ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №6 Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации»
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
1. Реакция нейтрализации. С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, серная кислота, азотная кислота, сульфат меди (II), фенолфталеин), проведите четыре возможных реакции нейтрализации. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Реакция 1 и 2. В пробирку налили немного раствора гидроксида натрия и добавили несколько капель индикатора фенолфталеина. В щелочной среде индикатор окрасился в малиновый цвет. После приливания раствора серной или азотной кислоты раствор обесцветился, поскольку среда стала нейтральной в результате реакции нейтрализации.
1) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

    2H+ + 2OH- = 2H2O   :2
    H+ + OH- = H2O

2) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
    Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O

    H+ + OH- = H2O

Реакция 3 и 4. Получим нерастворимое основание и проведем реакции нейтрализации. В пробирку налили раствора сульфата меди (II) и добавили немного раствора гидроксида натрия. Наблюдаем выпадение осадка голубого цвета.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
При приливании раствора серной или азотной кислоты осадок растворяется, поскольку происходит реакция нейтрализации.
3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO+ 2H2O
    Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
    Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


4) Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
    Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
    Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


2. Получение соединений. С помощью предложенных реактивов, выданных в виде растворов (гидроксид натрия, хлорид бария, соляная кислота, сульфат меди (II)), и твёрдых веществ (железо, карбонат натрия) получите четыре соли, щёлочь и нерастворимое основание, одну кислоту и один металл. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Получение солей.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O


Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2


BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2Cl- + BaCO3
Ba2+ + CO32- = BaCO3


BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4


Получение нерастворимого основания:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2


Получение кислоты:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2


Получение металла:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Fe + Cu2+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + Cu↓
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓


Получение щёлочи.
Ba2CO3↓ = BaO + CO2
BaO + H2O = Ba(OH)2  ― растворимое основание, проявляет все свойства щелочей.


3. Идентификация кислоты. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Реактивы: лакмус или гранулы цинка, хлорид бария.
Серная кислота H2SO4 состоит из катионов водорода H+ и сульфат-анионов SO42-
Доказать наличие катионов водорода можно двумя способами:
1-й способ
При помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор кислоты в красный цвет.
2-й способ

При помощи выделения водорода.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4


4. Идентификация основания. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав гидроксида кальция, выданного вам в виде известковой воды. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Реактивы: лакмус, углекислый газ.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 состоит из катионов кальция Сa2+ и гидроксид-ионов OH-
Доказать наличие гидроксид-ионов можно при помощи индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор щелочи в синий цвет.
Доказать наличие катионов кальция можно при помощи углекислого газа, поскольку наблюдается помутнение раствора, т.к. образуется малорастворимая соль СaCO3:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O


5. Идентификация солей. Используя необходимые реактивы, проведите реакции, подтверждающие качественный состав:
а) хлорида бария;
Реактивы: серная кислота или сульфат натрия, нитрат серебра (I).
Хлорид бария состоит из катионов бария Ba2+ и хлорид-анионов Cl-
Доказать наличие катионов бария можно при помощи раствора серной кислоты или её солей, например, сульфата натрия, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

или
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓   :2
Ag+ + Cl- = AgCl↓


б) сульфата аммония.
Реактивы: гидроксид натрия, влажная лакмусовая бумажка, хлорид бария.
Сульфат аммония состоит из катионов аммония NH4+ и сульфат-анионов SO42-
Доказать наличие катионов аммония можно при добавлении раствора щелочи, например, гидроксида натрия к раствору сульфата аммония, и последующем нагревании, поскольку в результате реакции выделяется аммиак, который можно распознать по запаху или с помощью влажной лакмусовой бумажки (окрасится в синий цвет):
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

Доказать наличие сульфат-анионов можно при помощи cоли бария, например, хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl+ = 2NH4+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

6. Сравнение силы кислот. С помощью предложенных реактивов (гранулы цинка, соляная кислота и раствор уксусной кислоты) проведите опыты по сравнению силы кислот.
Какие наблюдения позволяют вам судить об этом? Интенсивность выделения водорода.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, учитывая, что формула уксусной кислоты CH3COOH и она диссоциирует как слабый электролит согласно уравнению CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

Zn + 2CH3COOH = (CH3COO)2Zn + H2
Zn + 2CH3COO- + 2H+ = Zn2+ + 2CH3COO- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Вывод. Цинк с соляной кислотой реагирует гораздо быстрее, чем с уксусной кислотой.
Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?