Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г этого раствора?
Дано: m(СuSO₄)=100 г, V(H₂O)=8 л=8000 мл, m₁(раствора)=500 г
Найти: ω(СuSO₄)-?, m₁(H₂O)-?, m₁(СuSO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу воды в начальном растворе:
m(H₂O)=V(Н₂О)•ρ(H₂O)=8000 мл•1 г/мл = 8000 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитываем массу начального раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(СuSO₄)=8000 г + 100 г=8100 г
3. Вычисляем массовую долю соли в начальном растворе:
ω(СuSO₄)=(m(СuSO₄)/m(раствора))•100%=(100 г : 8100 г)•100%=1,2%
4. Вычисляем массу соли в 500 г этого раствора:
m₁(СuSO₄)=ω(СuSO₄)•m₁(раствора):100%=(1,2% • 500 г):100%=6 г
5. Рассчитываем массу воды в этом растворе:
m₁(Н₂О)=m₁(раствора)-m₁(СuSO₄)=500 г - 6 г=494 г
2-й способ
1. Рассчитываем массу воды в начальном растворе:
m(H₂O)=V(Н₂О)•ρ(H₂O)=8000 мл•1 г/мл = 8000 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитываем массу начального раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(СuSO₄)=8000 г + 100 г=8100 г
3. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли сульфата меди (II) в начальном растворе и решаем её:
в 8100 г раствора содержится 100 г СuSO₄, а
в 100 г раствора ― х г СuSO₄
х=100 г • 100 г : 8100 г=1,2 г, следовательно, ω(СuSO₄)=1,2%
4. Составляем пропорцию для нахождения массы сульфата меди (II) в этом растворе и решаем её:
в 100 г раствора содержится 1,2 г СuSO₄, а
в 500 г раствора ― х г СuSO₄
х=m₁(СuSO₄)=1,2 г • 500 г : 100 г=6 г
5. Рассчитываем массу воды в этом растворе:
m₁(Н₂О)=m₁(раствора)-m₁(СuSO₄)=500 г - 6 г=494 г
Ответ: массовая доля в полученном растворе составляет 1,2%; в 500 г этого раствора будет содержаться 6 г сульфата меди (II) и 494 г воды.

Задание 2 Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5%-го раствора иодной настойки?
Дано: m(раствора)=30 г, ω(I₂)=5%
Найти: m(I₂)-?, m(спирта)-? 
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу иода в растворе иодной настойки:
m(I₂)=ω(I₂)•m(раствора):100%=5%•30 г:100%=1,5 г
2. Рассчитываем массу спирта в растворе иодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I₂)=30 г - 1,5 г=28,5 г
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы иода в растворе иодной настойки и решаем её:
В 100 г раствора содержится 5 г I₂, а
в 30 г раствора ― х г I₂
х=m(I₂)=30 г • 5 г : 100 г=1,5 г
2. Рассчитываем массу спирта в растворе иодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I₂)=30 г - 1,5 г=28,5 г
Ответ: для приготовления 30 г 5%-го раствора иодной настойки необходимо взять 1,5 г иода и 28,5 г спирта.

Задание 3 Рассчитайте количество вещества спирта C₂H₆O, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
Дано: m(водки)=500 г, ω(C₂H₆O)=40%
Найти: n(C₂H₆O)-? 
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу cпирта C₂H₆O в водке:
m(C₂H₆O)=ω(C₂H₆O)•m(водки):100%=40%•500 г:100%=200 г
2. Рассчитываем количество вещества спирта в 200 г водки по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса:
M_r(C₂H₆O)=2•A_r(C)+6•A_r(H)+A_r(O)=2•12+6•1+16=46, поэтому M(C₂H₆O)=46 г/моль.
n(C₂H₆O)=m(C₂H₆O):M(C₂H₆O)=200 г : 46 г/моль=4,35 моль
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы cпирта в водке и решаем её:
в 100 г водки содержится 40 г C₂H₆O, а
в 500 г водки ― х г C₂H₆O
х=40 г • 500 г : 100 г=200 г
2. M(C₂H₆O)=46 г/моль, масса 1 моль=46 г. Для вычисления количества вещества спирта в водке составляем пропорцию и решаем её:
46 г C₂H₆O содержится в 1 моль вещества, а
200 г C₂H₆O ― х моль вещества
х=200 г • 1 моль : 46 г=4,35 моль
Ответ: в 500 г водки содержится 4,35 моль этилового спирта C₂H₆O.

