Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Свойства раствора гидроксида натрия:
― взаимодействует с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

― взаимодействует с кислотными оксидами:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + CO₂ = 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O
CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

― взаимодействует с амфотерными оксидами:
2NaOH + ZnO = Na₂[Zn(OH)₄]
2Na⁺ + 2OH^- + ZnO +  H₂O = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^-
ZnO + 2OH- + H₂O = [Zn(OH)₄]^-

― взаимодействует с растворами солей, о образованием осадка:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

― взаимодействует с амфотерными основаниями:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^-
Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^-

― взаимодействует с некоторыми активными металлами.
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
2Al + 2Na⁺ + 2OH^- + 6H₂O = 2Na⁺ + 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂↑
2Al + 2OH^- + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]^- + 3H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Al⁰ + NaOH⁺¹ + H₂O ⟶ Na[Al⁺³(OH)₄] + H₂⁰
Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³        |3|6|2 ―  процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰      |2|  |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и водорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а гидроксид натрия (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

― взаимодействует с некоторыми неметаллами.
2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2Na⁺ + 2OH^- + Si + H₂O = 2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H₂↑
Si + 2OH^- + H₂O = SiO₃^2- + 2H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
NaOH⁺¹ + Si⁰ + H₂O ⟶ Na₂Si⁺⁴O₃ + H₂⁰
Si⁰ -4ē ⟶ Si⁺⁴       |4|4|1 ―  процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰    |2|  |2  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кремния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кремния и водорода. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции кремний — восстановитель, а гидроксид натрия (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

― взаимодействует с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH₃―СH₂Cl + NaOH _{(спирт.)} ⟶ CH₂=CH₂ + NaCl + H₂O
C₆H₅OH + NaOH ⟶ C₆H₅ONa + H₂O

Задание 2 Получите в двух пробирках гидроксид цинка реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Получить гидроксид цинка (II) можно с помощью растворов сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:
ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Zn(OH)₂↓
Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

Свойства амфотерного гидроксида цинка:
― взаимодействует со щелочами:
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]
Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^-
Zn(OH)₂ + 2OH^- = [Zn(OH)₄]^-

― взаимодействует с кислотами:
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Zn²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

Задание 3 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Хлорид бария состоит из катионов бария и хлорид-анионов. 
Доказать наличие катионов бария можно при добавлении к раствору сульфата натрия раствора хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- = Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl↓
2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl↓   :2
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