разлагается на оксид меди (II), оксид азота (IV) и кислород.
2Cu(NO₃)₂^t⟶ 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
2) При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду.
Cu(OH)₂^t⟶ CuO + H₂O
3) Нитрат серебра на свету разлагается на серебро, оксид азота (IV) и кислород.
4AgNO₃^свет⟶ 2Ag₂O + 4NO₂↑ + O₂↑
4) При нагревании нитрат натрия разлагается на нитрит натрия и кислород.
2NaNO₃^t⟶ 2NaNO₂ + O₂↑

Задание 2
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций.
1) Al₂S₃ + 6H₂O ⟶ 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2) 2KMnO₄ ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
3) 2KClO₃ ⟶ 2KCl + 3O₂↑
4) Al₄C₃ + 12H₂O ⟶ 4Al(OH)₃ + 3CH₄
5) 2NH₃ ⟶ N₂↑ + 3H₂↑
6) 2H₃PO₄ + 3CaSO₄ ⟶ 3H₂SO₄ + Ca₃(PO₄)₂
Какие реакции относятся к реакциям разложения? 2, 3, 5

Задание 3
Верны ли следующие суждения?
А. Почти все реакции разложения эндотермические.
Б. Катализаторы ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.
1) оба суждения верны
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны

Задание 4
Проведите домашний эксперимент.
1) Возьмите сырую и варёную картофелины.
2) Аккуратно порежьте их на мелкие кусочки.
3) Добавьте по отдельности перекись водорода к сырому и варёному картофелю.
Что наблюдаете? При добавлении перекиси водорода к сырому картофелю наблюдаем выделение газа, а к варёному ― никаких изменений не наблюдаем.
Объясните результаты опыта. В сыром картофеле содержится фермент каталаза, под действием которого разлагается перекись водорода. При варке структура каталазы разрушается, поэтому перекись водорода, добавленная к варёному картофелю, не разлагается.
Какой газ выделяется? Как это можно доказать? Выделяется кислород. Доказать это можно с помощью тлеющей лучины, которая ярко вспыхнет при наличии кислорода, т.к. кислород поддерживает горение.

Задание 5 
Найдите интересный факт применения катализатора в быту или на производстве. Опишите его. Сухой хлор с железом не взаимодействует, поэтому его можно хранить в железных баллонах, а влажный хлор железо разрушает, т.к. имеющаяся вода во влажном хлоре становится катализатором.

Задание 6 
Рассчитайте массу воды, которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89,6 л кислорода.
Дано: V(O₂)= 89,6 л
Найти: m(H₂O)-?
Рещение
n(O₂)=V(O₂)/V_m=89,6 л : 22,4 л/моль=4 моль
Составляем химическое уравнение: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
По уравнению реакции n(O₂)/1=n(H₂O)/2, поэтому
n(H₂O)=2•n(O₂)=2•4 моль=8 моль
M(H₂O)=18 г/моль
m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O)=8 моль • 18 г/моль=144 г
Ответ: m(H₂O)=144 г

Задание 7 
В лаборатории необходимо заполнить банку объёмом 1,5 л кислородом. Можно ли это сделать, если имеется всего 15,8 г KMnO₄?
Дано: m(KMnO₄)=15,8 г
Найти: хватит ли кислорода?
Решение
M(KMnO₄)=158 г/моль
n(KMnO₄)=m(KMnO₄):M(KMnO4)=15,8 г : 158 г/моль=0,1 моль
Составляем химическое уравнение: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
По уравнению реакции n(KMnO₄)/2=n(O₂)/1, поэтому
n(O₂)=n(KMnO₄):2=0,1 моль : 2 = 0,05 моль
V(O₂)=n(O₂)•V_m=0,05 моль • 22,4 л/моль=1,12 л
1,12 л < 1,5 л
Ответ: кислорода не хватит для заполнения банки объёмом 1,5 л.