Задание 4 Определите количество вещества золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585°.
Дано: m(сплава)=3,75 г, ω(Au)=58,5%
Найти: n(Au)-?, n(Ag)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу золота в сплаве:
m(Au)=ω(Au)•m(сплава):100%=58,5%•3,75 г:100%=2,19 г
2. Рассчитываем массу серебра в сплаве:
m(Ag)=m(сплава)-m(Au)=3,75 г - 2,19 г=1,56 г
3. Рассчитываем количество вещества золота и серебра в сплаве массой 3,75 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса:
M(Au)=197 г/моль, M(Ag)=108 г/моль 
n(Au)=m(Au):M(Au)=2,19 г : 197 г/моль=0,0111 моль=11,1 ммоль
n(Ag)=m(Ag):M(Ag)=1,56 г : 108 г/моль=0,0144 моль=14,4 ммоль
2-й способ
1.Составляем пропорцию для нахождения массы золота в сплаве и решаем её:
В 100 г сплава содержится 58,5 г Au, а
в 3,75 г сплава ― х г Au
х=58,5 г • 3,75 г : 100 г=2,19 г
2. Рассчитываем массу серебра в сплаве:
m(Ag)=m(сплава)-m(Au)=3,75 г - 2,19 г=1,56 г
3. M(Au)=197 г/моль, масса 1 моль=197 г.
Для вычисления количества вещества золота в сплаве составляем пропорцию и решаем её:
197 г Au содержится в 1 моль вещества, а
2,19 г Au ― х моль вещества
х=2,19 г • 1 моль : 197 г=0,0111 моль=11,1 ммоль
4. M(Ag)=108 г/моль, масса 1 моль=108 г.
Для вычисления количества вещества cеребра в сплаве составляем пропорцию и решаем её:
108 г Ag содержится в 1 моль вещества, а
1,56 г Ag ― х моль вещества
х=1,56 г • 1 моль : 108 г=0,0144 моль=14,4 ммоль
Ответ: в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585° содержится 11,1 ммоль золота и 14,4 ммоль серебра.

Задание 5 Из 250 г 20%-го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
Дано: m(раствора)=250 г, V(H₂O)=100 мл, ω(KCl)=20%
Найти: ω₁(KCl)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу хлорида калия в растворе:
m(KCl)=ω(KCl)•m(раствора):100%=20%•250 г:100%=50 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(H₂O)=V(Н₂О)•ρ(H₂O)=100 мл•1 г/мл=100 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
3. Рассчитываем массу раствора после выпаривания воды:
m₁(раствора)=m(раствора)-m(Н₂О)=250 г - 100 г=150 г
4. Вычисляем массовую долю хлорида калия в полученном растворе:
ω₁(KCl)=(m(KCl)/m₁(раствора))•100%=(50 г : 150 г)•100%=33,3%
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы хлорида калия в растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 20 г KCl, а
в 250 г раствора ― х г KCl
х=m(KCl)=250 г • 20 г : 100 г=50 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(H₂O)=V(Н₂О)•ρ(H₂O)=100 мл•1 г/мл=100 г. Поскольку ρ(Н₂О)=1 г/мл, то для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
3. Рассчитываем массу раствора после выпаривания воды:
m₁(раствора)=m(раствора)-m(Н₂О)=250 г - 100 г=150 г
4. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли хлорида калия в полученном растворе и решаем её:
в 150 г раствора содержится 50 г KCl, а
в 100 г раствора ― х г KCl
х=50 г • 100 г : 150 г=33,3 г, следовательно, ω₁(KCl)=33,3%
Ответ: после выпаривания 100 мл воды из 250 г 20%-го раствора, массовая доля хлорида калия составила 33,3%.

