ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §25 Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г этого раствора?
Дано: m(СuSO4)=100 г, V(H2O)=8 л=8000 мл, m1(раствора)=500 г
Найти: ω(СuSO4)-?, m1(H2O)-?, m1(СuSO4)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу воды в начальном растворе:
m(H2O)=V(Н2О)ρ(H2O)=8000 мл1 г/мл = 8000 г.
Поскольку для воды ρ(H2O)=1 г/мл объем совпадает с массой это действие не является обязательным.

2. Рассчитываем массу начального раствора:
m(раствора)=m2О)+m(СuSO4)=8000 г + 100 г=8100 г

3. Вычисляем массовую долю соли в начальном растворе:
ω(СuSO4)=(m(СuSO4)/m(раствора))•100%=(100 г : 8100 г)•100%=1,2%
4. Вычисляем массу соли в 500 г этого раствора:
m1(СuSO4)=ω(СuSO4)m1(раствора):100%=(1,2%  500 г):100%=6 г
5. Рассчитываем массу воды в этом растворе:
m12О)=m1(раствора)-m1(СuSO4)=500 г - 6 г=494 г

2-й способ

1. Рассчитываем массу воды в начальном растворе:
m(H2O)=V(Н2О)ρ(H2O)=8000 мл1 г/мл = 8000 г.
Поскольку для воды ρ(H2O)=1 г/мл объем совпадает с массой это действие не является обязательным.

2. Рассчитываем массу начального раствора:
m(раствора)=m2О)+m(СuSO4)=8000 г + 100 г=8100 г

3. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли сульфата меди (II) в начальном растворе и решаем её:
в 8100 г раствора содержится 100 г СuSO4, а
в 100 г раствора х г СuSO4
8100 г / 100 г = 100 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 8100 г = 100 г • 100 г
х=100 г • 100 г : 8100 г=1,2 г, следовательно, ω(СuSO4)=1,2%

4. Составляем пропорцию для нахождения массы сульфата меди (II) в этом растворе и решаем её:
в 100 г раствора содержится 1,2 г СuSO4, а
в 500 г раствора х г СuSO4
100 г / 500 г = 1,2 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 1,2 г • 500 г
х=m1(СuSO4)=1,2 г • 500 г : 100 г=6 г

5. Рассчитываем массу воды в этом растворе:
m12О)=m1(раствора)-m1(СuSO4)=500 г - 6 г=494 г

Ответ: массовая доля в полученном растворе составляет 1,2%; в 500 г этого раствора будет содержаться 6 г сульфата меди (II) и 494 г воды.


Задание 2 Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5%-го раствора иодной настойки?
Дано: m(раствора)=30 г, ω(I2)=5%
Найти: m(I2)-?, m(спирта)-? 
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу иода в растворе иодной настойки:
m(I2)=ω(I2)m(раствора):100%=5%•30 г:100%=1,5 г
2. Рассчитываем массу спирта в растворе иодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I2)=30 г - 1,5 г=28,5 г
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы иода в растворе иодной настойки и решаем её:

В 100 г раствора содержится 5 г I2, а
в 30 г раствора х г I2
100 г / 30 г = 5 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 30 г • 5 г
х=m(I2)=30 г • 5 г : 100 г=1,5 г
2. Рассчитываем массу спирта в растворе иодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I2)=30 г - 1,5 г=28,5 г
Ответ: для приготовления 30 г 5%-го раствора иодной настойки необходимо взять 1,5 г иода и 28,5 г спирта.


Задание 3 Рассчитайте количество вещества спирта C2H6O, который содержится в 500 г водки (40%-й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
Дано: m(водки)=500 г, ω(C2H6O)=40%
Найти: n(C2H6O)-? 
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу cпирта C2H6O в водке:
m(C2H6O)=ω(C2H6O)m(водки):100%=40%•500 г:100%=200 г
2. Рассчитываем количество вещества спирта в 200 г водки по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль:
Mr(C2H6O)=2Ar(C)+6Ar(H)+Ar(O)=2•12+6•1+16=46, поэтому M(C2H6O)=46 г/моль.
n(C2H6O)=m(C2H6O):M(C2H6O)=200 г : 46 г/моль=4,35 моль
2-й способ
1. Составляем пропорцию для нахождения массы cпирта в водке и решаем её:

в 100 г водки содержится 40 г C2H6O, а
в 500 г водки  х г C2H6O
100 г / 500 г = 40 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 40 г • 500 г
х=40 г • 500 г : 100 г=200 г
2. M(C2H6O)=46 г/моль, масса 1 моль=46 г. Для вычисления количества вещества спирта в водке составляем пропорцию и решаем её:
46 г C2H6O содержится в 1 моль вещества, а

200 г C2H6 х моль вещества
46 г / 200 г = 1 моль / х моль, отсюда по свойству пропорции имеем: х моль • 46 г = 200 г • 1 моль
х=200 г • 1 моль : 46 г=4,35 моль
Ответ: в 500 г водки содержится 4,35 моль этилового спирта C2H6O.

