Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:
а) Li ⟶ Li₂O ⟶ LiOH;
4Li + O₂ = 2Li₂O
Li₂O + H₂O = 2LiOH
б) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)₂;
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
в) N₂ ⟶ NO ⟶ NO₂ ⟶ HNO₃;
N₂ + O₂ = 2NO
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
г) S ⟶ SO₂ ⟶ SO₃ ⟶ H₂SO₄;
S + O₂ = SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
д) P ⟶ P₂O₃ ⟶ P₂O₅ ⟶ H₃PO₄.
4P + 3O₂ = 2P₂O₃
P₂O₃ + O₂ = P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Задание 2 Запишите уравнения реакций, схемы которых:
а) Li + O₂ ⟶ …;
4Li + O₂ = 2Li₂O
б) Al + O₂ ⟶ …;
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
в) Fe + Cl2 t ⟶ FeCl3;
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
г) Fe + H₂O + O₂ ⟶ Fe(OH)₃.
4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃

Задание 3 Не производя вычислений, укажите, в каком из оксидов серы ― (IV) или (VI) ― содержание кислорода больше.
Из формулы видно, что в оксиде серы (IV) SO₂ на один атом серы приходится два атома кислорода, а в оксиде серы (VI) SO₃ на один атом серы ― три атома кислорода, следовательно, содержание кислорода больше в оксиде серы (VI).
Найдите массовую долю кислорода в каждом из указанных оксидов.
Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO₂:
M_r(SO₂)= A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64
ω(O)=(2•A_r(O)/M_r(SO₂))•100%=(2•16:64)•100%=50%
Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) SO₃:
M_r(SO₃)= A_r(S)+3•A_r(O)=32+3•16=80
ω(O)=(3•A_r(O)/M_r(SO₃))•100%=(3•16:80)•100%=60%

Задание 4 Для проведения каких реакций, соединения или разложения, необходима постоянная подача теплоты для их протекания, а для каких ― только первоначальная подача теплоты? Постоянная подача теплоты необходима для реакций разложения, а только первоначальная подача теплоты ― для реакций соединения.

Задание 5 Проделайте дома следующий опыт.
Вылейте в стакан 1/3 аптечного пузырька 3%-й перекиси водорода. Положите в стакан четверть чайной ложки свеженатёртых моркови или картофеля, аккуратно взболтайте смесь.
Что наблюдаете? Выделяются пузырьки газа.
Опустите в стакан (не касаясь жидкости) зажженную лучинку. Что наблюдаете? Лучина ярко вспыхивает.
Попробуйте дать объяснение наблюдаемому явлению. Под воздействием свеженатёртых моркови или картофеля, которые выполняют роль катализатора, перекись водорода разлагается с выделением кислорода, в присутствии которого лучина ярко вспыхивает, т.к. кислород поддерживает горение.

Задание 6 Приведите примеры действия ферментов, с которыми вы знакомились на уроках анатомии человека.
Амилаза ― фермент расщепляющий крахмал до олигосахаридов (в слюне).
Липаза ― фермент расщепляющий жиры (в желчи).
Пепсин ― фермент расщепляющий белки до пептидов (в слизистой оболочке желудка).

Задание 7  Сухой хлор хранят в железных баллонах. Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в последнем процессе? Хлор растворяется в воде с образованием хлороводородной кислоты, которая реагирует с железом и растворяет его, то есть разрушает:
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑

Задание 8 Дайте характеристику реакций, приведённых в параграфе, по плану:
а) характер и число реагентов и продуктов; б) направление; в) наличие катализатора; г) выделение или поглощение теплоты.
4P + 5O₂ = 2P₂O₅ ― реакция соединения (из двух веществ образуется одно вещество), реакция необратимая, некаталитическая, экзотермическая.
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄― реакция соединения (из двух веществ образуется одно вещество), реакция необратимая, некаталитическая, экзотермическая. 
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃  (t, кат.) ― реакция соединения (из двух веществ образуется одно вещество), реакция обратимая, каталитическая, эндотермическая.
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃― реакция соединения (из нескольких веществ образуется одно вещество), реакция обратимая, некаталитическая, экзотермическая.