Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Сравните строение и свойства атомов:
а) углерода и кремния;

+6 С ))    1s22s22p2         24

+14 Si )))     1s22s22p63s23p2          284

Электронная оболочка атомов содержит одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по 4 электрона), а различается количеством энергетических уровней (2 в атома углерода и 3 в атома кремния), и, соответственно, радиусом атома, в связи с чем электроны внешнего энергетического уровня располагаются дальше от ядра и слабее с ним связаны, поэтому металические свойства кремния выражены сильнее, чем в углерода.
б) кремния и фосфора.

+14 Si )))    1s22s22p63s23p2         284

+15 P )))     1s22s22p63s23p3          285

Электронная оболочка атомов содержит одинаковое количество энергетических уровней (по 3 уровня), а различается количеством электронов на внешнем энергетическом уровне (4 в атома кремния и 5 в атома фосфора), а из увеличением числа электронов способность к отдаче валентных электронов ослабевает, а стремление к присоединению электронов усиливается, поэтому неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем в кремния.

Задание 2 Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов:
а) калия и кислорода;
Калий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:
  К⁰ -1е → К⁺
атом         ион
Кислород — элемент главной подгруппы VI группы, неметалл. Его атому легче принять 2 электрона, чем отдать 6 электронов:
  О⁰ +2е → О^2-
атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (1•2=2). Затем определим, сколько атомов калия нужно взять, чтобы они отдали два электрона (т.е. надо взять 2 атома К), и сколько атомов кислорода надо взять, чтобы они могли принять два электрона (т.е. нужно взять 1 атом О)

2К0 + О0 → K22+O2- └─2e─┘

б) лития и хлора;
Литий — элемент I группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 1 внешний электрон, чем принять недостающие 7:
  Li⁰ -1е → Li⁺
атом         ион
Хлор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:
  Cl⁰ +1е → Cl^-
атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 1(1•1=1). Затем определим, сколько атомов лития нужно взять, чтобы они отдали один электрон (т.е. надо взять 1 атом Li), и сколько атомов хлора надо взять, чтобы они могли принять один электрон (т.е. нужно взять 1 атом Cl)

Li0 + Cl0 → Li+Cl- └─1e─┘

в) магния и фтора.
Магний — элемент II группы главной подгруппы, металл. Его атому легче отдать 2 внешний электрон, чем принять недостающие 6:
Mg⁰ -2е → Mg²⁺
атом         ион
Фтор — элемент главной подгруппы VII группы, неметалл. Его атому легче принять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:
F⁰ +1е → F^-
атом         ион
Найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2•1=2). Затем определим, сколько атомов магния нужно взять, чтобы они отдали два электрона (т.е. надо взять 1 атом Mg), и сколько атомов фтора надо взять, чтобы они могли принять два электрона (т.е. нужно взять 2 атома F)

Mg0 + 2F0 → Mg2+F2- └─2e─┘

Задание 3 Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.
Самый типичный металл ― франций (Fr), т.к. размещен в нижнем левом углу периодической системы Д.И.Менделеева, имеет наибольшее количество энергетических уровней (=7) и наименьший заряд ядра среди элементов своего периода.
Самый типичный неметалл ― фтор (F), расположен в верхнем правом углу периодической системы Д.И.Менделеева (кроме инертных элементов), имеет наименьшее количество энергетических уровней (=2) и наибольший заряд ядра атома среди элементов своего периода.

Задание 4 Пользуясь дополнительными источниками информации, объясните, почему инертные газы стали называть благородными. Инертные газы стали называть благородными, по аналогии с благородными металлами, так как они образуют соединения с другими химическими элементами с большим трудом и существуют в виде одноатомных молекул.