Задание 4 Определите количество вещества золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585°.
Дано: m(сплава)=3,75 г, ω(Au)=58,5%
Найти: n(Au)-?, n(Ag)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу золота в сплаве:
m(Au)=ω(Au)•m(сплава):100%=58,5%•3,75 г:100%=2,19 г

2. Рассчитываем массу серебра в сплаве:
m(Ag)=m(сплава)-m(Au)=3,75 г - 2,19 г=1,56 г

3. Рассчитываем количество вещества золота и серебра в сплаве массой 3,75 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль:
M(Au)=197 г/моль, M(Ag)=108 г/моль 
n(Au)=m(Au):M(Au)=2,19 г : 197 г/моль=0,0111 моль=11,1 ммоль

n(Ag)=m(Ag):M(Ag)=1,56 г : 108 г/моль=0,0144 моль=14,4 ммоль
2-й способ
1.Составляем пропорцию для нахождения массы золота в сплаве и решаем её:
В 100 г сплава содержится 58,5 г Au, а
в 3,75 г сплава ― х г Au
100 г / 3,75 г = 58,5 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 58,5 г • 3,75 г
х=58,5 г • 3,75 г : 100 г=2,19 г

2. Рассчитываем массу серебра в сплаве:
m(Ag)=m(сплава)-m(Au)=3,75 г - 2,19 г=1,56 г

3. M(Au)=197 г/моль, масса 1 моль=197 г. Для вычисления количества вещества золота в сплаве составляем пропорцию и решаем её:
197 г Au содержится в 1 моль вещества, а
2,19 г Au ― х моль вещества
197 г / 2,19 г = 1 моль / х моль, отсюда по свойству пропорции имеем: х моль • 197 г = 2,19 г • 1 моль
х=2,19 г • 1 моль : 197 г=0,0111 моль=11,1 ммоль

4. M(Ag)=108 г/моль, масса 1 моль=108 г. Для вычисления количества вещества cеребра в сплаве составляем пропорцию и решаем её:
108 г Ag содержится в 1 моль вещества, а
1,56 г Ag ― х моль вещества
108 г / 1,56 г = 1 моль / х моль, отсюда по свойству пропорции имеем: х моль • 108 г = 1,56 г • 1 моль
х=1,56 г • 1 моль : 108 г=0,0144 моль=14,4 ммоль

Ответ: в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585° содержится 11,1 ммоль золота и 14,4 ммоль серебра.

Задание 5 Из 250 г 20%-го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
Дано: m(раствора)=250 г, V(H2O)=100 мл, ω(KCl)=20%
Найти: ω1(KCl)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу хлорида калия в растворе:
m(KCl)=ω(KCl)m(раствора):100%=20%•250 г:100%=50 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(H2O)=V(Н2О)ρ(H2O)=100 мл1 г/мл=100 г.
Поскольку для воды ρ(H2O)=1 г/мл объем совпадает с массой это действие не является обязательным.

3. Рассчитываем массу раствора после выпаривания воды:
m1(раствора)=m(раствора)-m(Н2О)=250 г - 100 г=150 г

4. Вычисляем массовую долю хлорида калия в полученном растворе:
ω1(KCl)=(m(KCl)/m1(раствора))•100%=(50 г : 150 г)•100%=33,3%
2-й способ

1. Составляем пропорцию для нахождения массы хлорида калия в растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 20 г KCl, а
в 250 г раствора х г KCl
100 г / 250 г = 20 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 250 г • 20 г
х=m(KCl)=250 г • 20 г : 100 г=50 г
2. Рассчитываем массу воды в растворе:
m(H2O)=V(Н2О)ρ(H2O)=100 мл1 г/мл=100 г.
Поскольку для воды ρ(H2O)=1 г/мл объем совпадает с массой это действие не является обязательным.

3. Рассчитываем массу раствора после выпаривания воды:
m1(раствора)=m(раствора)-m(Н2О)=250 г - 100 г=150 г

4. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли хлорида калия в полученном растворе и решаем её:
в 150 г раствора содержится 50 г KCl, а
в 100 г раствора х г KCl
150 г / 100 г = 50 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 150 г = 50 г • 100 г
х=50 г • 100 г : 150 г=33,3 г, следовательно, ω1(KCl)=33,3%
Ответ: после выпаривания 100 мл воды из 250 г 20%-го раствора, массовая доля хлорида калия составила 33,3%.