Задание 6 В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20 г щёлочи. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Дано: m(раствора)=180 г, ω(NaOH)=15%, m₁(NaOH)=20 г
Найти: ω₁(NaOH)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=ω(NaOH)•m(раствора):100%=15%•180 г:100%=27 г
2. Рассчитываем массу гидроксида натрия в полученном растворе:
m₁(NaOH)=m(NaOH)+m₁(NaOH)=27 г + 20 г=47 г
3. Рассчитываем массу раствора после добавления гидроксида натрия:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(NaOH)=180 г + 20 г=200 г
4. Вычисляем массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе:
ω₁(NaOH)=(m₁(NaOH)/m₁(раствора))•100%=(47 г : 200 г)•100%=23,5%
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы гидроксида натрия в растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 15 г NaOH, а
в 180 г раствора ― х г NaOH
х=m(NaOH)=15 г • 180 г : 100 г=27 г
2. Рассчитываем массу гидроксида натрия в полученном растворе:
m₁(NaOH)=m(NaOH)+m₁(NaOH)=27 г + 20 г=47 г
3. Рассчитываем массу раствора после добавления гидроксида натрия:
m₁(раствора)=m(раствора)+m₁(NaOH)=180 г + 20 г=200 г
4. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли хлорида натрия в полученном растворе и решаем её:
в 200 г раствора содержится 47 г NaOH, а
в 100 г раствора ― х г NaOH
х=47 г • 100 г : 200 г=23,5 г, следовательно, ω₁(NaOH)=23,5%
Ответ: после растворения 20 г гидроксида натрия в 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия, массовая доля щелочи составила 23,5%.

Задание 7 Смешали два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
Дано: m₁(раствора)=240 г, ω₁(H₂SO₄)=30%, m₂(раствора)=180 г, ω₂(H₂SO₄)=5%
Найти: ω(H₂SO₄)-?
Решение
1. Вычисляем массу cерной кислоты в первом растворе:
m₁(H₂SO₄)=ω₁(H₂SO₄)•m₁(раствора):100%=30%•240 г:100%=72 г
2. Вычисляем массу cерной кислоты во втором растворе:
m₂(H₂SO₄)=ω₂(H₂SO₄)•m₂(раствора):100%=5%•180 г:100%=9 г
3. Рассчитываем массу cерной кислоты в полученном растворе:
m(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=72 г + 9 г=81 г
4. Рассчитываем массу полученного раствора:
m(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)=240 г + 180 г=420 г
5. Вычисляем массовую долю серной кислоты в полученном растворе:
ω(NaOH)=(m(H₂SO₄)/m(раствора))•100%=(81 г : 420 г)•100%=19,3%
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты в первом растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 30 г H₂SO₄, а
в 240 г раствора ― х г H₂SO₄
х=m₁(H₂SO₄)=240 г • 30 г : 100 г=72 г
2. Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты во втором растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 5 г H₂SO₄, а
в 180 г раствора ― х г H₂SO₄
х=m₂(H₂SO₄)=180 г • 5 г : 100 г=9 г
3. Рассчитываем массу cерной кислоты в полученном растворе:
m(H₂SO₄)=m₁(H₂SO₄)+m₂(H₂SO₄)=72 г + 9 г=81 г
4. Рассчитываем массу полученного раствора:
m(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)=240 г + 180 г=420 г
5. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли серной кислоты в полученном растворе и решаем её:
в 420 г раствора содержится 81 г H₂SO₄, а
в 100 г раствора ― х г H₂SO₄
х=81 г • 100 г : 420 г=19,3 г, следовательно, ω(H₂SO₄)=19,3%
Ответ: после смешивания 240 г 30%-го и 180 г 5%-го растворов серной кислоты, массовая доля кислоты составила 19,3%.