Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1 
Оксиды – это бинарные соединения, степень окисления кислорода в которых равна -2.

Вопрос 2

Классификация оксидов
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ― это оксиды, которые не образуют солей.	Солеобразующие
Например: CO, N2O, NO	Основные: Na2O, ВaO, CuO.                        Кислотные: CO2, SO2, SO3                             Амфотерные: ZnO, BeO, Al2O3.
Основным оксидам М в с. о. +1 и +2 соответствуют основания: 1) Na2O ⟶ NaOH 2) CaO ⟶ Ca(OH)2 3) MgO ⟶ Mg(OH)2 4) Li2O ⟶ LiOH 5) BaO ⟶ Ba(OH)2 6) K2O ⟶ KOH	Кислотным оксидам НМ соответствуют кислоты: 1) N2O5 ⟶ HNO3 2) N2O3 ⟶ HNO2 3) SO2 ⟶ H2SO3 4) SO3 ⟶ H2SO4 5) P2O5 ⟶ H3PO4 6) SiO2 ⟶ H2SiO3

Вопрос 3 Химические свойства основных и кислотных оксидов.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ	КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
1) Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: Na2O + 2HNO3 ⟶ 2NaNO3 + H2O Полное ионное уравнение: Na2O + 2H+ + 2NO3- ⟶ 2Na+ + 2NO3- + H2O Сокращённое ионное уравнение: Na2O + 2H+ ⟶ 2Na+ + H2O 2) Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли: CaO + SiO2 ⟶ CaSiO3 3) Взаимодействуют с водой, если образуется щёлочь: BaO + H2O ⟶ Ba(OH)2	1) Взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды: N2O5 + 2KOH ⟶ 2KNO3 + H2O Полное ионное уравнение: N2O5 + 2K+ + 2OH- ⟶ 2K+ + 2NO3- + H2O Сокращённое ионное уравнение: N2O5 + 2OH- ⟶ 2NO3- + H2O 2) Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли: SO3 + K2O ⟶ K2SO4 3) Взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота: P2O5 + 3H2O ⟶ 2H3PO4

Задание 1 
Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:
1) Fe₂O₃
2) CuO
3) CaO
4) FeO
Ответ. 3
Запишите уравнение реакции.
CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

Задание 2
С гидроксидом натрия реагирует:
1) CaO
2) N₂O
3) SiO₂
4) P₂O₅
Ответ. 3, 4
Составьте уравнения возможных реакций.
1) молекулярное уравнение
SiO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂SiO₃ + H₂O
полное ионное уравнение
SiO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- ⟶ 2Na⁺ + SiO₃^2- + H₂O
сокращённое ионное уравнение
SiO₂ + 2OH^- ⟶ SiO₃^2- + H₂O
2) молекулярное уравнение
P₂O₅ + 6NaOH ⟶ 2Na₃PO₄ + 3H₂O
полное ионное уравнение
P₂O₅ + 6Na⁺ + 6OH^- ⟶ 6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3H₂O
сокращённое ионное уравнение
P₂O₅ + 6OH^- ⟶ 2PO₄^3- + 3H₂O

Задание 3
С соляной кислотой реагирует:
1) оксид железа (III)
2) оксид серы (VI)
3) оксид кремния (IV)
4) оксид меди (II)
Ответ. 1, 4
Составьте уравнения возможных реакций.
1) молекулярное уравнение
Fe₂O₃ + 6HCl ⟶ 2FeCl₃ + 3H₂O
полное ионное уравнение
Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl^- ⟶ 2Fe³⁺ + 6Cl^- + 3H₂O
сокращённое ионное уравнение
Fe₂O₃ + 6H⁺ ⟶ 2Fe³⁺ + 3H₂O
2) молекулярное уравнение
CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O
полное ионное уравнение
CuO + 2H⁺ + 2Cl^- ⟶ Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
сокращённое ионное уравнение
CuO + 2H⁺ ⟶ Cu²⁺ + H₂O

Задание 4
Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:
1) оксида меди (II)
2Cu + O₂ ⟶ 2CuO
CuCO₃ ⟶ CuO + CO₂↑
2) оксида кремния (IV)
Si + O₂ ⟶ SiO₂
H₂SiO₃ ⟶ H₂O + SiO₂

Задание 5
Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода?
Дано: V(H₂S)=67,2 л
Найти: V(SO₂)-?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
2H₂S + 3O₂ = SO₂ + 2H₂O
По уравнению реакции, согласно закону объёмных отношений Гей-Люссака (т.к. все вещества газообразные), V(H₂S):V(SO₂)=1:1, объёмы одинаковые, поэтому V(SO₂)=V(H₂S)=67,2 л
2 способ
Составим химическое уравнение:
67,2 л            х л
2H₂S + 3O₂ = SO₂ + 2H₂O
1 объём       1 объём
Над формулами соединений H₂S и SO₂ записываем заданные в условии задачи объём сероводорода (67,6 л) и неизвестный объём сернистого газа (х л), а под формулами соединений ― объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Объём сернистого газа рассчитываем с помощью пропорции:
67,2 л / 1 = х л / 1, отсюда
х=V(SO₂)=67,2 л • 1 : 1 = 67,2 л
Ответ: образуется 67,2 л сернистого газа.

Задание 6
Сколько граммов 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5?
Дано: ω(NaOH)=25%, V(SO₂)=67,2 л
Найти: m(раствора)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества сернистого газа объёмом 67,6 л по формуле: n=V/V_M, где V_M― молярный объём.
n(SO₂)=V(SO₂)/V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
2. Составляем уравнение реакции:
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH):n(SO₂)=2:1, количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества вещества сернистого газа, поэтому n(NaOH)=2•n(SO₂)=2•3 моль=6 моль
3. Вычисляем массу гидроксида натрия количеством вещества 6 моль по формуле: m=n•M
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=6 моль • 40 г/моль=240 г
4. Вычисляем массу раствора гидроксида натрия:
m(раствора)=(m(NaOH):ω(NaOH))•100%=(240 г : 25%) • 100%=960 г
2-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
х г           67,2 л
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
80 г         22,4 л
Над формулами соединений NaOH и SO₂ записываем неизвестную массу гидроксида натрия и заданный в условии задачи объём сернистого газа (х г и 67,2 л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу гидроксида натрия и, соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 2 моль гидроксида натрия NaOH и 1 моль сернистого газа SO₂ (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л).
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль = 40 г, а масса 2 моль=80 г/моль
2. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 80 г = 67,2 л / 22,4 л, отсюда
х=m(NaOH)=67,2 л • 80 г : 22,4 л = 240 г
3. Вычисляем массу раствора гидроксида натрия:
m(раствора)=(m(NaOH):ω(NaOH))•100%=(240 г : 25%) • 100%=960 г
Ответ: потребуется 960 г 25% раствора гидроксида натрия.