Задание 6 В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили ещё 20 г щёлочи. Рассчитайте массовую долю щёлочи в полученном растворе.
Дано: m(раствора)=180 г, ω(NaOH)=15%, m1(NaOH)=20 г
Найти: ω1(NaOH)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=ω(NaOH)m(раствора):100%=15%•180 г:100%=27 г
2. Рассчитываем массу гидроксида натрия в полученном растворе:
m1(NaOH)=m(NaOH)+m1(NaOH)=27 г + 20 г=47 г

3. Рассчитываем массу раствора после добавления гидроксида натрия:
m1(раствора)=m(раствора)+m1(NaOH)=180 г + 20 г=200 г

4. Вычисляем массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе:
ω1(NaOH)=(m1(NaOH)/m1(раствора))•100%=(47 г : 200 г)•100%=23,5%
2-й способ

1. Составляем пропорцию для нахождения массы гидроксида натрия в растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 15 г NaOH, а
в 180 г раствора х г NaOH
100 г / 180 г = 15 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 15 г • 180 г
х=m(NaOH)=15 г • 180 г : 100 г=27 г
2. Рассчитываем массу гидроксида натрия в полученном растворе:
m1(NaOH)=m(NaOH)+m1(NaOH)=27 г + 20 г=47 г

3. Рассчитываем массу раствора после добавления гидроксида натрия:
m1(раствора)=m(раствора)+m1(NaOH)=180 г + 20 г=200 г

4. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли хлорида натрия в полученном растворе и решаем её:
в 200 г раствора содержится 47 г NaOH, а
в 100 г раствора х г NaOH
200 г / 100 г = 47 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 200 г = 47 г • 100 г
х=47 г • 100 г : 200 г=23,5 г, следовательно, ω1(NaOH)=23,5%
Ответ: после растворения 20 г гидроксида натрия в 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия, массовая доля щелочи составила 23,5%.


Задание 7 Смешали два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
Дано: m1(раствора)=240 г, ω1(H2SO4)=30%, m2(раствора)=180 г, ω2(H2SO4)=5%
Найти: ω(H2SO4)-?
Решение
1. Вычисляем массу cерной кислоты в первом растворе:
m1(H2SO4)=ω1(H2SO4)m1(раствора):100%=30%•240 г:100%=72 г
2. Вычисляем массу cерной кислоты во втором растворе:
m2(H2SO4)=ω2(H2SO4)m2(раствора):100%=5%•180 г:100%=9 г

3. Рассчитываем массу cерной кислоты в полученном растворе:
m(H2SO4)=m1(H2SO4)+m2(H2SO4)=72 г + 9 г=81 г

4. Рассчитываем массу полученного раствора:
m(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=240 г + 180 г=420 г

5. Вычисляем массовую долю серной кислоты в полученном растворе:
ω(NaOH)=(m(H2SO4)/m(раствора))•100%=(81 г : 420 г)•100%=19,3%
2-й способ

1. Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты в первом растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 30 г H2SO4, а
в 240 г раствора х г H2SO4
100 г / 240 г = 30 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 240 г • 30 г
х=m1(H2SO4)=240 г • 30 г : 100 г=72 г
2. Составляем пропорцию для нахождения массы серной кислоты во втором растворе и решаем её:
В 100 г раствора содержится 5 г H2SO4, а
в 180 г раствора х г H2SO4
100 г / 180 г = 5 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 100 г = 180 г • 5 г
х=m2(H2SO4)=180 г • 5 г : 100 г=9 г
3. Рассчитываем массу cерной кислоты в полученном растворе:
m(H2SO4)=m1(H2SO4)+m2(H2SO4)=72 г + 9 г=81 г

4. Рассчитываем массу полученного раствора:
m(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=240 г + 180 г=420 г

5. Составляем пропорцию для нахождения массовой доли серной кислоты в полученном растворе и решаем её:
в 420 г раствора содержится 81 г H2SO4, а
в 100 г раствора х г H2SO4
420 г / 100 г = 81 г / х г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 420 г = 81 г • 100 г
х=81 г • 100 г : 420 г=19,3 г, следовательно, ω(H2SO4)=19,3%
Ответ: после смешивания 240 г 30%-го и 180 г 5%-го растворов серной кислоты, массовая доля кислоты составила 19,3%.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?