ГДЗ (ответы) Химия 11 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 2 вариант 2 Решение экспериментальных задач по теме "Вещества и их свойства"
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Проведите реакции, характеризующие свойства раствора гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, отметьте признаки и условия их протекания. Обоснуйте, почему та или иная проведённая вами реакция относится к окислительно-восстановительным. Там, где это возможно, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Свойства раствора гидроксида натрия:
― взаимодействует с кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O


― взаимодействует с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2Na+ + 2OH- + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O


― взаимодействует с амфотерными оксидами:
2NaOH + ZnO = Na2[Zn(OH)4]
2Na+ + 2OH-ZnO +  H2O = 2Na+ + [Zn(OH)4]-
ZnO + 2OH- + H2O = [Zn(OH)4]-

― взаимодействует с растворами солей, о образованием осадка:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2


― взаимодействует с амфотерными основаниями:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]-


― взаимодействует с некоторыми активными металлами.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 2Na+ + 2OH- + 6H2O = 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2
2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
Al0 + NaOH+1 + H2O ⟶ Na[Al+3(OH)4] + H20
Al0 -3ē ⟶ Al+3        |3|6|2 ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20      |2|  |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и водорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а гидроксид натрия (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.


― взаимодействует с некоторыми неметаллами.
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2Na+ + 2OH- + Si + H2O = 2Na+ + SiO32- + 2H2
Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2

Схема окислительно-восстановительной реакции (ОВР).
NaOH+1 + Si0 + H2O ⟶ Na2Si+4O3 + H20
Si0 -4ē ⟶ Si+4       |4|4|1 ―  процесс окисления
2H+1 +2ē ⟶ H20    |2|  |2  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кремния и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кремния и водорода. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами.
В приведённой реакции кремний — восстановитель, а гидроксид натрия (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.


― взаимодействует с органическими веществами: галогенпроизводными, фенолами, сложными эфирами и др.
CH3―СH2Cl + NaOH (спирт.) ⟶ CH2=CH2 + NaCl + H2O
C6H5OH + NaOH ⟶ C6H5ONa + H2O


Задание 2 Получите в двух пробирках гидроксид цинка реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения. Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Получить гидроксид цинка (II) можно с помощью растворов сульфата цинка (II) и гидроксида натрия:
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Zn(OH)2
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2


Свойства амфотерного гидроксида цинка:
― взаимодействует со щелочами:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]-


― взаимодействует с кислотами:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O


Задание 3 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида бария, отметьте условия и признаки проведённых реакций. Запишите их молекулярные и ионные уравнения.
Хлорид бария состоит из катионов бария и хлорид-анионов. 
Доказать наличие катионов бария можно при добавлении к раствору сульфата натрия раствора хлорида бария, поскольку наблюдается выпадение белого осадка:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4
Ba2+ + SO42- = BaSO4

Доказать наличие хлорид-анионов можно при добавлении раствора нитрата серебра к раствору хлорида бария, поскольку в результате реакции образуется белый творожистый осадок хлорида серебра (I):
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = Ba2+ + 2NO3- + 2AgCl↓

2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓   :2
Ag+ + Cl- = AgCl↓

Похожие новости
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?