Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
Соли ― это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Вопрос 2 Классификации солей
Нормальные, или СРЕДНИЕ― продукты ПОЛНОГО замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: Na₂CO₃ карбонат натрия Ca₃(PO₄)₂ фосфат кальция
Кислые ― продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
Например: NaHCO₃― гидрокарбонат натрия Ca(H₂PO₄)₂― дигидрофосфат кальция

Вопрос 3 Химические свойства солей.
1) Соль + кислота ⟶ соль + кислота , если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
    Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-
    Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
б) K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑
    2K⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2K⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂↑
    2H+ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

2) Соль + щёлочь ⟶ соль + основание, если образуется ↓ или ↑. Приведите примеры для каждого случая, напишите молекулярное и ионные уравнения реакций:
а) FeSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓
    Fe²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Fe(OH)₂↓
    Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂↓
б) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
    NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
    NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

3) Соль + металл ⟶ новая соль + металл исходной соли, если:
– металл стоит в ряду напряжений до H₂;
– обе соли растворимы. Например:
а) ZnCl₂ + Mg = MgCl₂ + Zn молекулярное уравнение
    Zn²⁺ + 2Cl^- + Mg = Mg²⁺ + 2Cl^- + Zn полное ионное уравнение
    Zn²⁺ + Mg = Mg²⁺ + Zn сокращённое ионное уравнение
б) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu молекулярное уравнение
    Cu²⁺ + SO₄^2- + Zn = Zn²⁺ + SO₄^2- + Cu полное ионное уравнение
    Cu²⁺ + Zn = Zn²⁺ + Cu сокращённое ионное уравнение
Но! Cu + ZnCl₂ ≠
     Pb + CuSO₄ ≠

4) Соль + соль ⟶ две новые соли, если образуется ↓.
Например:
а) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl молекулярное уравнение
    Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^- полное ионное уравнение
    Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ сокращённое ионное уравнение
б) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂ молекулярное уравнение
    Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = 2AgCl↓ + Ba²⁺ + 2NO₃^- полное ионное уравнение
    Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ сокращённое ионное уравнениеВопрос 1
Запишите формулы следующих солей:
1) сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃
2) гидросульфат алюминия Al(HSO₄)₃
3) фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂
4) гидрофосфат кальция CaHPO₄
5) дигидрофосфат кальция Ca(H₂PO₄)₂
6) карбонат калия K₂CO₃
7) гидрокарбонат калия KHCO₃

Вопрос 2
Распределите соли из задания 1 по двум группам.

СРЕДНИЕ	КИСЛЫЕ
Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 K2CO3	Al(HSO4)3 CaHPO4  Ca(H2PO4)2 KHCO3

Вопрос 3 
Сульфат железа (II) не может быть получен при взаимодействии:
1) железа с разбавленной серной кислотой
2) железа с раствором медного купороса
3) железа с раствором сульфата магния
4) оксида железа (II) и оксида серы (VI)
Ответ. 3
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II).
1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
    Fe + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
    Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
2) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
    Fe + Cu²⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + Cu
    Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
3) FeO + SO₃ = FeSO₄

Вопрос 4 
Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:
1) щёлочь и основный оксид
2) основный оксид и вода
3) кислотный оксид и щелочь
4) кислотный оксид и вода
Ответ. 3
Запишите пример уравнения возможной реакции.
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O молекулярное уравнение
CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O полное ионное уравнение
CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O сокращённое ионное уравнение

Вопрос 5
Запишите уравнения реакций, подтверждающих ионный состав хлорида кальция:
1) качественная реакция на Ca²⁺:
   CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓ молекулярное уравнение
   Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CaCO₃↓ полное ионное уравнение
   Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ сокращённое ионное уравнение
2) качественная реакция на Cl^-:
   CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ молекулярное уравнение
   Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓ полное ионное уравнение
   Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓ сокращённое ионное уравнение

Вопрос 6
Запишите по одному уравнению реакций замещения, соединения и обмена, с помощью которых можно получить сульфат магния, в молекулярной и ионной формах.
1) Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
    Mg + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + H₂↑
    Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑
2) MgO + SO₃ = MgSO₄
3) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ +H₂O
    Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
    Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

Вопрос 7
Составьте три молекулярных уравнения реакций между солями, соответствующих следующему сокращённому ионному: Zn²⁺ + S^2- = ZnS.
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Zn²⁺ (ZnCl₂, ZnI₂, ZnNO₃, ZnSO₄) и S^2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
1) ZnCl₂ + Li₂S = 2LiCl + ZnS↓
2) Zn(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + ZnS↓
3) ZnSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + ZnS↓

Вопрос 8
Вычислите, сколько граммов 10%-х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция.
Дано: m(CaCO₃)=75 г, ω(CaCl₂)=ω(Na₂CO₃)=10%
Найти: m₁(раствора)-?, m₂(раствора)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества карбоната кальция массой 75 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(СaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=75 г : 100 г/моль=0,75 моль
2. Составляем уравнение реакции
CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
По уравнению реакции n(CaCl₂):n(Na₂CO₃):n(CaCO₃)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CaCl₂)=n(Na₂CO₃)=n(CaCO₃)=0,75 моль
3. Вычисляем массу солей количеством вещества 0,75 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(CaCl₂)=111 г/моль, M(Na₂CO₃)=106 г/моль, 
m(CaCl₂)=n(CaCl₂)•M(CaCl₂)=0,75 моль • 111 г/моль=83,25 г
m(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)•M(Na₂CO₃)=0,75 моль • 106 г/моль=79,5 г
4. Вычисляем массы 10% растворов солей:
m₁(раствора)=(m(CaCl₂):ω(CaCl₂))•100%=(83,25 г : 10%) • 100%=832,5 г
m₂(раствора)=(Na₂CO₃):ω(Na₂CO₃))•100%=(79,5 г : 10%) • 100%=795 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г                у г                       75 г
CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
111 г            106 г                    100 г
Над формулами соединений CaCO₃, CaCl₂ и Na₂CO₃ запишем заданную в условии задачи массу карбоната кальция (75 г) и неизвестные массы хлорида кальция и карбоната натрия (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СaCl₂)=A_r(Ca)+2•A_r(Cl)=40+2•35,5=111, поэтому M(CaCl₂)=111 г/моль
M_r(Na₂CO₃)=2•A_r(Na)+A_r(C)+3•A_r(O)=2•23+12+3•16=106, поэтому M(Na₂CO₃)=106 г/моль, масса 1 моль = 106 г
M_r(СaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль = 100 г
2. Массу хлорида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 111 г = 75 г / 100 г, отсюда
х=m(СaCl₂)=75 г • 111 г : 100 г = 83,25 г
3. Массу карбоната натрия рассчитываем с помощью пропорции:
у г / 106 г = 75 г / 100 г, отсюда
у=m(Na₂CO₃)=75 г • 106 г : 100 г = 79,5 г
4. Вычисляем массы 10% растворов солей:
m₁(раствора)=(m(CaCl₂):ω(CaCl₂))•100%=(83,25 г : 10%) • 100%=832,5 г
m₂(раствора)=(Na₂CO₃):ω(Na₂CO₃))•100%=(79,5 г : 10%) • 100%=795 г
Ответ: для получения 75 г карбоната кальция потребуется 832,5 г 10% раствора хлорида кальция и 795 г 10% раствора карбоната натрия.