Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 
Какие вещества называют оксидами? Оксиды ― сложные химические вещества, молекулы которых состоят из атомов 2-х элементов, один из которых – кислород. Оксиды ― это бинарные соединения, степень окисления кислорода в которых равна -2.
На какие группы они делятся? Оксиды делятся на основные и кислотные.
Найдите сходство и различие в свойствах этих групп оксидов.
Сходство: оксиды взаимодействуют с водой (если образуется щелочь или растворимая кислота), взаимодействуют между собой.
Различия: основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные оксиды ― со щелочами.

Задание 2
Какие гидроксиды — основания и кислородсодержащие кислоты — соответствуют солеобразующим кислотам?
Основным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды — основания. Например, K₂O — KOH, CaO — Ca(OH)₂.
Кислотным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды — кислородосодержащие кислоты. Например, CO₂ — H₂CO₃, SO₃ — H₂SO₄.

Задание 3
Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравнениями реакций.
1. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом:
2Mg + O₂ = 2MgO
C+ O₂ = CO₂
2. Разложение гидроксидов и солей:
Cu(OH)₂ = CuO + H2O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
3. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
2H₂S +3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

Задание 4
Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам:
а) серной кислоте H₂SO₄
Ответ: SO₃
Валентность водорода I, а кислорода II. Обозначим валентность серы через х: H₂^IS^xO₄^II, решаем уравнение: 2•1+x=4•2, отсюда х=8-2=6, следовательно, валентность серы VI. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними валентность элементов: S^IVО^II. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:6=1 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула SO₃

б) марганцовой кислоте HMnO₄
Ответ: Mn₂O₇
Валентность водорода I, а кислорода II. Обозначим валентность марганца через х: H^IMn^xO₄^II, решаем уравнение: 1+x=4•2, отсюда х=8-1=7, следовательно, валентность марганца VII. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними валентность элементов: Mn^VIIО^II. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четырнадцать и делим его на величину валентности каждого из элементов (14:7=2 и 14:2=7) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Mn₂O₇

в) гидроксиду железа (III) Fe(OH)₃
Ответ: Fe₂O₃
Записываем химические символы элементов оксида, а над ними валентность элементов: Fe^IIIО^II. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно шесть и делим его на величину валентности каждого из элементов (6:3=2 и 6:2=3) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Fe₂O₃

г) гидроксиду свинца (IV)
Ответ: PbO₂
Записываем химические символы элементов оксида, а над ними валентность элементов: Pb^IVО^II. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четыре и делим его на величину валентности каждого из элементов (4:4=1 и 4:2=2) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента (на письме 1 не пишем). Итак, формула PbO₂

д) хлорной кислоте HClO₄
Ответ: Cl₂O₇
Валентность водорода I, а кислорода II. Обозначим валентность хлора через х: H^ICl^xO₄^II, решаем уравнение: 1+x=4•2, отсюда х=8-2=6, следовательно, валентность хлора VII. Записываем химические символы элементов оксида, а над ними валентность элементов: Cl^VIIО^II. Наименьшее общее кратное валентностей обоих элементов равно четырнадцать и делим его на величину валентности каждого из элементов (14:7=2 и 14:2=7) ― это индексы, которые ставим у символа соответствующего химического элемента. Итак, формула Cl₂O₇

Задание 5
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)₂ ⟶ CaCl₂
2Ca + O₂ = 2CaO    (t⁰)
CaO + H₂O =Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

б) Cu ⟶ CuO ⟶ CuSO₄ ⟶ Cu(OH)₂ ⟶ CuO ⟶ Cu;
2Cu + O₂ = 2CuO
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O     (t⁰)
CuO + H₂ = Cu + H₂O     (t⁰)

в) фосфор ⟶ оксид фосфора (V) ⟶ фосфорная кислота ⟶ фосфат калия
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

г) кремний ⟶ оксид кремния (IV) ⟶ силикат натрия ⟶ кремниевая кислота ⟶ оксид кремния (IV)
Si + O₂ = SiO₂
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O   (t⁰)
Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓
H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂   (t⁰)

Задание 6
Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?
Дано: m(раствора)=730 г, ω(HCl)=20%
Найти: V(CO₂)-?, n(CaCO₃)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитываем массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=m(раствора)•ω(HCl):100%=730 г • 20% :100%=146 г
2. Вычисляем количество вещества  соляной кислоты массой 146 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=146 г : 36,5 г/моль=4 моль
3. Составим химическое уравнение:
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n(HCl):n(CaCO₃):n(CO₂)=2:1:1, количество вещества мрамора и углекислого газа в 2 раза меньше количества вешества соляной кислоты, поэтому:
n(CaCO₃)=n(CO₂)=n(HCl):2=4 моль:2=2 моль
4.Вычисляем объём углекислого газа в количестве вещества 2 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2 способ
1. Рассчитываем массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl)=m(раствора)•ω(HCl):100%=730 г • 20% :100%=146 г
2. Составим химическое уравнение:
146 г     х моль                        у л
2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73 г     1 моль                         22,4 л
Над формулами соединений HCl, CaCO₃ и CO₂ записываем приведенную в условии задачи массу кислоты (146 г), неизвестное количество вещества мрамора и неизвестный объем углекислого газа (х моль и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
M(HCl)=36,5 г/моль, масса 1 моль=36,5 г, а масса 2 моль=73 г
х=n(HCl)=146 г • 1 моль : 73 г=2 моль
у=V(CO₂)=146 г • 22,4 л : 73 г=44,8 л
Ответ: 44,8 л CO₂ и 2 моль CaCO₃

Задание 7
Подготовьте сообщение о свойствах и областях применения одного из оксидов металла или неметалла. Аргументируйте выбор оксида.
Оксид кальция CaO (негашеная известь) — белое кристаллическое вещество, растворимое в воде: CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl₂+H₂O
CaO + CO₂ = CaCO₃
Применяется при производстве строительных материалов: цемента, кирпича, побелки, известковых растворов, а в лабораторной практике используется в качестве осушителя.