Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

1. Реакция нейтрализации
С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин), проведите четыре возможных реакции нейтрализации. Запишите уравнения реакций.
Реакция 1 и 2. В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. В щелочной среде индикатор окрасился в малиновый цвет. После приливания раствора серной или азотной кислоты раствор обесцветился, поскольку среда стала нейтральной в результате реакции нейтрализации.
1) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Реакция 3 и 4. Получим нерастворимое основание и проведем реакции нейтрализации. В пробирку налили раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета.
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
При приливании раствора серной или азотной кислоты осадок растворяется, поскольку происходит реакция нейтрализации.
3) Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
4) Cu(OH)₂↓ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2. Получение соединений
С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат меди (II), соляная кислота,) и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите уравнения реакций.
Получение солей.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
BaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + BaCO₃↓
BaCl₂ + CuSO₄ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Получение нерастворимого основания:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Получение кислоты:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃
Неустойчивая кислота быстро разлагается: H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑ 
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Получение металла:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Получение щёлочи.
Ba₂CO₃↓ = BaO + CO₂↑
BaO + H₂O = Ba(OH)₂  ― растворимое основание, проявляет все свойства щелочей.

3. Идентификация кислоты
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите уравнения реакций.
Реактивы: лакмус или гранулы цинка, хлорид бария.
Серная кислота H₂SO₄ состоит из атомов водорода и кислотного остатка. 
Доказать наличие водорода можно двумя способами:
1-й способ
При помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасится в растворе кислоты в красный цвет.
2-й способ
При помощи выделения водорода.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

4. Идентификация основания.
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите уравнения реакций.
Реактивы: лакмус, углекислый газ.
Доказать наличие гидроксид-ионов можно при помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор щелочи в синий цвет.
Доказать наличие кальция можно при помощи углекислого газа, поскольку наблюдается помутнение раствора, т.к. образуется малорастворимая соль СaCO₃:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

5. Идентификация солей.
Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
Реактивы: серная кислота или сульфат натрия, нитрат серебра (I).
Доказать наличие бария можно при помощи раствора серной кислоты или её солей, например, сульфата натрия, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
или
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

б) сульфата аммония.
Реактивы: гидроксид натрия, влажная лакмусовая бумажка, хлорид бария.
Доказать наличие аммония можно при добавлении раствора щелочи, например, гидроксида натрия к раствору сульфата аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью влажной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет):
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