Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие реакции называют реакциями обмена?
Реакции обмена – это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения? Они отличаются от перечисленных реакций тем, что в данном типе реакции два сложных вещества обмениваются своими частями.

Задание 2 Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена? Почему? По признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции" можно.  Из уравнения реакции видно, что два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃
Угольная кислота ― неустойчивое соединение, которое разлагается и уравнение реакции обмена следует записать так:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Задание 3 Запишите уравнения реакций обмена между растворами:
а) хлорида кальция и фосфата калия;
2CaCl₂ + 3K₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl
б) серной кислоты и гидроксида железа (III).
3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Задание 4 Какие из реакций обмена будут протекать до конца?
До конца будут протекать только те реакции обмена, в результате которых образуется осадок, газ или вода.
а) BaCl₂ + AgNO₃ ⟶
BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
б) Cu(NO₃)₂ + NaCl ⟶
Cu(NO₃)₂ + 2NaCl ⇄ CuCl₂ + 2NaNO₃. Не образуется осадок, газ или вода.
в) Pb(NO₃)₂ + K₂S ⟶
Pb(NO₃)₂ + K₂S = 2KNO₃ + PbS↓
г) MgCl₂ + K₂SO₄ ⟶
MgCl₂ + K₂SO₄ ⇄ MgSO₄ + 2KCl Не образуется осадок, газ или вода.
д) HNO₃ + ZnSO₄ ⟶
HNO₃ + ZnSO₄ ⇄ H₂SO₄ + Zn(NO₃)₂Не образуется осадок, газ или вода.
е) Ca(NO₃)₂ + H₃PO₄ ⟶
3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ = 6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ 
ж) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ⟶
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄↓

Задание 4 Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.
Дано: m(раствора)=980 г, ω(H₃PO₄)=30%
Найти: n(NaOH)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m(H₃PO₄)=(ω(H₃PO₄)•m(раствора)):100%=30%•980 г:100%=294 г
2. Количество вещества фосфорной кислоты массой 294 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(H₃PO₄)=3•A_r(H)+A_r(P)+4•A_r(O)=3•1+31+4•16=98, поэтому M(H₃PO₄)=98 г/моль
n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)=294 г : 98 г/моль=3 моль
3. Составим химическое уравнение:
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
По уравнению реакции n(H₃PO₄):n(NaOH)=1:3, поэтому
n(NaOH)=3•n(H₃PO₄)=3•3 моль=9 моль
2-й способ
1. Рассчитываем массу фосфорной кислоты в растворе:
m(H₃PO₄)=(ω(H₃PO₄)•m(раствора)):100%=30%•980 г:100%=294 г
2. Составим химическое уравнение:
294 г      х моль
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
 98 г      3 моль
Над формулами соединений H₃PO₄ и NaOH записываем вычисленную массу фосфорной кислоты (294 г) и неизвестное количество вещества гидроксида натрия (х моль), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(H₃PO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
3. Количество вещества гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
294 г / 98 г = х моль / 3 моль, отсюда
х=n(NaOH)=294 г • 3 моль : 98 г=9 моль
Ответ: для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты, потребуется 9 моль гидроксида натрия.

Задание 5 Вычислите количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.
Дано: m(раствора)=980 г, ω(CuSO₄)=20%
Найти: n(Cu(OH)₂)-?, m(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO₄)=(ω(CuSO₄)•m(раствора)):100%=20%•980 г:100%=196 г
2. Количество вещества сульфата меди (II) массой 196 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=196 г : 160 г/моль=1,225 моль
3. Составим химическое уравнение:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄):n(Cu(OH)₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(Cu(OH)₂)=n(CuSO₄)=1,225 моль
4. Массу гидроксида меди (II) в количестве вещества 1,225 моль вычисляем по формуле: m=n•M.
M_r(Cu(OH)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=23+2•16+2•1=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)•M(Cu(OH)₂)=1,225 моль • 98 г/моль=120,05 г
2-й способ
1. Рассчитываем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO₄)=(ω(CuSO₄)•m(раствора)):100%=20%•980 г:100%=196 г
2. Составим химическое уравнение:
196 г                                        х моль
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г                                        1 моль
Над формулами соединений CuSO₄ и Сu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (II) (196 г) и неизвестное количество вещества гидроксида меди (II) (х моль), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
3. Количество вещества гидроксида меди (II) рассчитываем с помощью пропорции:
196 г / 160 г = х моль / 1 моль, отсюда
х=n(Cu(OH)₂)=196 г • 1 моль : 160 г=1,225 моль
4. Массу гидроксида меди (II) в количестве вещества 1,225 моль вычисляем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(Cu(OH)₂)=A_r(Cu)+2•A_r(O)+2•A_r(H)=23+2•16+2•1=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)•M(Cu(OH)₂)=1,225 моль • 98 г/моль=120,05 г
3-й способ
1. Рассчитываем массу сульфата меди (II) в растворе:
m(CuSO₄)=(ω(CuSO₄)•m(раствора)):100%=20%•980 г:100%=196 г
2. Составим химическое уравнение:
196 г                                           х г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г                                          98 г
Над формулами соединений CuSO₄ и Сu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (II) (196 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль=160 г
M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
3. Массу гидроксида меди (II) рассчитываем с помощью пропорции:
196 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m(Cu(OH)₂)=196 г • 98 г : 160 г=120,05 г
4. Количество вещества гидроксида меди (II) в массе 120,05 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
n(Cu(OH)₂)=m(Cu(OH)₂)/M(Cu(OH)₂)=120,05 моль : 98 г/моль=1,125 моль
Ответ: при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с гидроксидом калия, образовалось 1,225 моль или 120,02 г гидроксида меди (II).